河北省保定市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，3名航天员顺利进入天和核心舱。下列有关说法错误的是（）

A、钛合金具有耐腐蚀和耐低温等性能，可应用于航空航天领域 B、航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料 C、火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 D、航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、 $H C l O$ 的结构式： $H — C l — O$ B、 $C C l_{4}$ 的电子式： C、异戊烷的键线式： D、乙烯的球棍模型：

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3. 下列有关金属及其合金的说法错误的是（）

A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B、生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C、常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 D、储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料

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4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Fe(OH)₂ B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、N₂ $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ D、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CaO $\overset{{SiO}_{2}}{\to}$ CaSiO₃

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5. 通常人们戴的是一次性医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，二者原料都是聚丙烯。下列说法错误的是（）

A、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚丙烯不能 B、丙烯与溴发生加成反应生成 $C H_{2} B r — C H_{2} — C H_{2} B r$ C、聚丙烯的结构简式为 D、聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染

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6. 下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是（）

A、图甲：实验室制氨气 B、图乙：干燥氨气 C、图丙：收集氨气 D、图丁：尾气处理

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7. 下列有机反应属于加成反应的是（）

A、 B、 $C_{2} H_{6} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l$ C、 +Br₂ $\overset{F e B r_{3}}{\to}$ +HBr D、 $C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{乙醇} C H_{2} = C H_{2} ↑ + N a B r + H_{2} O$

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8. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：
$n / m o l$
$t / m i n$
$n (X)$
$n (Y)$
$n (Z)$
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是（）

A、Y的平衡转化率为20% B、平衡状态时， $c (Z) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，且不再发生变化 C、0~5min内，用X表示的平均反应速率为0.09 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、若单位时间内生成a $m o l$ X的同时消耗3a $m o l$ Z，则反应达到平衡状态

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9. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	将SO₂通入品红溶液中	溶液褪色	SO₂具有还原性
B	蔗糖与浓硫酸混合搅拌	产生刺激性气味的气体和疏松多孔的海绵状的碳	只体现浓硫酸的脱水性
C	锌、铜、稀硫酸组成原电池	锌片溶解，有电流产生	化学能转化为电能
D	将集满NO₂的集气瓶倒立于水槽中，充分振荡	液面上升，充满集气瓶	NO₂被水完全吸收

A、A B、B C、C D、D

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10. 化学创造美好生活。下列探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是（）

A、同浓度同体积的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、二氧化硅中含有的少量氧化铝用烧碱溶液除去： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、将混有空气的 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中，出现白色浑浊： $B a^{2 +} + S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = B a S O_{4} ↓ + 4 H^{+}$ D、将 $S O_{2}$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中： $2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 5 S O_{2} = 2 M n^{2 +} + 4 H^{+} + 5 S O_{4}^{2 -}$

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11. 某稀溶液中含有1.0 $m o l$ $K N O_{3}$ 和2.0 $m o l$ $H_{2} S O_{4}$ ，向其中加入67.2g $F e$ ，充分反应(已知 $N O_{3}^{-}$ 被还原为 $N O$ )，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（）

A、所得溶液中 $c (N O_{3}^{-}) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ B、所得溶液中 $c (F e^{2 +}) ： c (F e^{3 +}) = 1 ： 4$ C、所得溶液中的溶质只有 $F e S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、反应后生成 $N O$ 的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积)

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二、多选题

12. 氧化铍( $B e O$ )在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含 $B e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $F e O$ 等)为原料提取 $B e O$ 的流程如图所示：
已知：① $B e$ 与金属铝的性质相似；②“酸浸”“碱浸”均需在空气中静置较长时间。
下列说法正确的是（）

A、“酸浸”步骤所得“浸渣①”的主要成分为Si B、“碱浸”步骤所得“浸渣②”可用于制备铁红 C、“碱浸”时，主要反应为 $B e^{2 +} + 4 O H^{-} = B e O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、往“浸出液②”中加入稀硫酸制备 $B e (O H)_{2}$ 时， $p H$ 越小越有利于 $B e (O H)_{2}$ 的析出

