河南省平顶山市2021-2022学年高一下学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是（）
A．硫化镉发电玻璃
B．二氧化碳制冷剂
C．石墨烯发热服
D．聚氨酯短道速滑服

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列现象与化学反应速率有关且最快的是（）

A、加工馒头时添加膨松剂 B、进入公共场合需要佩戴口罩 C、黑火药爆炸 D、溶洞形成

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3. 下列化学用语表达正确的是（）

A、HBrO的结构式为H-Br-O B、氮气的电子式为 C、异丁烷的球根模型为 D、聚氯乙烯的结构简式为

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4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N_{2}$ 的性质稳定，可用于制 $N H_{3}$ B、液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 易分解，农业上用作化肥 D、 $N H_{3}$ 极易溶于水，工业上用于制硝酸

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5. 下列有关有机反应类型的判断错误的是（）

A、乙醇在空气中燃烧：氧化反应 B、乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯：聚合反应 C、甲烷与氯气在光照条件下反应：取代反应 D、油脂的皂化反应：加成反应

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $S \to_{过量}^{O_{2}} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ B、 $F e S_{2} \to_{高温}^{O_{2}} S O_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S$ C、 $S i \to_{△}^{O_{2}} S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3} 溶液 \overset{F e}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$

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7. 工业上制备甲烷的反应为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。一定温度下，在某恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体的压强保持不变 B、混合气体的密度保持不变 C、 $C H_{4}$ 的物质的量保持不变 D、单位时间内每消耗1mol $C O_{2}$ ，同时消耗2mol $H_{2} O$

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8. 下列过程对应的方程式正确的是（）

选项	过程	方程式
A	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ，有白色胶状沉淀生成	$S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$
B	将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	$C H_{3} C H = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r C H_{2} C H_{2} B r$
C	向次氯酸钙溶液中通入过量 $S O_{2}$ ，有白色沉淀生成	$S O_{2} + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$
D	为防止浓硝酸见光分解，一般将其盛放在棕色试剂瓶中	$4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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9. 我国科学家实现了 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4L氨气中含 $N H_{3}$ 分子的数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l H_{2} O_{2}$ 、HCHO的混合物中含氢原子数为 $N_{A}$ C、过程①中每生成1mol $C H_{3} O H$ 转移的电子数目为 $6 N_{A}$ D、将1molX与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，消耗乙酸分子的数目为 $2 N_{A}$

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10. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．比较金属X和Zn的金属活动性强弱
B．石油的分馏
C．制取少量乙酸乙酯
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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11. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，有机物X()是合成原料之一，下列有关说法正确的是（）

A、有机物X与乙酸互为同系物 B、有机物X分子中所有原子共平面 C、有机物X可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、标准状况下，1mol有机物X与适量碳酸钠反应最多放出33.6L二氧化碳

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12. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是（）

A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程 B、反应①为置换反应 C、煤是一种纯净物 D、M为甲醇( $C H_{3} O H$ )时，反应②的化学方程式为 $C O + 2 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O H$

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13. 一种高性能的乙烷催化转化乙烯装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、Fe-Co合金极为正极 B、Fe-Co合金极上发生还原反应 C、固体氧化物陶瓷极的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ D、每生成 $0.01 m o l C_{2} H_{4}$ ，外电路中转移0.02mol电子

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14. 一定条件下，在某密闭容器中发生可逆反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，其能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应是放热反应 B、升高反应温度，可以实现 $N_{2}$ 的完全转化 C、增大 $N_{2}$ 的浓度，反应速率增大 D、断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量

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15. 下图为海水资源综合开发利用的流程图：
下列说法正确的是（）

A、过程a是粗盐的精制，除去租盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，加入试剂的顺序是NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ ，过滤后加盐酸 B、在工业生产中常选用试剂①作 $M g^{2 +}$ 的沉淀剂，试剂①为KOH C、过程b可证明还原性： $B r^{-} > C l^{-}$ D、过程c常用热还原法冶炼金属镁

