江苏省宿迁市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2020年9月，中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指 $C O_{2}$ 排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是（）

A、加强化石燃料的开采使用 B、加强植树造林和荒漠绿化 C、加大风、光、水电的投资 D、加强新能源汽车推广使用

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2. 2020年12月17日，嫦娥五号顺利返回，我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料，下列说法错误的是（）

A、氧气与煤油的反应是放热反应 B、煤油燃烧时，化学能全部转化为动能 C、工业上通过分离液态空气获得液氧 D、煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳

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3. 下列表示正确的是（）

A、N₂的结构式： N≡N B、甲烷分子的球棍模型是： C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、NaCl的电子式：

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4. 下列物质的俗名与化学式相对应的是（）

A、酒精—— $C H_{3} C H_{2} O H$ B、胆矾—— $C u S O_{4}$ C、纯碱—— $N a H C O_{3}$ D、铁红—— $F e_{3} O_{4}$

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5. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $C H_{2} C l_{2}$ D、 $N H_{4} C l$

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6. 下列说法错误的是（）

A、 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{3}$ 互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 和 $C H_{3} O C H_{3}$ 互为同分异构体 D、 $C H_{4}$ 与 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 互为同系物

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7. 对于化学反应： $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是（   ）
①增大 $H C l$ 溶液的浓度       ②粉碎 $C a C O_{3}$ 固体       ③升高反应体系的温度
④减小反应体系的压强       ⑤加入饱和食盐水       ⑥增加 $C a C O_{3}$ 固体质量

A、①②③ B、②⑤ C、③⑥ D、④⑤⑥

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8. 用下列装置制取NH₃ ，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）

A、用装置制取NH₃ B、用装置干燥NH₃ C、用装置还原CuO D、用装置处理尾气

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9. 氢氧酸性燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A、该电池中电极b是正极，发生的电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ B、外电路中电流由电极b通过导线流向电极a C、该电池工作过程中电解质溶液pH保持不变 D、该电池工作时电能转化为化学能

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10. 反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该正反应为吸热反应 B、该反应物总能量低于生成物总能量 C、吸热反应一定要加热后才能发生 D、 $2 m o l S O_{2} (g)$ 、 $1 m o l O_{2} (g)$ 生成 $2 m o l S O_{3} (g)$ ，共放出 $(y - x) k J$ 能量

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11. 金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为： $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ 。下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ 呈红棕色，可用于制作颜料 B、硅有导电性，可用作半导体材料和光导纤维 C、 $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 D、铁和铝都是活泼金属，工业上都用电解法来制备

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12. 金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为： $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ 。 $N a_{2} F e O_{4}$ 可用于消毒净水，其制备反应为 $3 N a C l O + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 3 N a_{2} S O_{4} + 3 N a C l + 5 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a C l O$ 是还原剂 B、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 被还原 C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 发生氧化反应 D、 $N a_{2} F e O_{4}$ 是还原产物

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13. 金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为： $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ 。下列关于铝及其化合物说法正确的是（）

A、铝在常温下不能与氧气发生反应 B、铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 C、将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝 D、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出 $H_{2}$ 的物质的量之比为3∶1

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14. 在含有大量的 $O H^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A、 $H^{+}$ B、 $A g^{+}$ C、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $B a^{2 +}$

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向水中加入少量金属钠： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $C u$ 与浓硝酸反应： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ C、双氧水与酸性的 $F e C l_{2}$ 溶液反应： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、向 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加浓氨水至过量： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

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16. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $F e \to_{高温}^{A l_{2} O_{3}} A l \overset{N a O H (a q)}{\to} H_{2}$ B、 $N_{2} \to_{高温，高压，催化剂}^{H_{2}} N H_{3} \overset{H C l}{\to} N H_{4} C l$ C、 $C u \to_{△}^{浓硫酸} C u O \overset{B a (N O_{3})}{\to} C u {(N O_{3})}_{2}$ D、 $S O_{2} \overset{B a C l_{2} (a q)}{\to} B a S O_{3} (s) \overset{O_{2}}{\to} B a S O_{4} (s)$

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17. 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A、乙烯与溴的加成反应： $C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{3} C H B r_{2}$ B、用苯乙烯合成聚苯乙烯： $n C_{6} H_{5} C H = C H_{2} \overset{催化剂}{\to}$ C、苯的硝化反应： $+ H N O_{3} \to_{50 ~ 6 0^{°} C}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ +H₂O D、合成乙酸乙酯： $C H_{3} C H_{2} O H + C H_{3} C O O H \overset{浓 H_{2} S O_{4}}{\to} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