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13. 氢化可的松乙酸酯(M)是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒的作用，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是（）

A、能使溴水褪色 B、分子中含有4种含氧官能团 C、1 $m o l$ M与足量金属钠反应，可生成4g氢气 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应

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三、综合题

14. 为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。

(1)、Ⅰ．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸溶液于三支试管中

②

反应速率：Fe＞Cu，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

甲同学表中的实验步骤②为。

(2)、甲同学的实验目的是。

(3)、乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，设计了实验，为完成实验应选用的药品除了金属镁外，还需要选择。

(4)、乙同学在实验中应该测定的数据是。

(5)、Ⅱ．人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。现提供纯锌片、纯铜片和500 mL0.4 mol/LH₂SO₄溶液、导线、1000 mL量筒，试用如图装置测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量(a、b为可上下移动的金属片)。

如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，实验开始时，先用导线连接a、b，然后先将金属片(填“a”或“b”)插入溶液中。

(6)、a电极的材料为，其电极反应式为。

(7)、当量筒中收集到672 mL(已折算为标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为。

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15. 氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。

(1)、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。
该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)、煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①酸雨的pH(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②煤燃烧产生的废气中的NO转化为硝酸一般分两步，第一步为2NO+O₂=2NO₂ ，第二步为。
③煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NOx，NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。补全烟气脱硝过程的离子方程式：
$C l O_{2}^{-}$ +NO+OH^-=Cl^-+ $N O_{3}^{-}$ +_。
④用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生的反应为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收由n mol NO₂和m mol NO组成的大气污染物。所用NaOH溶液的物质的量浓度至少为(用含n、m、V的代数式表示)mol/L。若所得溶液中c( $N O_{3}^{-}$ )：c( $N O_{2}^{-}$ )=1：9，则原大气污染物中NO₂和NO的物质的量之比n：m=。

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16. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：

(1)、向沸水中逐滴滴加FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应，所得分散系中粒子直径的范围是nm。

(2)、Fe₂O₃可用于制取新型、高效水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。
原理： $F e_{2} O_{3} + N a C l O + K O H \overset{熔融}{\to} K_{2} F e O_{4} + N a C l + H_{2} O$ (未配平)
①此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②高铁酸钾在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是。

(3)、电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液，滴加(填试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中存在Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是。
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的化学方程式为。

(4)、向装有H₂O₂溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因可能是。

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17. 类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有 $— O H$ 的物质性质与乙醇的性质相似，含有 $— C H O$ 的物质性质与乙醛的性质相似，含有 $— C O O H$ 的物质性质与乙酸的性质相似。已知有机物A的一氯代物只有一种，由A制备F的流程如图所示：
$\underset{\begin{array}{l} A \end{array}}{C_{5} H_{12}} \overset{光照 / C l_{2}}{\to} \underset{\begin{array}{l} B \end{array}}{C_{5} H_{11} C l} \overset{一定条件}{\to} \underset{\begin{array}{l} C \end{array}}{C_{5} H_{11} O H} \to_{△}^{C u / O_{2}} \underset{\begin{array}{l} D \end{array}}{C_{5} H_{10} O} \to_{△}^{催化剂} \underset{\begin{array}{l} E \end{array}}{C_{5} H_{10} O_{2}} \to_{浓硫酸 / △}^{+ C}$ $\underset{\begin{array}{l} F \end{array}}{C_{10} H_{20} O_{2}}$
已知： $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、A→B的反应类型为

(3)、下列试剂中可以鉴别C和E的是(填标号)。
① $N a O H$ 溶液 ②新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液 ③溴水 ④酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 ⑤饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

(4)、D中官能团的名称为，写出C→D的化学方程式：。

(5)、写出C与E反应生成F的化学方程式：。

(6)、化合物H与B互为同分异构体，则的结构有种，写出只有一个甲基的H的结构简式：。

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$n / m o l$ $t / m i n$	$n (X)$	$n (Y)$	$n (Z)$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6