山东省烟台市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念。下列说法错误的是（）

A、北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念 C、舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料 D、冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

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2. 下列物质的性质与用途有对应关系正确的是（）

A、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C、碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D、乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

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3. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、二者均能与氢氧化钠溶液反应 B、二者所含官能团的种类和数目相同 C、二者不互为同分异构体 D、二者均能与 $H_{2}$ 以物质的量之比为1：2发生反应

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O (g)$ 通过 $N a_{2} O_{2} (s)$ 使其增重b g时，反应中转移的电子数为 $b N_{A}$ B、4.6 g有机物 $C_{2} H_{6} O$ 的分子结构中含有 $C - H$ 键数目为 $0.5 N_{A}$ C、31 g白磷( $P_{4}$ ，正四面体形)分子中孤电子对对数为 $2 N_{A}$ D、11.2L $C H_{4}$ 和22.4L $C l_{2}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 $1.5 N_{A}$

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5. 常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B、Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点 C、M的水溶液呈碱性 D、W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物

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6. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是（）

A、图甲所制得的硝基苯因溶解有 $N O_{2}$ 略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去 B、图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C、图丙用于乙醇氧化制乙醛 D、图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去

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7. 下列说法正确的个数是（）
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

A、1 B、2 C、3 D、4

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8. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是（）

A、A→C的 $Δ H = - E_{4} + E_{3} + E_{1} - E_{2}$ B、两步反应均为放热反应 C、若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动 D、A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量

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9. 下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是（）

	实验目的	仪器	试剂
A	检验SO $_{4}^{2 -}$ 的存在	试管、胶头滴管	BaCl₂溶液、稀硝酸、待检溶液
B	检验Na⁺的存在	烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴	盐酸待检溶液
C	MnO₂在H₂O₂分解时作催化剂	酒精灯、漏斗、短导管、木条	MnO₂、10%的H₂O₂
D	验证苯环不是单双键交替结构	分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台	苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 蔗糖是重要的甜味调味品。检验蔗糖在稀 $H_{2} S O_{4}$ 催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 在一定温度下，关于可逆反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 4 C (g) + 2 D (s)$ $Δ H < 0$ ，说法正确的是（）

A、改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生改变 B、升高温度将增大逆反应速率，降低正反应速率 C、绝热恒容条件下，反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 D、恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态

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12. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将 $C O_{2}$ 转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该装置能将化学能转化为电能 B、M上的电极反应方程式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ C、工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 D、当转化2molCO₂时，外电路中转移的电子数为2N_A

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二、多选题

13. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是（）

A、反应①中分解 $H_{2} O$ 制备 $H_{2}$ 需从外界吸收能量 B、反应②中消耗44g $C O_{2}$ ，转移电子数为 $6 N_{A}$ C、1mol $C_{3}$ 分子含极性共价单键8 mol D、 $C_{6} \to$ 淀粉的过程中只涉及 $O - H$ 键的断裂和形成

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14. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。
关于以上有机物的说法中错误的是（）

A、物质b的分子式为 $C_{10} H_{10}$ B、b与 $B r_{2}$ 发生加成反应产物有3种 C、物质c与物质d互为同分异构体 D、物质d的二氯代物有3种

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15. 某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B、分子有3种官能团 C、有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D、该有机物与Na、 $N a H C O_{3}$ 反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1

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三、综合题

16. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在 $W_{2}$ 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物 $Z_{3} W_{4}$ 具有磁性。U的单质在 $W_{2}$ 中燃烧可生成UW和 $U W_{2}$ 两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在 $U W_{2}$ 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：

(1)、X在周期表中的位置：， $U W_{2}$ 的电子式为；

(2)、Z在高温下与水反应的化学方程式；设计实验方案，检验 $Z_{3} W_{4}$ 中含 $Z^{2 +}$ 的方法。

(3)、U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为。

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17. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/ $g \cdot c m^{- 3}$
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
回答下列问题：

(1)、实验室制溴苯的化学反应方程式为。

(2)、某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，
①装置1中仪器b的名称是。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是。该小组应选择的装置是(填“装置1”或“装置2”)，原因是。

(3)、反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为____。(填序号)。

A、＞156℃ B、59℃~80℃ C、＜59℃

(4)、液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑：
②滤液依次用10mLL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是。

(5)、经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是(填入字母)：A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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18. 氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。

(1)、 $O_{3}$ 能将NO和 $N O_{2}$ 转化成绿色硝化剂 $N_{2} O_{5}$ 。已知下列热化学方程式：
$2 N_{2} O_{5} (g) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$     $Δ H = + 106.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$       $Δ H = - 114 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$       $Δ H = - 284.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $2 N O (g) + 2 N O_{2} (g) + 2 O_{3} (g) = 2 N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、一种通过BaO和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的相互转化脱除 $N O_{2}$ 的原理如下图所示。脱除 $N O_{2}$ 的总反应为。
途径Ⅰ中，脱除标况下4480L $N O_{2}$ ，至少需要标况下空气 $m^{3}$ (空气中氧气的体积分数以20%计算)

(3)、若用 $N H_{3}$ 脱除汽车尾气中的NO和 $N O_{2}$ 生成两种无毒物质，若NO和 $N O_{2}$ 以1：1计参与反应，其化学方程式为。

(4)、减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠( $N a N_{3}$ )与硝酸铵( $N H_{4} N O_{3}$ )等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是____。

A、道路起雾与 $H_{2} O$ 分子中的化学键断裂有关 B、 $N H_{4} N O_{3}$ 中只含有极性共价键 C、 $N a N_{3}$ 受到猛烈撞击时有化学键的断裂 D、 $N a N_{3}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 均属于离子化合物

(5)、若安全气囊的体积为V L， $N a N_{3}$ 的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g $N a N_{3}$ ，则用 $N_{2}$ 表示的反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

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19. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。

(1)、(一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。
天然油脂是(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是(填字母，下同)。
A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热 C．加热 D．加入NaOH溶液并加热

(2)、1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为 mol。

(3)、(二)大米、小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：
已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )的还原产物是 $C r^{3 +}$ 。回答下列问题：
B分子中含有的官能团的名称为；写出C→D的反应的离子方程式为；

(4)、下列说法正确的是。
a．A属于天然高分子化合物
b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
c．D不能与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液反应
d．E可以发生取代反应

(5)、E的同分异构体中，属于酯类的有种。

(6)、 (三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。
医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据。

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20. 某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：

(1)、A→B在当前石油化工上称为工艺技术。E→G的反应类型为。

(2)、向试管中加入的约2mLF，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，发现铜丝(写颜色变化)，然后伸入F中，铜丝恢复原来颜色，用化学反应方程式表示铜丝复色的原因。

(3)、设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：

序号	操作	现象
①	向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡	溶液褪色，不分层
②	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入过量M，振荡	溶液褪色，分层
③	向NaOH溶液中加入适量M，加热	油层消失，不分层

能证明M含酯基的实验是(填序号)。

(4)、利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。

①仪器a的名称为。

②“反应完全”的标志是。

③饱和碳酸钠溶液的作用是。

④写出F、G生成M的化学反应方程式。

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	苯	溴	溴苯
密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