江苏省南通市如东县、海安市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、乙烯可用于催熟果实 B、碳纳米材料是一类新型有机高分子材料 C、盐卤点豆腐利用了蛋白质聚沉的原理 D、用于医用口罩中无纺布的聚丙烯，其合成原料来源于石油化工产品

查看试题解析
2. 氰酸铵加热生成尿素 $[N H_{4} O C N = C O {(N H_{2})}_{2}]$ 打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是（）

A、氰酸铵和尿素都是共价化合物 B、氰酸铵和尿素互称同分异构体 C、尿素分子中含有8个 $σ$ 键 D、上述转化中碳原子轨道杂化类型未变

查看试题解析
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $\overset{溴水}{\to}$ B、 $S i O_{2} \to_{}^{盐酸} S i C l_{4}$ C、 $C H_{3} - C H = C H_{2} \to_{}^{催化剂} [C H_{2} - C H_{2} - C H_{2}]_{n}$ D、 $N O (g) \to_{高温、催化剂}^{C O} N_{2} (g)$

查看试题解析
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C、硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D、氨气极易溶于水，可用作制冷剂

查看试题解析
5. X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A、Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B、简单离子半径： $r (R) > r (W)$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $W > Z$ D、第一电离能： $I_{1} (X) > I_{1} (Y) > I_{1} (Z)$

查看试题解析
6. $C a S$ 遇酸迅速反应放出 $H_{2} S$ 气体， $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 反应生成S和 $H_{2} O$ 。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含 $S O_{2}$ 烟气的空气通过装有 $C a S$ 的脱硫塔，加热发生反应 $C a S + S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a S O_{4} + S$ ；②再生：将 $C a S O_{4}$ 转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成 $C a S$ ，并放出 $C O_{2}$ 。下列措施不能减少工业排放尾气中 $S O_{2}$ 含量的是（）

A、将含 $S O_{2}$ 的尾气向高空排放 B、对煤炭进行固硫、脱硫处理 C、以其他清洁能源代替燃煤 D、用石灰乳+氧气吸收含 $S O_{2}$ 的尾气

查看试题解析
7. $C a S$ 遇酸迅速反应放出 $H_{2} S$ 气体， $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 反应生成S和 $H_{2} O$ 。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含 $S O_{2}$ 烟气的空气通过装有 $C a S$ 的脱硫塔，加热发生反应 $C a S + S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a S O_{4} + S$ ；②再生：将 $C a S O_{4}$ 转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成 $C a S$ ，并放出 $C O_{2}$ 。下列有关 $H_{2} S 、 S O_{2} 、 S O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ 的说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 的沸点比 $H_{2} O$ 的高 B、 $S O_{2}$ 与 $H_{2} S$ 反应体现 $S O_{2}$ 的还原性 C、 $S O_{3}^{2 -}$ 中S原子轨道杂化类型为 $s p^{3}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为平面正方形

查看试题解析
8. $C a S$ 遇酸迅速反应放出 $H_{2} S$ 气体， $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 反应生成S和 $H_{2} O$ 。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含 $S O_{2}$ 烟气的空气通过装有 $C a S$ 的脱硫塔，加热发生反应 $C a S + S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a S O_{4} + S$ ；②再生：将 $C a S O_{4}$ 转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成 $C a S$ ，并放出 $C O_{2}$ 。下列关于 $C a S$ 烟气脱硫的说法正确的是（）

A、 $C a S$ 晶胞(如图)中钙离子周围最近的钙离子数为6 B、脱硫塔中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ C、理论上每处理64.0吨 $S O_{2}$ ，将会排放出44.0吨 $C O_{2}$ D、 $C a S$ 烟气脱硫能减少“温室效应”的形成

查看试题解析
9. 一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、 $M g O$ 可循环使用 B、反应①实现了氮的固定 C、高温下发生反应②的化学方程式为 $2 M g C l_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 M g O + 2 C l_{2}$ D、图示转化可实现用 $N H_{4} C l$ 获得 $N H_{3}$ 和 $C l_{2}$

查看试题解析
10. 乳酸()广泛用作乳制品酸味剂。下列有关说法正确的是（）

A、乳酸分子不存在手性异构体 B、乳酸能发生取代、加成、氧化、水解等反应 C、乳酸使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液都褪色的原理不同 D、 $1 m o l$ 乳酸分子能和 $2 m o l N a O H$ 反应

查看试题解析
11. 已知苯环侧链上烃基在一定条件下能被氧化成羧基。通过下列实验探究有机化工原料A(相对分子质量为104)的组成和结构。
实验1：称取 $5.2 g A$ ，完全燃烧生成 $17.6 g C O_{2}$ 和 $3.6 g H_{2} O$
实验2：将A加入到 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中，溶液褪色
实验3：将A加入到酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中振荡，分离出有机产物加入 $N a H C O_{3}$ 溶液中，产生气泡。下列说法错误的是（）

A、实验1说明A分子中不含氧元素 B、实验2说明A分子中可能含有碳碳双键 C、实验3说明A被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化的产物中有乙酸 D、推测有机物A是苯乙烯

查看试题解析
12. 合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ 。反应的微观过程如下：
下列说法错误的是（）

A、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂表面发生反应 B、 $N H_{3}$ 的电子式可表示 C、反应过程中有“ $N H$ ”“ $N H_{2}$ ”原子团生成 D、合成时，非极性和极性共价键发生断裂，并生成氨分子

