江西省赣州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试
一、单选题
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1. 2022年2月4日，在北京举行第24届冬奥会，主题口号是“一起向未来”，科技部提出“科技冬奥”的理念，下列说法错误的是（ ）A、颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，化学性质与石墨相似 B、采用二氧化碳跨临界直接制冰代替以往使用的氟利昂，原因是CO2来源广泛、安全无毒等优点 C、火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D、冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化2. 化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示合理的是（ ）A、羟基的电子式：
B、甲烷的空间充填模型：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、乙酸的分子式：CH3COOH
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是（ ）A、钠和水的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、乙醇在空气中燃烧的反应 D、碳酸钙受热分解的反应4. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好 B、石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化 C、对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 D、食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标5. 下列物质去除杂质所用的试剂中，可以达到目的的是（ ）选项
物质(杂质)
试剂
A
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
B
葡萄糖(淀粉)
银氨溶液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
D
NO(NO2)
H2O、浓H2SO4
A、A B、B C、C D、D6. 下列食品添加剂的功能类别对应错误的是（ ）A、山梨酸钾——营养强化剂 B、抗坏血酸——抗氧化剂 C、柠檬黄——着色剂 D、碳酸氢铵——膨松剂7. 某社团小组研究电化学原理，装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、a、b不用导线连接时，铁片上有气泡 B、a、b用导线连接时，铁片为负极 C、a、b用导线连接时，正极的电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH— D、a、b用导线连接时，电子从电极N经过NaOH溶液流向电极M8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA B、常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA C、常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NA D、0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA9. 下列有关金属的冶炼描述错误的是（ ）A、电解熔融的NaCl制取Na B、金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原 C、CO还原Fe2O3制取Fe D、从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法10. 一种具有活性的物质，结构简式为HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）A、分子式为C12H20O3 B、能分别使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，二者发生反应的类型相同 C、不能与碳酸钠溶液反应 D、标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH211. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A、用装置①测定中和热 B、用装置②演示喷泉实验 C、用装置③制备NH3且控制反应的发生与停止 D、用装置④制备乙酸乙酯12. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应③中反应物总能量高于生成物总能量 B、反应①有非极性键的断裂与形成 C、此技术合成的淀粉属于纯净物 D、反应②的方程式为：1molCH3OH→1molHCHO+H2O13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ·mol-1 ， 则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1 B、标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-366.0kJ·mol-1 C、含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 D、已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2 ， 则△H1＜△H214. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、物质X常选用CaO B、第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干 C、操作1中玻璃棒的作用是引流 D、第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+二、综合题
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15. ClO2是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：
已知：常温下，ClO2为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
(1)、仪器a的名称为。(2)、装置A中发生反应的化学方程式。(3)、将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为 ， 请用离子方程式解释产生该现象的原因。(4)、装置C的作用。(5)、实验室(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO2。16. 化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 还含有少量Fe2O3、SiO2)中制备铝的工艺流程：
回答下列问题：
(1)、铝原子的结构示意图为。(2)、冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO2在高温下反应的化学方程式：。(3)、第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。A、蒸发皿 B、烧杯 C、酒精灯 D、坩埚(4)、第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为。(5)、滤渣1的成分为(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是(写出实验操作步骤、现象和结论)。17. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：(1)、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分别是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1 ， 结合合成氨反应过程中的能量变化图，则x=。
(2)、恒温下，将1.0molN2和3.0molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为mol·L-1·min-1 ， 5min体系总压强与初始时的总压强之比为。(3)、消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2 ， 在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反应。①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。
A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.2v正(NO)=v逆(N2)
D．相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2
(4)、如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上发生的电极反应式为。
18. A、B、C、D、E、F均为有机物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。它们之间的转化关系如图所示：
已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1为烧基)
(1)、反应①的反应类型为。(2)、物质C的官能团名称为。(3)、A的同系物M的相对分子质量比A大14，M发生加聚反应的化学方程式为。(4)、直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，则D的结构简式为。(5)、反应③的化学方程式为。(6)、H是F的同分异构体，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，H的结构有种，其中含有1个甲基的同分异构体的结构简式为。