广东省梅州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 第24届北京冬奥会三大理念：“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，下列说法符合可持续发展的是（）

A、太阳能光解制氢气 B、废旧电池集中回收后填埋处理 C、大量使用汽油燃料 D、工业废水未处理直接排放

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2. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法错误的是（）

A、“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化 B、“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程 C、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应 D、“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe₃O₄

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3. 绿色化学的核心就是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（）

A、尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线 B、用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C、用反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O制备硝酸铜 D、用反应2CH₂=CH₂+O₂ $\overset{A g}{\to}$ 2制备环氧乙烷

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4. 工业上合成氨反应为N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）

A、温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B、压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C、催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D、可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

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5. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、反应物比生成物稳定 C、只有在加热条件下反应才能进行 D、反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量

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6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写错误的是（）

A、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO $_{3}^{2 -}$ +Cl₂+H₂O=SO $_{4}^{2 -}$ +2Cl^-+2H⁺ C、用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2CH₃COOH.=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^- D、NO₂气体溶于水：2NO₂+H₂O=H⁺+NO $_{3}^{-}$ +NO

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7. 某废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 欲除去其中的 $N H_{4}^{+}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，设计了如图流程：
$废水$ $\overset{N a O H}{\to}$ $\overset{B a C l_{2}}{\to}$ $\to_{过滤}^{N a_{2} C O_{3}}$ $溶液$ $\overset{试剂 a}{\to}$ $N a^{+} 、 C l^{-}$
下列说法正确的是（）

A、NaOH的作用是除去 $N H_{4}^{+}$ B、BaCl₂可换成Ba(NO₃)₂ C、试剂a为H₂SO₄溶液 D、NaOH的位置能与Na₂CO₃互换

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8. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) $\overset{}{⇌}$ C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不变 B、D(g)的物质的量浓度不变 C、混合气体的压强不变 D、单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolA

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9. 物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（）

A、Si $\overset{O_{2}}{\to}$ SiO₂ $\overset{N a O H}{\to}$ Na₂SiO₃ B、NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ $\overset{C u}{\to}$ NO C、SO₂ $\overset{C a C l_{2} (a q)}{\to}$ CaSO₃ $\overset{O_{2}}{\to}$ CaSO₄ D、(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉) $\overset{催化剂}{\to}$ C₆H₁₂O₆(葡萄糖) $\overset{酶}{\to}$ CH₃CH₂OH

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10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，(已知：CH₃－CH=CH₂可表示为：)下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、分子式为C₇H₆O₅ B、可发生加成和取代反应 C、分子中含有2种官能团 D、1mol该有机物与足量金属钠反应，最多消耗金属钠46g

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11. 下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是（）

A、石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 B、煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C、天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 D、石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

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12. 下列化学用语的表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、乙醇的分子式：C₂H₅OH C、聚丙烯的结构简式： D、乙烯的球棍模型：

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13. 化学创造美好生活，下列说法错误的是（）

A、“甜味剂”甜蜜素(C₆H₁₁NHSO₃Na)属于糖类 B、油脂除食用外还可用于生产肥皂 C、苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D、根据化肥本身的性质确定施肥方法

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14. 在1L固定容器中，CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是（）

A、反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小 B、一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl^-)减小 C、反应在2-4min内平均反应速率最大 D、反应在2-4min内生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)=0.1mol·L^-1·s^-1

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15. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间，进行如图所示的实验。下列关于该实验的说法正确的是（）

A、试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水 B、试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢 C、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有四种产物 D、8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2N_A

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16. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）

A、乙酸和丙醇互为同系物 B、H₂O、D₂O和T₂O互为同位素 C、和属于同种物质 D、CH(CH₃)₃和CH₃(CH₂)₃CH₃互为同分异构体

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17. “探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	鉴别溴蒸气和NO₂	分别通入水中，得到的溶液为无色的是NO₂
B	验证碳能与浓硝酸反应	向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体
C	除去乙烷中的乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液进行洗气
D	检验淀粉发生水解	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4-5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)₂ ，加热至沸腾

A、A B、B C、C D、D

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18. 化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料 B、“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 C、84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性 D、“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和

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19. 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是（）

A、在该反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B、②中品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白作用 C、③中石蕊溶液变红，说明SO₂与水发生了反应 D、为确认生成CuSO₄ ，向试管①中加水，观察溶液颜色

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20. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①中发生了电子转移 B、反应②中没有发生极性键断裂 C、反应③可能有氧气参与 D、等量 $N O_{2}^{-}$ 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2

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二、综合题

21. 氮元素及其化合物应用广泛。

(1)、如图是氮及其化合物的转化关系，X的化学式为。图中①②③的转化步骤，不涉及氧化还原反应是(填序号)。

(2)、①如图装置可用来实验室制取氨气，写出大试管中发生反应的化学方程式。
②请在图装置方框内画出用试管收集NH₃的装置图(需必要的标注)。

(3)、汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，使尾气中的有害气体CO与NO反应转化为无害气体，该反应的化学方程式为。

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22. 海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)、从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。

(2)、如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是，操作A的名称是。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是。

(3)、海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。从海带中提取I₂的过程如图所示：
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的(填字母序号)。
a.漏斗 b.酒精灯 c.坩埚 d.泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式。

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23. 运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。

(1)、某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、如图所示，运用原电池原理可将SO₂转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。a是极(填“正”或“负”)，b电极反应式为，生产过程中H⁺向(填“a”或“b”)电极区域运动。

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24. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图)：

(1)、有机物A的结构简式为。

(2)、有机物B含有的官能团为。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。

(3)、下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是____(填字母序号)。

A、氯化钠溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、溴水 D、碳酸钠溶液

(4)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是。

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25. 已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，某化学小组探究外界条件对该反应速率的影响。实验设计如下：常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，具体内容见表，并回答下列问题。
实验编号
温度
初始pH
0.1mol·L^-1草酸溶液的体积/mL
0.01mol·L^-1KMnO₄溶液的体积/mL
蒸馏水体积/mL
反应混合液褪色时间/s
①
常温
1
a
50
30
t₁
②
常温
2
20
50
30
t₂
③
常温
1
40
50
b
t₃

(1)、表中a、b的值分别为a= ， b=。

(2)、实验①和③探究的是对化学反应速率的影响。

(3)、若t₁<t₂ ，则根据实验①和②得到的结论是。

(4)、若t₁=50s，则实验①从反应开始到混合液褪色的反应速率v=mol·L^-1·s^-1。

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实验编号	温度	初始pH	0.1mol·L^-1草酸溶液的体积/mL	0.01mol·L^-1KMnO₄溶液的体积/mL	蒸馏水体积/mL	反应混合液褪色时间/s
①	常温	1	a	50	30	t₁
②	常温	2	20	50	30	t₂
③	常温	1	40	50	b	t₃