广西柳州市2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、单晶硅可用于制造光导纤维 B、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C、冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料 D、二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳

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2. 下列说法正确的是（）

A、氯原子的结构示意图 B、 $C O_{2}$ 的结构式为O-C-O C、 $C H_{4}$ 分子的球棍模型： D、硫酸铁的电离方程式为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = F e^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$

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3. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）
太阳能路灯
太阳能集热器
干电池工作
燃气灶
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、pH>7的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ B、使紫色石蕊变红的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ C、含有溶质为HCl的溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ D、透明溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$

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5. 下列说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、甲烷和异丁烷互为同系物 C、煤的干馏过程属于物理变化 D、乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应

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6. 下列有关实验操作或说法正确的是（）

A、配制125mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化钠溶液需要用到130mL的容量瓶 B、探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验中应把碳酸氢钠放在内部小试管中 C、制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可 D、干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性

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7. 下列说法中错误的是（）

A、葡萄糖可发生银镜反应 B、油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油 C、部分蛋白质遇浓硝酸变黄色 D、纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖

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8. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，22g $C O_{2}$ 气体中含有的原子数为 $N_{A}$ B、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有的钠离子总数为 $N_{A}$ C、2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4

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9. 2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船成功返回地球。飞船中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中错误的是（）

A、一般合金的熔点比其成分金属的高 B、硬铝是一种铝合金 C、钢是用量最大，用途最广的合金 D、合金的物理性质与其成分金属的物理性质不同

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10. 熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯( $C H_{3} C H = C H_{2}$ )为原料制备。下列有关说法正确的是（）

A、丙烯与丙烷互为同分异构体 B、聚丙烯是天然有机高分子化合物 C、聚丙烯的链节为 D、丙烯与 $H_{2}$ 通过加成反应合成聚丙烯

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、将铝粉加入氢氧化钠溶液中： $A l + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} ↑$ B、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + H^{+} = H C O_{3}^{-}$ C、氢氧化钠溶液与过量 $C O_{2}$ 反应： $2 O H^{-} + C O_{2} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、将铁钉放入稀盐酸中： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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12. 下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是（）

A、KCl(溶液) $\overset{N a}{\to} K \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} K_{2} S O_{4}$ B、 $S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} S i O_{3}$ C、 $N O \overset{O}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ D、 $S \overset{O}{\to} S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$

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13. 下列关于钠的叙述正确的是（）

A、钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B、将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C、钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 $N a_{2} O_{2}$ D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜

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14. 如图是Fe和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在图书卡片上记录如下，其中错误的是（）
①Fe为负极，Cu为正极② $S O_{4}^{2 -}$ 向铜电极移动③电子是由Cu经外电路流向Fe④电流由铜电极流向铁电极⑤若有1mol电子流过导线，则产生的 $H_{2}$ 为11.2L⑥负极的电极反应式为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$

A、②③④⑥ B、③④⑤⑥ C、①②③⑤ D、②③⑤⑥

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15. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A、该有机物分子中含有一种官能团 B、1mol该有机物最多可以与2mol $H_{2}$ 发生加成反应 C、该有机物分子中含有两种含氧官能团 D、香叶醇的分子式为 $C_{10} H_{16} O$

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16. 一定温度下，在某一刚性容器中，加入1molCO和1mol $H_{2} O$ 发生反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，达到平衡时测得 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之和占气体总物质的量百分比为40%，下列说法错误的是（）

A、平衡时 $n (H_{2} O) = 0.6 m o l$ ， $n (H_{2}) = 0.4 m o l$ B、达到平衡时的压强与起始时的压强之比为1∶1 C、CO与 $H_{2} O$ 的平衡转化率均为50% D、加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态

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二、综合题

17. 对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、在上述元素中，金属性最强的是。

(2)、⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是。

(3)、⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是。

(4)、④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。

(5)、⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型有。

(6)、⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是。

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18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)、在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①t₁时刻，正、逆反应速率大小 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“=”或“<”)。
②若t₃=5，计算反应开始至t₃时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
③如果升高温度，则 $v_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，体系中开始仅含有NO和 $O_{2}$ ， n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①2s时，生成 $N O_{2}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。
②已知图中曲线分别代表NO、 $O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a.容器内同时存在NO、 $O_{2}$ ，和 $N O_{2}$
b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.容器内密度保持不变

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19. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。回答下列问题：

(1)、滤渣a和滤渣b的主要成分分别为、(填化学式)。

(2)、步骤②中需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

(3)、C的化学式为，写出电解过程发生的化学方程式。

(4)、反应③的离子方程式为。

(5)、是否可以将②中的氢氧化钠溶液换为氨水，(填“可以”或“不可以”)，理由是。

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20. 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤、⑥、⑦中溶液均褪色，试管⑤、⑥、⑦中的现象分别说明 $S O_{2}$ 的水溶液具有、 $S O_{2}$ 具有、 $S O_{2}$ 具有漂白性。

(3)、下列说法正确的是(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 $C u^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 $n (C u^{2 +})$ 变大的是(填字母)。
a.HCl b. $F e_{2} O_{3}$ c. $K N O_{3}$

(5)、反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。

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太阳能路灯	太阳能集热器	干电池工作	燃气灶

A	B	C	D

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007