查看试题解析

13. 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	取 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液少许，滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸	沉淀不消失	$N a_{2} S O_{3}$ 已变质氧化
B	向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液	产生白色沉淀	醋酸铅能使蛋白质发生盐析
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$ ，加热	未见砖红色沉淀	淀粉未发生水解
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶	瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	$C O_{2}$ 体现氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 一种以 $H_{2} 、 N a$ 、硼酸三甲酯 $[B {(O C H_{3})}_{3}]$ 为原料，生产还原剂 $N a B H_{4}$ (B为 $+ 3$ 价)的工艺流程如下(反应温度未注明)，已知： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。
下列说法错误的是（）

A、“反应1”反应前应排尽装置中的空气 B、 $B {(O C H_{3})}_{3}$ 可由 $B (O H)_{3}$ 和 $C H_{3} O H$ 发生酯化反应制得 C、“反应2”的化学方程式为 $B {(O C H_{3})}_{3} + 4 N a H = N a B H_{4} + 3 C H_{3} O N a$ D、“反应2”所用 $B {(O C H_{3})}_{3}$ 无需充分干燥

查看试题解析

二、综合题

15. 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。

(1)、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
①热空气吹出溴是利用了(填溴的一种物理性质)。
②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：。 $C l_{2} 、 S O_{2} 、 B r_{2}$ 氧化性由强到弱的顺序为。
③“分离”操作名称为。

(2)、“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
$空气吹出的 B r_{2} \to_{①}^{N a_{2} C O_{3} 溶液} 含 B r^{-} 和 B r O_{3}^{-} 的水溶液 \to_{②}^{稀硫酸} B r_{2}$
写出步骤②中反应的离子方程式：。

(3)、溴量法测定废水中苯酚( $C_{6} H_{6} O$ ，相对分子质量为94)含量(每升水中含苯酚的质量，单位 $m g / L$ )的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1   向盛有 $5.00 m L 0.0002 m o l \cdot L^{- 1} K B r O_{3}$ 溶液的锥形瓶中加入过量 $K B r$ ，加 $H_{2} S O_{4}$ 酸化一段时间：
步骤2   加入 $50.00 m L$ 废水，充分反应 $(C_{6} H_{6} O + 3 B r_{2} = C_{6} H_{3} O B r_{3} ↓ + 3 H B r)$ ；
步骤3   向锥形瓶中加入过量 $K I$ ，生成的 $I_{2}$ 恰好和 $4.80 m L 0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应。
计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)(已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )。

查看试题解析
16. 钴(₂₇Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]³⁺等，已知：[Co(NH₃)₆]²⁺易被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺。

(1)、基态Co²⁺的电子排布式为。
[Co(NH₃)₆]²⁺脱除烟气中NO的机理如下：

(2)、Ⅰ．活化氧气：[Co(NH₃)₆]²⁺在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：。

(3)、X中含有的配位键的数目为。

(4)、Ⅱ．配位[Co(NH₃)₆]²⁺较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH₃)₅NO]²⁺ ，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是。

(5)、同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是。

(6)、写出[Co(NH₃)₅NO₂]²⁺在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：。

查看试题解析
17. F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：

(1)、F分子中采取 $s p^{2}$ 杂化的原子数目是。

(2)、A的一种同分异构体中不同化学环境的氢原子个数比是 $2 ： 1 ： 2 ： 1$ ，写出该同分异构体的结构简式：。

(3)、A分子中亚甲基上的氢原子容易被金属取代。一种被称为二茂铁[化学式为 $F e {(C_{5} H_{5})}_{2}$ ]的物质，其结构如图所示，10个碳原子等同地与中间亚铁离子键合，形成一种“夹心”型具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁比苯更容易发生硝化反应，二茂铁的一硝基化合物有种，不能用浓硝酸和浓硫酸的混合酸对其进行硝化的原因是。

(4)、已知： $C H_{3} C H_{2} B r \to_{Δ}^{N a O H / 乙醇} C H_{2} = C H_{2}$ 仿照如下虚线方框示例，补充完整以和乙烯为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示)。

查看试题解析
18. 纳米零价铁 $(F e^{0})$ 具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。

(1)、制备。将一定量 $F e S O_{4}$ 溶液与维生素C溶液、 $N a B H_{4}$ 溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)， $25 ℃$ 下通过滴液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。
①滴液漏斗中的溶液是。
②反应为 $F e^{2 +} + 2 B H_{4}^{-} + 6 H_{2} O = F e ↓ + 2 B (O H)_{3} + 7 H_{2} ↑$ ，反应前后B的化合价均为 $+ 3$ 价，则 $1 m o l F e^{2 +}$ 能氧化 $B H_{4}^{-}$ 的物质的量是。

(2)、运用。纳米零价铁能有效的将酸性废水中毒性高的 $C r_{2} O_{4}^{2 -}$ 还原为低毒性的 $C r^{3 +}$ ，其反应过程描述中的一种可表示如下。
①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的 $p H$ (填增大、减小或不变)。
②写出 $F e^{3 +}$ 和 $C r^{3 +}$ 共沉为 $C r_{x} F e_{(1 - x)} O O H$ 的离子方程式：。
③废水的初始 $p H$ 越小，纳米零价铁去除铬的效果越好，可能原因是。

(3)、再生。处理后的废水中主要含 $F e^{2 +} 、 F e^{3 +}$ 和 $C r^{3 +}$ 等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中选用的试剂有： $H_{2} S O_{4}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $p H$ (开始沉淀的 $p H$ 按金属离子浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 计算)如下表。
金属离子
开始沉淀的 $p H$
沉淀完全的 $p H$
$F e^{3 +}$
1.9
3.2
$C r^{3 +}$
4.3
5.6
$F e^{2 +}$
7.0
9.0

查看试题解析

金属离子	开始沉淀的 $p H$	沉淀完全的 $p H$
$F e^{3 +}$	1.9	3.2
$C r^{3 +}$	4.3	5.6
$F e^{2 +}$	7.0	9.0