山西省运城市2021-2022学年高一下学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与材料、生活等密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A、具有优异性能的石墨烯属于烯烃 B、酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好 C、高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 D、维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性

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2. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是（）

A、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子 B、糖类、油脂和蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的 C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀，加水后沉淀又溶解

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} O H$ B、乙烯的结构简式： $C H_{2} = C H_{2}$ C、乙炔的电子式： D、甲烷的空间填充模型：

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4. 下列有关试剂保存的说法中错误的是（）

A、存放液溴的试剂瓶要加水封 B、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C、氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中 D、常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{4} H_{9} C l$ 有3种同分异构体 B、 $C H_{3} C H_{3}$ 与互为同系物 C、氟利昂-12(CCl₂F₂)有两种同分异构体 D、分子内所有碳原子一定在同一平面内

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6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
$C a O$
$N H_{3}$
$H_{2} O$
B
浓硫酸
$N a_{2} S O_{3}$
$S O_{2}$
$N a O H$ 溶液
C
稀硝酸
$C u$
$N O$
$H_{2} O$
D
浓盐酸
$M n O_{2}$
$C l_{2}$
$N a O H$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是（）

A、淀粉→葡萄糖→乙醇 B、 $S \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4} \to S O_{2}$ C、 $N_{2} \to N O_{2} \to H N O_{3} \to N O$ D、 $S i \to S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to N a_{2} S i O_{3}$

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8. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、硫代硫酸钠与稀硫酸反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ B、二氧化硫通入澄清石灰水中： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O ↑ + H_{2} O$ D、用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为 $C a C O_{3}$ )： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.7g羟基中所含的电子总数为N_A B、标准状况下，2.24L氯仿含有的分子数为0.1N_A C、 $1.0 m o l C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为N_A D、常温常压下，28gCO和 $C_{2} H_{4}$ 的混合气体中含有的分子数为N_A

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10. 根据如图所示能量示意图，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C、由图得 $1 m o l C (s)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ 的能量之和为bkJ D、拆开 $1 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l H_{2} (g)$ 中的化学键需要吸收akJ的能量

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11. 某温度时，在2L的容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述中正确的是（）

A、反应达平衡时， $c (B) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ B、该反应的化学方程式为 $A (g) ⇌ 2 B (g)$ C、反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、保持容器体积不变，充入He使体系压强增大，反应速率不变

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12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、图I完成喷泉实验 B、图II实验室制取并收集氨气 C、图III实验室制取并收集乙酸乙酯 D、图IV比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

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13. 某有机物的结构简式为 $H O C H_{2} C H = C H C O O H$ ，下列关于该有机物的说法中错误的是（）

A、该有机物中所有碳原子不可能在同一平面内 B、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应 D、标况下，等物质的量的该有机物分别与金属钠和碳酸氢钠反应产生气体的体积相等

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14. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

	操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀 $H N O_{3}$ ，再加入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	原溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	生成的1，2-二溴乙烷是无色液体
C	铜粉加入稀硫酸中，无现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
D	向淀粉溶液中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热几分钟，冷却后再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬蚀液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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15. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所用试剂和方法均正确的是（）

A、乙烯( $S O_{2}$ )：NaOH溶液、洗气 B、乙醇(乙酸)：NaOH溶液、分液 C、 $C O_{2}$ ( $S O_{2}$ )：碳酸钠饱和溶液、洗气 D、NaCl( $N a_{2} C O_{3}$ )：稀硫酸、蒸发结晶

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16. 如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是（）

A、h只具有还原性 B、d能使品红溶液褪色 C、e的浓溶液不能与非金属单质反应 D、a和c反应可以生成b

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17. 常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50mL混合溶液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法错误的是（）
试剂
$C u S O_{4} / (m o l \cdot L^{- 1})$
$H_{2} S O_{4} / (m o l \cdot L^{- 1})$
a
0.00
3.00
b
0.25
3.00
c
0.50
3.00

