湖南省岳阳市临湘市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是（）

A、“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化 B、“粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”涉及氧化还原反应 C、“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程 D、“臣心一片磁针石，不指南方不背休”中“磁针石”的主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

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2. 化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是（）

A、建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料 B、北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料 C、高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点 D、“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质

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3. 下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（）

A、硫与氢气 B、硫与氧气 C、硫与铁 D、硫与钠

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4. 下列化学用语表达正确的是（）

A、N₂的电子式： B、质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号： ${}_{92}^{146}U$ C、S^2-的结构示意图： D、氨的结构式：

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5. 对于微粒的多样性，下列说法正确的是（）

A、白磷与石墨互为同素异形体 B、CH₃CH₂OCH₃和CH₃OCH₂CH₃是同种物质 C、¹³C₆₀与¹²C₆₀互为同位素 D、与互为同分异构体

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6. 知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以 $Z n$ 和 $C u$ 为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，铜为负极，发生氧化反应 B、电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C、上述串联的四个水果电池中电极d为铜 D、相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同

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7. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质.下列说法中正确的是（）

A、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同 C、淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体 D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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8. A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是（）

A、A分子中的键角为90° B、B能与高锰酸钾溶液发生取代反应 C、若将C进行燃烧，预测会比B燃烧的火焰更明亮，产生浓黑烟 D、B和D结构相似，是同系物

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9. 纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：
反应1：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑；
反应2：NaBrO₃+5NaBr+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；
反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。
下列说法正确的是（）

A、反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5 B、标准状况下，22.4L溴单质含2mol溴原子 C、反应3中的三种盐是NaClO、NaClO₃和NaHCO₃ D、反应1中Br₂的作用类似于反应3中的Cl₂

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10. $L a_{2} {(C O_{3})}_{3}$ 可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，溶液碱性太强时会生成 $L a (O H) C O_{3}$ 。某大学实验室利用 $L a C l_{3}$ 与 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 制备 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，制备流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“制气”环节与实验室用 $M n O_{2}$ 制 $C l_{2}$ 的装置相同 B、“洗气”环节可用 $N a O H$ 溶液 C、“制备”环节应通入过量的 $N H_{3}$ D、“制备”方程式为 $2 L a C l_{3} + 6 N H_{3} + 3 C O_{2} + (x + 3) H_{2} O = L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O ↓ + 6 N H_{4} C l$

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二、多选题

11. 化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是（）

A、 $A l$ 片溶于 $N a O H$ 溶液中产生气体： $2 A l + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、次氯酸钙溶液中通入少量 $S O_{2} ： S O_{2} + 3 C l O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O = C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O + C l^{-}$ C、 $C u$ 与稀硝酸反应：3Cu+4H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O D、用稀硫酸除去铜绿： $4 H^{+} + C u_{2} (O H)_{2} C O_{3} = 2 C u^{2 +} + C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

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12. 某兴趣小组用如图所示的装置探究 $S O_{2}$ 气体的还原性，下列说法错误的是（）

A、①中发生反应的离子方程式为 $2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$ B、①中加入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色褪去，可说明 $S O_{2}$ 与 $F e C l_{3}$ 发生了氧化还原反应 C、②中蓝色溶液褪色的现象能表明 $I^{-}$ 的还原性强于 $S O_{2}$ D、装置③的作用是吸收 $S O_{2}$ 尾气，防止污染空气

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13. 在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）
n(N₂)
n(H₂)
n(NH)₃
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3

A、0～2 min内，NH₃的反应速率为0.05 mol·L^-1·min^-1 B、2 min时，H₂的物质的量为0.3 mol C、4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D、4～6 min内，容器内气体的总物质的量不变

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14. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是（）

A、反应①、③均是取代反应 B、反应②、③的原子利用率均为100% C、反应④中该有机反应物只有一种结构 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na₂CO₃溶液鉴别

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三、综合题

15. 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)、根据A对应的化合价和物质类别，A为(写分子式)。

(2)、浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为。

(3)、某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备 $S O_{2}$ 并利用实验现象来检验其还原性，制备 $S O_{2}$ 时选用的试剂为Cu和浓 $H_{2} S O_{4}$ 。
回答下列问题：
①写出此实验中制取 $S O_{2}$ 的化学方程式：。
②该同学利用实验现象来检验 $S O_{2}$ 的漂白性，则选用的试剂为。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C． $H_{2} S$ 溶液

(4)、工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出 $B r_{2}$ ，再用 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 。写出 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 反应的化学方程式为。

(5)、氨是一种非常重要的化工产品。
①实验室加热固体混合物制 $N H_{3}$ 的化学方程式为。
②工业上用 $N H_{3}$ 制取NO的化学方程式是。

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16. 学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)、氢气是最理想的能源。 $1 g$ 氢气完全燃烧放出热量 $121.6 k J$ ，其中断裂 $1 m o l H - H$ 键吸收 $436 k J$ ，断裂 $1 m o l O = O$ 键吸收 $496 k J$ ，则形成 $1 m o l H - O$ 键放出热量 $k J$ 。

(2)、 $H_{2} + C l_{2} = 2 H C l$ 反应中能量变化如图所示。该反应(填“放出”或“吸收”) $k J$ 的热量。

(3)、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应 $2 F e C l_{3} + C u = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$ 设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移 $0.4 m o l$ 电子时，则被腐蚀铜的质量为g。

(4)、目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。
①a为燃料电池的(填“正”或“负”)极。
②该电池的总反应为。

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17. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)、操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是

(2)、实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____(填字母)。

A、粗盐没有全部溶解即过滤 B、蒸发时有液滴飞溅 C、蒸发后所得“精盐”很潮湿 D、蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)、小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $K_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 $K O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 和 $N a C l$ 溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是、、 $N a O H$ 溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液I中 $S O_{4}^{2 -}$ 是否已除尽操作是.
③在“滤液2”中加盐酸的作用是、(用化学方程式表示)。

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18. 有机物 $A ~ H$ 的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志。结合以下路线回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是，反应①的反应类型是反应。

(2)、请写出反应③的化学方程式。

(3)、E是一种高分子，可用于制作食品袋，写出制备E的化学方程式。

(4)、C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：(填序号)，并说明较好反应的理由。

(5)、某校化学课外小组在实验室利用 $D 、 G$ 在浓硫酸作用下制备H，主要步骤如下：在甲试管中加入 $2 m L$ 物质D，再加入 $3 m L$ 浓硫酸，边加边振荡，然后加入G，在乙试管中加入 $5 m L$ 饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热 $3 ~ 5 m i n$ ，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。
i.写出制取H的化学方程式。
ii.上述实验乙试管中的现象是。

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	n(N₂)	n(H₂)	n(NH)₃
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3