江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得 B、可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属 C、蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应 D、煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫做煤的焦化

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2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）

A、乙烯合成聚乙烯 B、甲烷与氯气反应制氯仿 C、盐酸的制备： $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ D、甲烷、CO合成乙酸乙酯： $2 C H_{4} + 2 C O \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

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3. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、电极A为负极，发生氧化反应 B、电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B C、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D、当有4.48L $N O_{2}$ (标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol

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4. 下列关于阿伏加德罗常数的计算正确的是（）

A、1mol—OH和1molOH^﹣的电子数均为10 $N_{A}$ B、标准状况下44.8L $S O_{2}$ 与足量氧气充分反应生成的 $S O_{3}$ 的分子数为2 $N_{A}$ C、42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3 $N_{A}$ D、44g $C_{3} H_{8}$ 含有的共价键数目为9 $N_{A}$

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5. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）

A、 B、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ C、 D、

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6. 下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是（）

A、 $C H_{2} C l_{2}$ 只有一种结构说明了甲烷是空间四面体结构 B、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、 $C H_{2} = C H — C H = C H_{2}$ 中所有原子可能处于同一平面 D、1mol乙醇与足量钠反应生成 $0.5 m o l H_{2}$ 证明了乙醇的结构为 $C H_{3} C H_{2} O H$ ，而不是 $C H_{3} O C H_{3}$

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7. 下列说法能说明反应 $2 H I (g) ⇌_{}^{} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 已达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成n mol $H_{2}$ 的同时生成n molHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③c(HI)=c( $I_{2}$ )
④反应速率 $v (H_{2}) = v (I_{2}) = 0.5 v (H I)$
⑤ $c (H_{2}) ： c (I_{2}) ： c (H I) = 1 ： 1 ： 2$
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A、①②⑤⑨⑩ B、②⑥⑨ C、②⑥⑨⑩ D、全部

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8. 下列关于反应热的叙述正确的是（）

A、任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 B、Sn(s，灰锡) $⇌_{< 13.2 ℃}^{> 13.2 ℃}$ (Sn(s，白锡) $Δ H = + 2.1 k J / m o l$ (灰锡为粉末状，白锡为块状)，则锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) $Δ H = - 29.2 k J / m o l$ ，常温下白磷比红磷更稳定

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9. 室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（）

A、若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热 $Δ H$ 将偏小 B、HCl和NaOH反应的中和热 $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则 $H_{2} S O_{4}$ 和 $B a {(O H)}_{2}$ 反应的中和热 $Δ H = - 114.6 k J / m o l$ C、该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次 D、若实验测得的反应前后温度差平均值 $Δ t = 3.2 ℃$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J (g \cdot ℃)$ (若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ )。则生成1mol $H_{2} O$ (l)时的反应热 $Δ H = - 53.5 k J / m o l$

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10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的溶液
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
生石灰
NH₃
H₂O
B
浓硝酸
铜片
NO₂
H₂O
C
稀硝酸
铜片
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
SO₂
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ )，测得NO、SO₂脱除率如图，下列说法错误的是（）

A、SO₂和NO_x都会形成酸雨，NO_x还会形成光化学烟雾 B、随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C、SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO D、依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO $_{3}^{-}$ )：n(Cl^-)=2：3

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12. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是（）

A、抗坏血酸的分子式为 $C_{6} H_{8} O_{6}$ B、抗坏血酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一致 C、脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应 D、脱氢抗坏血酸能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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13. 下列说法错误的是（）

A、苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等 B、通式为C_nH_2n的烃一定是烯烃 C、鸡蛋清溶液中加入 $C u S O_{4}$ 溶液，蛋白质析出，加水不溶解 D、碳碳键以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃是烷烃

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二、多选题

14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）

A
B
C
D
含杂物质
甲烷(乙烯)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
苯(溴)
除杂试剂
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
生石灰
NaOH溶液
四氯化碳
分离方法
洗气
蒸馏
洗气
分液

A、A B、B C、C D、D

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15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率 $v (C) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、反应速率 $v (B) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、该反应方程式中，x=2 C、2min时，A的物质的量为1.5mol D、2min时，A的转化率为60%

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三、填空题

16.

