山西省大同市2021-2022学年高一下学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科技、生活、能源等密切相关。下列说法错误的是（）

A、“84”消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒 B、华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C、“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 D、北京冬奥会能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源

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2. 下列化学用语表达错误的是（）
A
B
C
D
CH≡CH
-COOH
氮气的电子式
乙炔的结构简式
乙酸的官能团
丙烷的空间填充模型

A、A B、B C、C D、D

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3. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）

A、研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B、用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C、用反应 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 制备硫酸铜 D、用反应2CH₂=CH₂+O₂ $\overset{A g}{\to}$ 2制备环氧乙烷

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4. 下列说法正确的是（）

A、石油分馏、煤的气化、海水晒盐等过程都是物理变化 B、淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)n，二者是同分异构体 C、交警用含酸性重铬酸钾溶液的仪器查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D、蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解

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5. 黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：
下列有关叙述错误的是（）

A、FeS₂中硫元素的化合价为-2 B、将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率 C、高温煅烧黄铁矿时，发生的反应为4FeS₂+11O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ D、上述流程中Fe₂O₃冶炼生铁用的是热还原法

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6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解速率的影响 C、用装置丙检验无水乙醇中是否有水 D、用装置丁探究Cl₂与CH₄在光照条件下能否发生反应

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7. 下列说法错误的是（）

A、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B、废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D、植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多对人类健康有害

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8. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

A、 $F e_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{C O (g)} F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{3} O_{4} (s)$ B、 $S i \to_{Δ}^{O_{2}} S i O_{2} \to_{Δ}^{盐酸} S i C l_{4}$ C、 $S \to_{Δ}^{O_{2} (g)} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $N H_{3} \to_{催化剂 / Δ}^{O_{2}} N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$

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9. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、K⁺向锌电极移动 B、石墨电极是该电池的负极 C、Zn电极的电极反应式：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O D、当电路中流过2mol电子，消耗O₂的体积为22.4L(标准状况下)

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10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、在一定条件下，将N₂转化为a的过程，属于氮的固定 B、b为红棕色，可转化为c C、a溶于水显碱性 D、d的溶液与Cu反应可生成b或c

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11. 在一密闭容器中通入W、X、Y、Z四种气体，保持一定温度，在 $t_{1} ~ t_{4}$ 时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（）
$t_{1}$
$t_{2}$
$t_{3}$
$t_{4}$
W
6
3
2
2
X
3
1.5
1
1
Y
2.5
7
8.5
8.5
Z
1
2.5
3
3

A、在t₃时反应已经停止 B、 $t_{3} ~ t_{4}$ 内正反应速率大于逆反应速率 C、在容器中发生的反应为 $2 W (g) + X (g) ⇌ 3 Y (g) + Z (g)$ D、在 $t_{2} ~ t_{3}$ 内W的平均反应速率为 $\frac{1}{t_{3} - t_{2}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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12. 宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料制成的。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）

A、甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B、1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气 C、丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

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13. 下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去一氧化氮中的二氧化氮	将混合气体通入水中
B	除去二氧化硫中的二氧化碳	将混合气体通入氢氧化钠溶液
C	鉴别甲烷和乙烯	分别通入酸性高锰酸钾溶液
D	除去乙醇中少量的水	加足量生石灰，蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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14. CH₃CH=CH₂与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
① CH₃CH=CH₂ + HCl → CH₃CH₂CH₂Cl

② CH₃CH=CH₂ + HCl → CH₃CHClCH₃

下列说法错误的是（）

A、反应①、②均为加成反应 B、反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C、CH₃CHClCH₃比CH₃CH₂CH₂Cl稳定 D、CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃互为同分异构体

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15. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀	淀粉未发生水解
C	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	SO₂有漂白性
D	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短	其他条件不变，升高反应温度，化学反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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16. “神十三”航天员呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)，然后电解水又得氢气和氧气。在一定条件下，向一恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H₂和CO₂ ，能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是（）

A、容器内气体的密度不变 B、CO₂和H₂的转化率相等 C、C(s)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变 D、v(H₂)=v(H₂O)

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17. 我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A、反应①的产物中含有水 B、反应②中只有碳碳键形成 C、汽油主要是C₅～C₁₁的烃类混合物 D、图中a名称是异戊烷

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18. 将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂ ，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为（）

A、0.5a mol B、0.1a mol C、(0.1＋a)mol D、2a mol

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二、综合题

19. N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

(2)、NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。

(3)、NO和NO₂的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N₂O的硝酸尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，其主要成分是(填化学式)。
②过滤后的滤液经、、过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO₂)₂。

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20.

(1)、I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。

(2)、步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①

(3)、步骤II已经获得Br₂ ，步骤III又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。

(4)、写出步骤III反应的离子方程式：。

(5)、II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、(填仪器名称)。

(6)、向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂；请写出该反应的离子方程式：。

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21. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在试管甲(如图)中加入一定量浓硫酸、13.8 g乙醇(C₂H₅¹⁸OH)和10 mL(密度为1.05 g/cm³)冰醋酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3~5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)、写出试管甲中发生反应的化学方程式：。

(2)、试管乙中盛装的液体为。

(3)、此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有。

(4)、试管甲中，混合溶液的加入顺序为(填序号)
①浓硫酸②乙醇③冰醋酸

(5)、步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物，增大产率。

(6)、若最后得到乙酸乙酯12.6 g，则乙酸乙酯的产率为。

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22. 已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。B中含有醛基，D是A的同系物。F是一种具有果香味的油状液体，其分子结构中含有3个甲基。有关物质的转化关系如图：
请回答下列问题：

(1)、B的结构简式是。

(2)、E中所含官能团的名称是。

(3)、请用结构简式表达C+E→F的反应方程式。

(4)、下列说法正确的是____。

A、A和D均能生成有机高分子化合物 B、D→E的反应类型为取代反应 C、用饱和Na₂CO₃溶液可以鉴别C、E、F D、C和E均能与NaOH溶液反应

(5)、与F同类别的同分异构体还有____种。

A、10 B、7 C、11 D、8

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A	B	C	D
	CH≡CH	-COOH
氮气的电子式	乙炔的结构简式	乙酸的官能团	丙烷的空间填充模型

	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$
W	6	3	2	2
X	3	1.5	1	1
Y	2.5	7	8.5	8.5
Z	1	2.5	3	3