陕西省西安市鄠邑区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、质量分数为75%的医用酒精可将新型冠状病毒杀死 B、毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头的毛为蛋白质 C、制作口罩使用的无纺布的原料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色 D、糖类、油脂是基本营养物质，都属于高分子化合物

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2. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）

A、HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B、单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢气化合最容易的是F₂ C、HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D、 $F^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $I^{-}$ 的还原性依次增大

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3. 有关化学用语正确的是（）

A、氯化钠电子式 $N a^{+} C l^{-}$ B、乙醇的结构简式为： $C H_{3} - O - C H_{3}$ C、乙酸乙酯的分子式为C₂H₄O₂ D、质子数为17，中子数为20氯原子： $_{17}^{37} C l$

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4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A、PH₃ B、NH₃•H₂O C、CH₃COONH₄ D、HCN

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5. 下列装置中，能形成原电池的是（）

A、①③ B、②④ C、③⑤⑥ D、①③⑤

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6. 下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（）

A、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热 B、一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C、化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D、分解反应都是吸热的反应，化合反应都是放热的反应

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7. 下列关于化学反应速率的叙述错误的是（）

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C、化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D、在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

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8. 下列各组物质中，属于同分异构体关系的是（）

A、CH₂=CHCH₃和CH₂=CHCH=CH₂ B、CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOH C、与CH₃CH₂CH₂NO₂ D、C₂H₅—O—C₃H₇与

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9. 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（）

A、用装置甲将海带灼烧成灰 B、用装置乙过滤得含I^-的溶液 C、用装置丙分离出碘的CCl₄溶液 D、用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl₄

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10. 下列有机化学方程式、生成物官能团、反应类型均正确的是（）

有机反应	生成物官能团	反应类型
A． $C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H ⇌_{△}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$	酯基	取代反应
B． $C H_{2} = C H_{2} + H - O - C l \to H O C H_{2} -C H_{2} C l$	氯原子、羟基	加聚反应
C． $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$	醛基	氧化反应
D． $C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \to_{}^{光照} C H_{3} C H C l_{2} + 2 H C l$	乙基、氯原子	取代反应

A、A B、B C、C D、D

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11. 下面叙述正确的是（）

A、氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大 B、离子半径大小： $O^{2 -} > F^{-} > N a^{+}$ C、第一主族元素都只有正价，无负价 D、P，S，Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强

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12. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是（）

A、石墨转化为金刚石不属于化学变化 B、石墨比金刚石更稳定 C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D、石墨和金刚石是碳元素的同位素

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13. X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的单质可以通过分离空气得到，且可使带火星的木条复燃，Z所在的周期数等于族序数，W的最高正化合价与最低化合价的和为4，下列判断正确的是（）

A、原子半径大小W>Z>Y B、Z元素的最高价氧化物对应水化物是强碱 C、W元素的氧化物只有一种 D、X和Y元素可以形成原子个数比为1：1的共价化合物

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14. 铅蓄电池(图1)是二次电池，工作示意图如(图2)所示。下列说法正确的是（）

A、负极电极反应式： $P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ B、铅蓄电池工作时，两极的质量均增加 C、正极反应式为： $P b S O_{4} + 2 e^{-} = P b + S O_{4}^{2 -}$ D、电池工作时，溶液的pH保持不变

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15. 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	产物中可能有乙烯
B	在试管中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸，加热，将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液	碳酸钠液面下层出现透明油状液体	产生了新的物质，该物质不溶于水，且密度比水大
C	将碘酒滴到新切开的土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘酒中的酒精变蓝
D	将新制Cu(OH)₂与蔗糖酸催化水解后的溶液混合加热	无红色沉淀生成	葡萄糖没有还原性

A、A B、B C、C D、D

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16. 一定温度下的恒容容器中，反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O (g)$ 达到化学平衡状态的标志是（）

A、每断裂1mol氮氮三键键，同时消耗2molNO B、当 $c (N_{2}) ： c (O_{2}) ： c (N O) = 1 ： 1 ： 2$ 时 C、当氮气和一氧化氮速率存在 $v (N_{2}) = 2 v (N O)$ 关系时 D、混合气密度不再随时间的变化而变化

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17. 以下实验能获得成功的是（　　）

A、用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C、在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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18. 从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法错误的是（）

