江西省宜春市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、2022年2月进行的北京冬奥会上运动员的“战袍”利用黑科技——石墨烯发热材料进行加热保暖，石墨烯是有机高分子材料 B、跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机非金属材料 C、手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大多数为一次电池 D、二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

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2. 在第七十五届联合国大会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）

A、研发新型催化剂将 $C O_{2}$ 分解成碳和 $O_{2}$ ，同时吸收热量 B、2022年北京冬奥会使用氢燃料，有利于实现“碳达峰、碳中和” C、煤燃烧时，化学能全部转化为热能 D、我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类)，生物燃油是可再生能源

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3. 化学与生活、社会的密切关系。下列有关化学品的使用的说法正确的是（）

A、低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 B、青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用 C、淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境 D、凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用

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4. 某有机物的分子结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是（）

A、该有机物分子中所有原子可能处在同一平面上 B、该有机物中含三种官能团 C、该有机物能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、该有机物属于烯烃

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5. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示 $N_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 反应生成 $N O (g)$ 过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（）

A、1mol $N_{2} (g)$ 与1mol $O_{2} (g)$ 反应放出的能量为180kJ B、NO、 $N O_{2}$ 都不属于大气污染物 C、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 具有的总能量小于2mol $N O (g)$ 具有的总能量 D、NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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6. 某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法错误的是（）

A、该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液 B、该电池放电时，电子由铝片经电解质溶液流向铜片 C、该水果电池中，铝片做负极发生氧化反应 D、可以通过调节电极材料、水果的种类来调节电池效果

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7. 实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是（）

A、向稀硫酸中加 $K N O_{3}$ 溶液 B、将锌粒制成薄锌片 C、向稀硫酸中加 $C u S O_{4}$ 固体 D、向稀硫酸中加 $K_{2} S O_{4}$ 溶液

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8. 已知：反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、 $N O_{2} (g)$ 的能量一定高于 $C O_{2} (g)$ 的能量 B、降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C、当反应达到平衡时，正反应和逆反应均停止 D、单位时间内，若消耗 $1 m o l N_{2}$ 的同时生成 $2 m o l H_{2} O$ ，则化学反应达到平衡状态

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9. 下列实验方法能实现实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去乙烯中混有的 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$	将其先后通入NaOH和 $K M n O_{4}$ 溶液中洗气
B	检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物	取适量水解液于试管中，加入少量银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C	探究 $H_{2} O_{2}$ 氧化性比 $F e^{3 +}$ 强	用硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，观察溶液颜色变化
D	用95%的工业酒精制取无水乙醇	在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇

A、A B、B C、C D、D

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10. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
下列说法错误的是（）

A、该过程中至少有四种形式的能量转换 B、 $S O_{2}$ 催化歧化反应的化学方程式是 $3 S O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 H_{2} S O_{4} + S ↓$ C、反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1 D、上述过程中可能造成的一种环境问题是酸雨

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11. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法错误的是（）

A、能与 $N a H C O_{3}$ 反应产生 $C O_{2}$ B、能发生加成、取代、加聚反应 C、绿原酸属于芳香化合物 D、分子式为 $C_{15} H_{18} O_{9}$

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二、多选题

12. 在一恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J / m o l$ ，测得 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应进行到3min时，该反应达到平衡状态 B、从反应开始到平衡， $C O_{2}$ 的转化率为75% C、 $0 - 3 m i n$ ，氢气的平均反应速率为 $0.5 m o l / (L \cdot m i n)$ D、反应进行到10min时，该反应放出热量49.0kJ

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13. 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是（）

A、硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多 B、Fe与 $H N O_{3}$ 反应分别生成等物质的量的 $N_{2} O$ 和 $N H_{4}^{+}$ 时，转移电子的数目之比为1∶2 C、少量铁粉与足量的浓度为12.2mol/L硝酸反应时，反应的化学方程式为： $4 F e + 18 H N O_{3} = 4 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O ↑ + 3 N O_{2} ↑ + 9 H_{2} O$ D、用一定量的铁粉与足量的 $9.75 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol

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14. Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 $S O_{2}$ 与 $B a C l_{2}$ ，反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是（）