(1)、I.现有下列各组物质：
① $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ② $C H_{2} = C H - C H_{3}$ 和 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ ③和④ $_{1}^{1} H_{2} O$ 和 $_{1}^{2} H_{2} O$ ⑤ $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C {(C H_{3})}_{3}$ ⑥ $^{35} C l$ 和 $^{37} C l$ ⑦和⑧和 $C H_{3} {(C H_{2})}_{3} C H_{3}$
属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同种物质的是(填序号)

(2)、II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去 $O_{2}$ 的量最多的是。(填字母)

(3)、III.用乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
有机物B中所含官能团的名称为；由乙烯到有机物A的反应类型是。

(4)、有机物A可以经氧化反应生成含有醛基的物质，该反应的化学方程式为。

(5)、有机物A和有机物B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式为。

(6)、IV.某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：
试管II中加有饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，其作用。

(7)、反应加入浓硫酸的作用为。

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17. 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。

(1)、有一种用

C O_{2}

生产甲醇燃料的方法；

已知：① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C H_{3} O H (g) = C H_{3} O H (1)$ $Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - c k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - d k J \cdot m o l^{- 1}$

则表示 $C H_{3} O H$ (l)燃烧热的热化学方程式为。

(2)、合成甲醇的反应为：

C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)

Δ H

。已知CO的结构式为

C \equiv O

，相关键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$	436	343	1076	465	413

由此计算 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的极(填“正”或“负”)，空气从口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇( $C H_{3} O H$ )，a极的电极反应式是。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗 $C H_{3} O H$ 有mol。

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18. 海水是巨大的资源宝库：

(1)、操作A是、过滤(填实验基本操作名称)

(2)、除去粗盐中杂质( $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ )，加入的药品顺序正确的是____。

A、 $B a C l_{2}$ 溶液→NaOH溶液 $\to N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤后加盐酸 B、NaOH溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤后加盐酸 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤后加盐酸

(3)、虚线框中已获得 $B r_{2}$ ，而后又将 $B r_{2}$ 还原为 $B r^{-}$ ，其目的是。写出操作C中发生反应的离子方程式：。

(4)、工业上也可以用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收吹出的 $B r_{2}$ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 $C O_{2}$ ，写出反应的离子方程式。

(5)、工业上由无水 $M g C l_{2}$ 制取镁的化学方程式为。

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19. 大气细颗粒物吸附的水分中

N O_{2}

与

S O_{2}

的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中

S O_{2}

的含量及探究

H_{2} S O_{3}

的部分性质。回答下列问题：

(1)、硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有 $S O_{4}^{2 -}$
②向另一份中加，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝	证明雾霾固体中含有 $N H_{4}^{+}$ 。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

(2)、用如图所示简易装置测定空气中

S O_{2}

的含量。

测定方法：在某监测点，量取 $5.0 m L 5.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ 的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中 $S O_{2}$ 的含量为mg/L。

(3)、科学家们设计了双碱法处理

S O_{2}

，该法能实现物料循环利用，请用化学方程式表示在

N a_{2} S O_{3}

溶液中加入CaO后的反应原理：。

(4)、探究

H_{2} S O_{3}

的部分性质。选用下面的装置和药品探究

H_{2} S O_{3}

与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明 $H_{2} S O_{3}$ 与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→(填字母)→尾气处理顺序连接装置，证明 $H_{2} S O_{3}$ 的酸性强于HClO的实验现象是。

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选项	a中的溶液	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	生石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	铜片	NO₂	H₂O
C	稀硝酸	铜片	NO	NaOH溶液
D	浓硫酸	亚硫酸钠	SO₂	NaOH溶液

	A	B	C	D
含杂物质	甲烷(乙烯)	酒精(水)	乙烯(二氧化硫)	苯(溴)
除杂试剂	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	生石灰	NaOH溶液	四氯化碳
分离方法	洗气	蒸馏	洗气	分液