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16. 将不同质量的 $N H_{4} H S O_{4}$ 与 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ (物质的量之比均为2：1)混合样品分别加入 $V L 4.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量，部分测定结果如下：
序号
①
②
铵盐的质量/g
9.05
18.10
浓硫酸增加的质量/g
m
m
下列说法错误的是（）

A、加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B、①中 $N H_{4} H S O_{4}$ 与NaOH溶液反应的离子方程式为 $N H_{4}^{+} + H^{+} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $V = 50$ D、当铵盐的质量为36.2g时，恰好与碱反应无气体产生

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二、综合题

17. 某化学小组制备 $S O_{2}$ 并验证 $S O_{2}$ 的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置A制取 $S O_{2}$ 的反应中，利用了浓硫酸的性，(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。

(3)、在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的 $N_{2}$ ，此操作的目的是。

(4)、装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为。

(5)、装置D验证了 $S O_{2}$ 的漂白性，为了进一步探究 $S O_{2}$ 与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：。

(6)、为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：
当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性 $K M n O_{4}$ ，溶液恰好褪色，假设混合气体中 $S O_{2}$ 能被 $K M n O_{4}$ 溶液充分吸收。已知： $5 S O_{2} + 2 K M n O_{4} + 2 H_{2} O = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$ 。该混合气体中二氧化硫的体积分数为。

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18. $C H_{4}$ 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。
图中各过程属于放热过程的是(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是(填序号)。
A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸

(2)、一定条件下，工业上合成甲烷的反应为 $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 。将2molCO和10mol $H_{2}$ 充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和 $H_{2}$ 的转化率与时间的关系。
则0-6min内，CO的平均反应速率为， 6min时， $H_{2}$ 的转化率为。

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19. 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。

(1)、在 $C o^{+}$ 表面促进 $N H_{3}$ 还原 $N O_{x}$ 的反应历程如图所示：
①该反应中 $C o^{+}$ 的作用是。
②写出整个历程中发生的总反应式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的 $C H_{4}$ 燃料电池的工作原理示意图如图所示。
①放电时，电池的负极是(填“电极a”或“电极b”)；外电路中电子的流动向为(填“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。

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20. 丙烯酸乙酯主要用于配制朗姆酒、菠萝和什锦水果等型香精，其制备流程如下：
回答下列问题：

(1)、工业上由原油获得石蜡油的方法是(填“分馏”“裂化”或“裂解”)。

(2)、丙烯酸所含官能团的名称是，聚丙烯酸属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、写出反应①的化学方程式：。

(4)、写出物质C的结构简式：， ②的反应类型是。

(5)、已知石蜡油的分解产物中除含有乙烯、丙烯外，还含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有种同分异构体。

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21. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂、中间化合物等行业。为充分利用资源，以废料(主要含 $C e O_{2}$ ，还含少量的 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知： $C e O_{2}$ 具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。
回答下列问题：

(1)、加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为(填一种)。

(2)、“酸浸2”中发生反应的离子方程式为。

(3)、 $C e^{3 +}$ 及其氧化产物 $C e^{4 +}$ 可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物( $N O_{x}$ )，将烟气与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其转化过程如下图：
该处理过程中可减少下列环境问题产生(填序号)。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染

(4)、取 $a g C e O_{2}$ ，经铝热反应可得 $b g C e$ ，该铝热反应的化学方程式为，该反应中铈的产率为(用含a、b的代数式表示)。

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A．硫化镉发电玻璃	B．二氧化碳制冷剂	C．石墨烯发热服	D．聚氨酯短道速滑服


A．比较金属X和Zn的金属活动性强弱	B．石油的分馏	C．制取少量乙酸乙酯	D．喷泉实验

序号	①	②
铵盐的质量/g	9.05	18.10
浓硫酸增加的质量/g	m	m