广东省汕尾市2021-2022学年高一年级下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是（）

A、衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味 B、食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 $60 m g$ 的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素C C、住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能 D、行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染

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2. 下列说法错误的是（）

A、《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸馏 B、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料 C、《抱朴子》记载："丹砂( $H g S$ )烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应 D、《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金

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3. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 在水中能形成 $A l (O H)_{3}$ 胶体，可对水进行杀菌、消毒 B、将 $S O_{2}$ 通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将 $S O_{2}$ 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色 C、氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D、 $F e C l_{3}$ 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

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4. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $9 g H_{2} O$ 中所含的电子总数为 $5 N_{A}$ B、 $1 m o l N a$ 被完全氧化生成 $N a_{2} O_{2}$ ，失去 $2 N_{A}$ 个电子 C、 $1 m o l C H_{4}$ 与 $1 m o l C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为 $N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L$ 四氯化碳中所含分子数为 $0.1 N_{A}$

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5. 可逆反应mA（固）+nB（气） $\overset{}{⇌}$ pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B、达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C、方程式中n>p+q D、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、将 $F e O$ 溶解于足量稀 $H N O_{3}$ 中： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ B、向硫酸铝溶液中滴入氨水： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} ↓$ C、 $N O_{2}$ 与水的反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 N O_{3}^{-} + 2 H^{+} + N O$ D、 $N H_{4} H C O_{3}$ 与足量的 $N a O H$ 溶液反应： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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7. 下列说法中正确的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应是吸热反应 B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O = 2Mg (OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、镁片作为负极 B、食盐水作为电解质溶液 C、电池工作时镁片逐渐被消耗 D、电池工作时实现了电能向化学能的转化

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9. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿，圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看，不能进行的实验项目是（）

A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏

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10. 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO₂作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。已知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺＝5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、PbO₂为还原剂，具有还原性 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C、生成1 mol的Pb²⁺ ，转移电子5 mol D、酸性环境下PbO₂的氧化性强于MnO₄^－

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11. 标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01x10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A、体积：④＜①＜②＜③ B、密度：①＜④＜③＜② C、质量：④＜①＜③＜② D、氢原子数：②＜④＜③＜①

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12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Al有一定的非金属性	向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B	相同条件下NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊
C	钠比铜的金属性强	金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D	I^-还原性弱于Cl^-	向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置，溶液下层呈紫红色

A、A B、B C、C D、D

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13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A、X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B、Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C、氧化物水化物的酸性 W＞Z D、Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期

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14. 某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述错误的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₁H₁₂O₂ B、1mol该物质最多能与4mol H₂发生加成反应 C、该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 D、该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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15. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（）

A、x=1 B、B的转化率为40% C、2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1 D、若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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16. N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法正确的是（）

A、使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B、在该过程中，N₂、H₂ 断键形成 N 原子和 H 原子 C、在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ D、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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二、综合题

17. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：

(1)、实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是。

(2)、加热后试管中剩余的黑色物质是。

(3)、假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是(填化学式)，加热分解的化学方程式为。

(4)、上述实验步骤③中的反应的离子方程式为。

(5)、实验装置最后干燥管的作用是。

(6)、如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的(填“能”或“不能”)，为什么？。

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18. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)、元素Ga在元素周期表中的位置为(写出周期和族)。

(2)、Sn的最高正价为， As的气态氢化物的化学式为。

(3)、根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是(填化学式)： $H_{3} A s O_{4}$ 、 $H_{2} S e O_{4}$ 的酸性强弱： $H_{3} A s O_{4}$ (填“>”“<”或“=”) $H_{2} S e O_{4}$ 。

(4)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填字母)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(5)、① $S e_{2} C l_{2}$ 常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是(填字母，可多选)。
A．原子半径： $I n > S e$ B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为 $I n S e_{2}$
③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气， $C u_{2} S e$ 被溶液中的 $H C l O$ 氧化为 $H_{2} S e O_{3}$ 及 $C u C l_{2}$ ，反应中 $H C l O$ 与 $C u_{2} S e$ 的物质的量之比为。

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19. 回答下列问题：

(1)、化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为。

(2)、下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是____(填字母，可多选)。

A、 $C H_{2} = C H_{2}$ B、 C、 D、

(3)、下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填序号，可多选)。

A、乙醇 B、聚乙烯 C、苯 D、甲苯 E、戊烷 F、苯乙烯 G、花生油

(4)、已知苹果酸的结构简式为。试回答：
①苹果酸分子中含有的官能团的名称是。
②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为。

(5)、苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为。

(6)、 $C_{3} H_{6} C l B r$ 的同分异构体有种。

(7)、生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号，可多选)。
①单位时间内，生成 $1 m o l$ 乙酸乙酯，同时生成 $1 m o l$ 水
②单位时间内，生成 $1 m o l$ 乙酸乙酯，同时生成 $1 m o l$ 乙酸
③单位时间内，消耗 $1 m o l$ 乙醇，同时消耗 $1 m o l$ 乙酸
④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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