湖南省郴州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D、古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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2. 已知反应：NaClO+CH₃COOH=CH₃COONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是（）

A、HClO的电子式： B、Na⁺的结构示意图： C、中子数为20的氯原子： ${}_{17}^{20}$ Cl D、CH₃COOH的结构式：

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3. 下列变化不属于化学变化的是（）

A、SO₂使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、能发生取代反应，不能发生加成反应 B、既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C、与互为同分异构体 D、 $1 m o l$ 该物质与碳酸钠反应得 $44 g C O_{2}$

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B、1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A C、标准状况下，11.2 L酒精中含有分子的数目为0.5N_A D、1mol Fe与1mol Cl₂充分反应，转移电子数为3N_A

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6. 如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若 X 原子核外的最外层上有 5 个电子，则下列叙述中合理的是（）

X

Y

Z

W

A、Y 的氢化物的化学式一定是H₂Y B、W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C、四种元素的原子半径由小到大的顺序为 X<Y<Z<W D、X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物

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7. 汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（）

A、汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧 B、因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小 C、使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放 D、相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO₂(g)和1 mol N₂(g)的总能量

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8. 一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g） $\overset{}{⇌}$ 2C（g）达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③混合气体的密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

⑦容器中C的体积分数不变

A、②④⑤⑦ B、①③④⑥⑦ C、①④⑥⑦ D、①③④⑤

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9. 我国科学家开发水性锌-乙炔电池实现乙炔制备乙烯，原理是 $C_{2} H_{2} + Z n + H_{2} O = C_{2} H_{4} + Z n O$ ，装置示意图如下。下列说法错误的是（）

A、a极的电势高于b极 B、放电过程中负极附近溶液的pH升高 C、a极的电极反应式为 $C_{2} H_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 O H^{-}$ D、负极质量净增16g时理论上生成 $22.4 L C_{2} H_{4}$ (标准状况)

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10. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A、9.6g B、6.4 g C、3.2 g D、2.4 g

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11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	Al箔插入浓 $H N O_{3}$ 中	无明显现象	Al与浓 $H N O_{3}$ 不反应
B	将某气体通入溴水中	溴水颜色褪去	该气体一定是乙烯
C	向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 中通入足量 $C O_{2}$	溶液变浑浊	析出了 $N a H C O_{3}$
D	向装有 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入稀 $H_{2} S O_{4}$	在管口观察到红棕色气体	$H N O_{3}$ 分解成了 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（）
A $\overset{D}{\to}$ B $\overset{D}{\to}$ C
①金属钠 ②硫单质 ③NH₃ ④Na₂CO₃ ⑤AlCl₃溶液 ⑥单质铁

A、3 B、4 C、5 D、6

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二、多选题

13. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量的NaOH溶液： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = M g C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 ${H_{2}}^{18} O$ 反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 {H_{2}}^{18} O = 4 N a^{+} + 2 O H^{-} + 2^{18} O H^{-} + O_{2} ↑$ C、向含1molFeBr₂的溶液中通入标准状况下22.4LCl₂时，发生的反应为： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ D、向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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14. 反应 $X = 2 Z$ 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a为c(X)随t的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时， $c (X) = c (Y) = c (Z)$ C、 $t_{2}$ 时，Y的消耗速率小于生成速率 D、 $t_{3}$ 后， $c (Z) = 2 c_{0} - c (Y)$

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三、综合题

15. 以黄铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)、煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

(2)、煅烧时主要发生的反应为 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ， $F e S_{2}$ 中铁元素的化合价为。

(3)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(4)、工业上，吸收 $S O_{3}$ 时宜选用的试剂X为(填“水”或“浓硫酸”)。

(5)、因为 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 中存在 $N a_{2} S O_{4}$ 。欲检验 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 已变质的实验方法为。

(6)、 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
$() S_{2} O_{5}^{2 -} + () I_{2} + () H_{2} O = () S O_{4}^{2 -} + () I^{-} + () H^{+}$

(7)、环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 $S O_{2}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下 $1.000 L$ 空气(含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ )，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 $0.233 g$ 。则空气样品中 $S O_{2}$ 的体积分数为。

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16. Cl₂O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl₂的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl₂以及以下装置制备Cl₂O：
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称：。用酸性高锰酸钾制备Cl₂应采用气体发生装置：(填“甲”或“乙”)

(2)、②、③中盛放的试剂分别是、。

(3)、写出HgO和Cl₂制备Cl₂O的化学方程式：。

(4)、通入干燥空气的目的是。

(5)、实验装置存在一些不足，请指出。

(6)、要想进一步分离得到Cl₂O，采用的操作方法是：。

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17. 在2L的某恒容密闭容器中发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ CO2 △H已知反应中化学键数据如下表：
化学键
H-H
C-O
C=O
H-O
C-H
E/(kJ/mol)
436
351
745
463
413
回答下列问题：

(1)、△H(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)、某温度下，向该容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂ ，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量分数为25%。
①0~5min内， $H_{2}$ 平均速率v( $H_{2}$ )= $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②每生成 $0.15 m o l C H_{3} O H$ ，转移的电子数为 $N_{A}$ 。
③反应前后的总压强之比为。

(3)、有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 $Y_{2} O_{3} - N a_{2} O$ ， $O^{2 -}$ 可以在其中自由移动。电极a的反应式为：

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18. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：

(1)、元素Y在周期表中的位置为。

(2)、元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为。

(4)、研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是____(填序号)。

A、比较其简单氢化物的沸点 B、比较其单质与氢气反应的难易程度 C、比较其简单阴离子的还原性 D、比较其氧化物的水化物的酸性

(5)、将 $Z O_{2}$ 通入到NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 混合溶液中，可制备 $N a Z O_{2}$ 。写出由 $Z O_{2}$ 制备 $N a Z O_{2}$ 的离子方程式。

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19. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称是；C的结构简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为。

(3)、G是一种高分子化合物，其结构简式是。

(4)、比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：。

(5)、H是E的同分异构体，且H能与NaHCO₃反应，则H的结构简式可能为(写出1种)：。

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化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	351	745	463	413