A、X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液 B、步骤Ⅲ的离子反应： $2 B r^{-} + C l_{2} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ C、工业上每获得1molBr₂ ，需要消耗Cl₂ 22.4L D、步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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19. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。(Ⅰ)工业电解氯化钠得金属钠：(Ⅱ)湿法炼铜；(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)高炉炼铁，对它们的冶炼方法的分析错误的是（）

A、(Ⅰ)用① B、(Ⅱ)用③ C、(Ⅲ)用③ D、(Ⅳ)用②

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二、填空题

20. 根据信息填空

(1)、用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：。

(2)、已知：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液。该原电池中，三价铁离子向(填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为

(3)、古代《药性论》中有关铅丹(Pb₃O₄)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb₃O₄)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式。
②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法(只填一种方法)。

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21. 回答下列问题

(1)、乙烷是甲烷的同系物。乙烷的电子式为，完全燃烧11.2L(标况)的乙烷，生成二氧化碳mol，消耗氧气体积在标况下L。

(2)、将33.6L(标准状况)乙烯和乙烷的混和气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g。则原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为。

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22. 下表列出了①~⑧8种元素在周期表中的位置。请回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④	⑤	⑥	⑦
3	②		③				⑧

(1)、写出⑤元素下一周期同主族的元素的符号， ⑥位于元素周期表的位置。

(2)、在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性化合物的是(用化学式表示)。金属性最强的元素是(填元素符号)。离子半径最大的元素的离子符号是。

(3)、⑥元素与②元素形成的X₂Y₂型化合物的电子式。

(4)、①元素与④元素形成的最简单化合物分子构型为。它与氯气反应在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是。

	现象	解释
A	量筒内气体颜色逐渐变浅	甲烷被氯气还原
B	量筒内出现少量白雾	生成HCl气体
C	量筒内壁产生油状液滴	油状液体是纯净物CCl₄
D	量筒中液面降低	生成产物全部是液态

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23. 回答下列问题

(1)、实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是____

A、降低反应温度 B、将锌粒改为锌粉 C、将所用硫酸加水稀释 D、加入少量的硫酸铜溶液

(2)、目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H₂)=；3min时，正反应速率逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。

②10min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施(写一条即可)

③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率增大 C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变

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24. 某实验小组制备溴苯并分离提纯溴苯，其制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制备溴苯：
盛放苯和溴的仪器名称为

(2)、在该反应中催化剂是；实验中装置b吸收挥发出的和苯，液体颜色逐渐变为。

(3)、装置c中倒扣的漏斗作用是。

(4)、写出圆底烧瓶中苯发生反应的化学方程式。

(5)、Ⅱ.分离提纯溴苯：
反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、(填写实验操作方法)，在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。

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25. 回答下列问题

(1)、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

① $C a B r_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{750 ℃}} \end{array} C a O + 2 H B r$

② $2 H B r + H g \begin{array}{l} \underline{\underline{100 ℃}} \end{array} H g B r_{2} + H_{2} ↑$

③ $H g B r_{2} + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{750 ℃}} \end{array} H g O + C a B r_{2}$

④ $2 H g O \begin{array}{l} \underline{\underline{500 ℃}} \end{array} 2 H g + O_{2} ↑$

该方案的相关叙述正确的是____

A、该实验的目的是制取HBr B、该过程的副产品是Hg C、该过程得到的气体只有H₂ D、该过程的本质是水的分解

(2)、原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是

A．	实验室用乙烯和溴单质加成制备1，2-二溴乙烷
B．	工业上用焦炭还原二氧化硅的粗硅
C．	工业上利用氨的催化氧化制备一氧化氮
D．	工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁

(3)、目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示：

试剂②为(填写化学式)电解熔融MgCl₂得到单质镁的方程式。

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26. 丙酸乙酯是由丙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生酯化反应生成的酯，有菠萝的气味，是我国《食品添加剂使用卫生标准》规定允许使用的食品香料，主要用于配制杏、香蕉、菠萝、苹果、草莓、奶油等香型食用香精和白酒、朗姆酒等酒用香精。由丙烯为原料制备丙酸乙酯流程如下：
丙烯 $\to_{①}^{水}$ A $\to_{②}^{O_{2}}$ CH₃CH₂CHO $\to_{③}^{O_{2}}$ B $\to_{④}^{乙醇}$ 丙酸乙酯

(1)、丙烯的官能团名称是；①反应类型为

(2)、请写出②的化学方程式：

(3)、写出丙酸和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式：

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