A、e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B、玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 C、c、d两根导管必须插入 $B a C l_{2}$ 溶液中，保证气体与 $B a^{2 +}$ 充分接触 D、使用Y形管甲时，应将 $N a_{2} S O_{3}$ 固体转移到浓硫酸中

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三、综合题

15. $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 都是大气污染物，研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

(1)、Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是。

(2)、检验H中阴离子所用的试剂为。

(3)、燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 $F e S O_{4}$ 溶液。其过程如图所示：
已知总反应为： $F e S_{2} + 14 F e^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 15 F e^{2 +} + 16 H^{+}$ ，则过程Ⅱ反应的离子方程式。

(4)、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
$N a_{2} {\overset{+ 2}{S}}_{2} O_{3} 溶液 \overset{Ⅰ}{\to} S O_{2} \overset{Ⅱ}{\to} N a_{2} S O_{3} 溶液 \overset{Ⅲ}{\to} N a_{2} S O_{4} 溶液$
①欲制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，从氧化还原角度分析，合理的是(填字母)。
A． $N a_{2} S + S$ B． $N a_{2} S O_{3} + S$ C． $N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S O_{4}$ D． $S O_{2} + N a_{2} S O_{4}$
②转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应化学反应方程式。

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16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快(答“O～E”、“E～F”或“F～G”)。

(2)、将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 $H_{2}$ 的速率逐渐加快，其原因是。

(3)、Ⅱ.一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中， $N O_{2}$ 和之间发生反应： $2 N O_{2} (g) (红棕色) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g) (无色)$ ，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
曲线(填“X”或“Y”)表示 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量随时间的变化曲线。

(4)、在 $0 ~ 3 m i n$ 内，用 $N O_{2}$ 表示的反应速率为。

(5)、若在一绝热(不与外界发生热交换)容器中加入一定量 $N O_{2}$ ，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明 $2 m o l N O_{2} (g)$ 的能量比 $1 m o l N_{2} O_{4} (g)$ 的能量(填“高”或“低)。

(6)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A、容器内压强不再发生变化 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、 $v (N O_{2}) = 2 v (N_{2} O_{4})$ E、相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X

(7)、氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极为极(填“正”或“负”)。

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17. $N H_{3}$ 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN₃)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。

(1)、Ⅰ.实验室中制备NaN₃分2步进行：
①制备氨基钠： $2 N a + 2 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 N a N H_{2} + H_{2}$ ，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成 $N H_{3}$ ，且易被空气氧化。
②制备叠氮化钠：将得到的 $N a N H_{2}$ 与 $N_{2} O$ 在210～220℃的条件下反应生成 $N a N_{3} 、 N a O H$ 和 $N H_{3}$ 。
盛放浓氨水的仪器名称为， B的作用是。

(2)、连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先。
a.向A中加入浓氨水 b.加热装置C

(3)、若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为。

(4)、D装置中长导管不伸入液面的目的是。

(5)、 $N_{2} O$ 可由 $N H_{4} N O_{3}$ (熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是(填标号)。
a. b. c.

(6)、Ⅱ.测定的纯度
精确称量 $0.1500 g N a N_{3}$ 样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知： $2 N a N_{3} ~ 3 N_{2}$ (其他产物略)，反应中放出大量的热。
常温下测得产生气体的体积为45.00mL ( $N_{2}$ 的密度为1.400g/L)，计算 $N a N_{3}$ 样品的纯度为(质量分数)。

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18. 乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)、乙烯的电子式是， B的官能团名称是，反应①的反应类型是。

(2)、除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。

A、稀硫酸 B、溴水 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液

(3)、反应④的化学方程式是。

(4)、F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。

(5)、体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷( $C H_{3} C H_{2} C l$ )(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a. $C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l$
b. $C H_{2} = C H_{2} + H C l \overset{催化剂}{\to} C H_{3} - C H_{2} C l$
你认为制备氯乙烷的最好方案为(填“a”或“b”)

(6)、E的分子式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ ，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质。将 $4.8 g D$ 和 $3 g E$ 在一定条件下发生反应⑥，充分反应后，如果实际产率为60%，则实际得到G的质量是g。(已知：实际产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )

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