A、曲线a反应速率下降是由于 $c (H^{+})$ 减小导致的 B、曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 C、1~2min内曲线c反应速率急剧下降是锌粒的质量减少导致的 D、对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率

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18. 我国《大气环境质量标准》规定居民区空气中 $S O_{2}$ 的浓度要小于 $0.50 m g \cdot m^{- 3}$ 。研究人员测定某居民区空气中 $S O_{2}$ 含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收 $2 m^{3}$ 空气，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸调节pH，然后用 $I_{2}$ 溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗 $I_{2} 2.54 m g$ 。下列推断中错误的是（）

A、被吸收的空气中 $S O_{2}$ 的质量为0.64mg B、反应中转移电子的物质的量为 $2 \times 1 0^{- 5} m o l$ C、该居民区空气中 $S O_{2}$ 浓度不符合规定标准 D、恰好完全反应时消耗 $I_{2}$ 的物质的量为 $1 \times 1 0^{- 5} m o l$

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二、综合题

19. A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答(反应条件未标注)：

(1)、若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为。

(2)、若A是一种黄色单质固体，则向含2molD浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生气体体积22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；

(3)、若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①请写出由A生成B反应的化学方程式。
②D的浓溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式。

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20. 甲醇是重要的基本有机化工原料之一，在化工、医药、轻工、纺织及运输业等方面具有广泛的用途。关于甲醇制备和用途的研究一直是化学工业热门研究方向。

(1)、I.煤间接液化法合成甲醇
请回答下列问题：
备煤时制浆或磨粉的目的是。

(2)、写出煤气化时有关化学方程式(注明反应条件)： $C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2}$ ，。

(3)、已知：①CO变换反应为： $C O + H_{2} O = C O_{2} + H_{2}$ ；
②甲醇合成的主要反应为： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$
煤气化后，将部分CO变换成 $C O_{2}$ 的目的是。

(4)、下列说法可以表明甲醇合成反应达到化学平衡状态的是____。

A、单位时间内消耗 $2 m o l H_{2}$ ，同时生成 $1 m o l C H_{3} O H$ B、 $C H_{3} O H$ 的体积分数不再发生变化 C、 $2 v (C O) = v (H_{2})$ D、容器内气体密度不再改变

(5)、科学家使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以把脱碳环节中产生的二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。
请写出总反应的化学方程式。

(6)、II.甲醇的用途
直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作原理如下图所示。
b处通入的是，正极的电极反应式为。

(7)、工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成 $C O_{2}$ 时，外电路通过 $m o l e^{-}$ 。

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21. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用技术，包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：

(1)、海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、。(写出1种即可)

(2)、写出反应①化学方程式：

(3)、标准状况下 $33.6 L C l_{2}$ 发生反应②，转移的电子数是 $N_{A}$ 。

(4)、过程③到过程⑤的变化为“ $B r^{-} \to B r_{2} \to B r^{-} \to B r_{2}$ ”，其目的是。

(5)、写出过程④的离子方程式：。

(6)、空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同，其流程如图：
写出③酸化过程中的离子方程式：。

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22. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。
请回答下列问题：

(1)、PMMA属于____。

A、硅酸盐材料 B、塑料 C、合成橡胶 D、合成纤维

(2)、有机物A的官能团名称是， ①反应类型为。

(3)、甲醛和丙醛互为____。

A、同位素 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同系物

(4)、过程④的化学方程式为。

(5)、由MMA转化为PMMA的化学方程式为，反应类型为。

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	$C a O$	$N H_{3}$	$H_{2} O$
B	浓硫酸	$N a_{2} S O_{3}$	$S O_{2}$	$N a O H$ 溶液
C	稀硝酸	$C u$	$N O$	$H_{2} O$
D	浓盐酸	$M n O_{2}$	$C l_{2}$	$N a O H$ 溶液

试剂	$C u S O_{4} / (m o l \cdot L^{- 1})$	$H_{2} S O_{4} / (m o l \cdot L^{- 1})$
a	0.00	3.00
b	0.25	3.00
c	0.50	3.00