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18. 下图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法错误的是（）

A、能与醋酸发生酯化反应 B、不能用于萃取碘水中的单质碘 C、能与金属钠反应生成氢气 D、能使紫色石蕊试液变红色

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19. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、医用酒精为无水乙醇 B、苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D、乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯

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20. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是（）

A、苹果酸属于烃 B、苹果酸能发生氧化反应 C、苹果酸分子式为 $C_{4} H_{8} O_{5}$ D、 $1 m o l$ 苹果酸可与 $3 m o l N a O H$ 发生反应

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21. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是（）

A、三大营养物质均属于天然高分子化合物 B、所有的糖和油脂都可发生水解反应 C、糖类均有甜味，均易溶于水 D、油脂在酸性和碱性条件下都可发生水解反应

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22. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、N₂不溶于水，可用作保护气 B、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

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23. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 904 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。生产硝酸的尾气中主要含有 $N O$ 、 $N O_{2}$ 等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 、 $C a {(N O_{2})}_{2}$ 等化工产品。对于反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列有关说法正确的是（）

A、在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 B、反应中生成 $22.4 L N O$ 时，转 $2.5 m o l$ 移电子 C、断裂 $4 m o l N - H$ 键的同时，形成 $6 m o l O - H$ 键，说明该反应达到平衡状态 D、若 $4 m o l N H_{3}$ 与足量的 $O_{2}$ 充分反应，则可以生成 $4 m o l N O$

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24. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 904 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。生产硝酸的尾气中主要含有 $N O$ 、 $N O_{2}$ 等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 、 $C a {(N O_{2})}_{2}$ 等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )可获得 $C a {(N O_{2})}_{2}$ ，其部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 B、吸收时主要反应的化学方程式为 $N O + N O_{2} + C a (O H)_{2} = C a {(N O_{2})}_{2} + H_{2} O$ C、该工艺流程中生产出的 $C a {(N O_{2})}_{2}$ 中常会混有 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 杂质 D、若尾气中 $n (N O_{2}) ： n (N O) < 1 ： 1$ ，吸收后排放的气体中 $N O$ 含量升高

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25. 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是（）

选项	目的	操作及现象	结论
A	区别蛋白质的盐析与变性	向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀消失	蛋白质变性
B	检验补铁口服液中是否含有 $F e^{2 +}$	加入 $K S C N$ 溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色	含有 $F e^{2 +}$
C	检验 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应能否完全进行到底	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液5~6滴，加 $2 m L C C l_{4}$ 振荡，静置后取上层清液滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度
D	判断淀粉是否水解	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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26. 铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，还有部分 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
已知： $S i O_{2}$ 是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是（）

A、①~⑤中，属于氧化还原反应的是①⑤ B、沉淀Ⅰ是 $S i O_{2}$ 和少量不溶于酸碱溶液的其它杂质 C、溶液Ⅱ中含有的阴离子只有 $A l O_{2}^{-}$ D、生成沉淀Ⅲ的离子方程式为 $2 A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 3 H_{2} O = 2 A l (O H)_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$

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二、多选题

27. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中错误的是（）

A、12s时，A的转化率为75% B、0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) C、化学计量系数之比b：c=1：2 D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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三、填空题

28. 乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)、乳酸中含有的官能团是和。(填名称)

(2)、写出足量的金属钠与乳酸反应的化学方程式：

(3)、写出乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：。

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四、实验题

29. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体( $N a N O_{2}$ )，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：
① $N a_{2} C O_{3} + N O + N O_{2} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$ ； $N a_{2} C O_{3} + 2 N O_{2} = N a N O_{2} + N a N O_{3} + C O_{2}$
② $N a N O_{2}$ 是白色固体，易被氧化。

(1)、生产过程中， $S O_{2}$ 从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。

(2)、写出“还原”步骤中生成 $N O$ 反应的离子方程式。

(3)、若使“吸收”步骤中 $N O$ 、 $N O_{2}$ 完全转化为 $N a N O_{2}$ ，则理论上“还原”步中 $S O_{2}$ 与 $H N O_{3}$ 的物质的量之比为。

(4)、该课外兴趣小组对实验制取的 $N a N O_{2}$ 晶体进行纯度测定：
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液
b．先向锥形瓶内加入 $40.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入 $18.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗样品溶液40.00mL。 $K M n O_{4} + N a N O_{2} + H_{2} S O_{4} — N a N O_{3} + M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$ (未配平)
求 $N a N O_{2}$ 晶体的纯度，请写出计算过程。

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