广东省揭阳市普宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法错误的是（）

A、冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料 B、火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念 C、奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D、奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯不属于烯烃

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2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B、我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素 C、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 D、神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物

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3. 下列化学用语中正确的是（）

A、醛基：-COH B、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20} C l$ C、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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4. 下列说法错误的是（）

A、蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 B、铝热反应需要高温条件，是放热反应 C、淀粉和纤维素是同分异构体，一定条件下都能水解成葡萄糖 D、氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取

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5. 下列关于氮及氮的化合物的说法错误的是（）

A、氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应 B、铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 C、“雷雨发庄橡”属于自然固氮 D、氨气极易溶于水，因此可用来做喷泉实验

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6. 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、 $F e^{2 +} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $A g^{+} 、 Z n^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ C、 $C u^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ D、 $N a^{+} 、 B a^{2 +} 、 O H^{-} 、 H C O_{3}^{-}$

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7. 山梨酸( $C H_{3} - C H = C H - C H = C H - C O O H$ )是一种国际公认的安全防腐剂，安全性很高，广泛用于食品、化妆品、农产品等行业。下列有关说法错误的是（）

A、山梨酸的分子式为 $C_{6} H_{8} O_{2}$ B、山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、山梨酸可与 $N a O H$ 发生反应 D、 $1 m o l$ 山梨酸可与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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8. 下列说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色 B、甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去 C、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D、 $S i O_{2}$ 既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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9. 下列物质用途与原理分析均错误的是（）

选项	物质用途	原理分析
A	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水高温下反应
B	以海水为原料分别提取 $N a C l 、 M g 、 B r_{2}$	都发生了氧化还原反应
C	$N a_{2} O_{2}$ 可用作呼吸面具的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 吸收 $C O_{2}$ 产生 $O_{2}$
D	补血制剂(含 $F e S O_{4}$ )与维生素C配合使用，可提高药物的使用效率	维生素C具有较强的还原性

A、A B、B C、C D、D

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10. 一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)。下列有关说法错误的是（）

A、使用催化剂，可以实现SO₂的完全转化 B、升高反应温度，可以增大反应速率 C、SO₃的质量保持不变，说明反应已达到平衡 D、通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

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11. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、 $23 g N a$ 与足量 $H_{2} O$ 完全反应，转移的电子数为0.5N_A B、 $28 g$ 乙烯含有的碳原子数为2N_A C、常温常压下，N_A个 $C O_{2}$ 分子占有的体积为 $22.4 L$ D、 $0.5 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，含有 $N a^{+}$ 个数为N_A

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、氯气与氢氧化钠溶液反应： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、澄清石灰水跟稀硝酸反应： $C a (O H)_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、将浓盐酸与 $M n O_{2}$ 混合加热： $M n O_{2} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $N a O H$ 溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

甲
乙
丙
丁
装置

A、用装置甲验证氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$ B、用装置乙除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$ C、用装置丙验证淀粉的水解产物 D、用装置丁可制备氢氧化亚铁

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14. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 $0 \sim 2 m i n$ 内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量。下列说法错误的是（）

A、达到平衡时，A的浓度不再变化 B、反应的化学方程式为 $2 A (g) ⇌ 3 C (g) + B (g)$ C、由图可知， $2 m i n$ 内，B的反应速率为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、该条件下， $0.8 m o l A (g)$ 的总能量小于 $0.4 m o l B (g)$ 和 $1.2 m o l C (g)$ 的总能量

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15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法错误的是（）

A、X的氢化物的热稳定性比W的强 B、Z的氧化物形成的水化物一定是强酸 C、X的原子半径比Z的原子半径小 D、X与Y的形成化合物的是离子化合物

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16. 下列关于四种装置的叙述错误的是（）

A、电池I：铜表面产生气泡 B、电池II：是充电电池，属于二次电池 C、电池III：燃料电池有清洁、安全、高效的特点 D、电池IV：锌筒作负极，被还原

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二、综合题

17. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧

(1)、I.⑧的单质的电子式为。

(2)、①～⑧对应元素中，非金属性最强的是(填元素符号)。

(3)、⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(4)、实验室用 $N H_{4} C l$ 和 $C a (O H)_{2}$ 制备②的简单氢化物，其化学方程式为。

(5)、下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____(填字母)。A． $H C l$ 比 $H_{2} S$ 稳定

A、铁与 $C l_{2}$ 反应生成 $F e C l_{3}$ ，而铁与硫反应生成 $F e S$ B、 $H C l O_{4}$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 的强 C、 $H C l O$ 的氧化性比 $H_{2} S O_{3}$ 的强

(6)、II. $F e 、 A l 、 C u$ 是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。
工业上用废铁锈(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ，含少量的 $A l_{2} O_{3}$ 与Cu)制取绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的流程图如下。请回答下列问题。
X与Y分别为、(填化学式)。

(7)、废铁锈加入过量 $N a O H$ 溶液发生的离子方程式为。

(8)、流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为。

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18. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)、下列关于SO₂的说法正确的是____(填字母)

A、SO₂是无色无味的有毒气体 B、SO₂与 $H_{2} O$ 反应生成不稳定的 $H_{2} S O_{3}$ C、SO₂有毒，不能用作食品加工 D、SO₂和氯气的混合使用可以增强漂白性

(2)、过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为。

(3)、浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(填字母)。
A．吸水性   B．挥发性   C．脱水性   D．强酸性
②利用钝化现象，工业上用(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO₂ ，写出其化学方程式。

(4)、兴趣小组设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO₂的(填字母)。
A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性
②溶液X中可能含 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ ，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
实验
操作
现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾紫色褪去
a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液
b.
溶液X含 $F e^{3 +}$
③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是(填字母)。
A． $C l_{2}$    B．Fe   C． $N a O H$    D． $H_{2} O_{2}$

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19. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。

(1)、科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是____

A、化学变化中质量和能量都是守恒的 B、CO₂和 $H_{2}$ 生成甲烷的反应中原子利用率为100% C、将CO₂还原为甲醇能有效促进“碳中和” D、无机物和有机物可以相互转化

(2)、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得CO₂和 $C H_{3} O H (g)$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
$0 m i n$
$3 m i n$
$6 m i n$
$9 m i n$
$12 m i n$
$n (C H_{3} O H) / m o l$
0
0.50
0.65
0.75
0.75
$n (C O_{2}) / m o l$
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
C． $C O_{2} 、 H_{2} 、 C H_{3} O H 、 H_{2} O$ 的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡
D．改变条件，CO₂不可能100%地转化为 $C H_{3} O H$
② $a =$ ； $3 ~ 6 m i n$ 内， $v (C O_{2}) =$ 。
③ $12 m i n$ 末时，混合气体中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为。
④第 $3 m i n$ 时 $v_{正} (C H_{3} O H)$ (填“>”、“<”或“=”)第 $9 m i n$ 时 $v_{逆} (C H_{3} O H)$

(3)、原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将 $C u + 2 A g^{+} = C u^{2 +} + 2 A g$ 设计成原电池，其负极反应式为。

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20. 经A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：

(1)、B的官能团名称为。B→C的化学方程式为。

(2)、A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为，其反应类型为。

(3)、环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是(填结构简式)。

(4)、实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。
①在该制备反应中浓硫酸的作用是。
②饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用除了吸收B和D，还有。
③丙烯酸乙酯天然存在于波萝等水果中，可以在相同条件下由丙烯酸(CH₂=CH-COOH)和B制得，该反应的化学方程式为，其反应类型为。

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族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥				⑦	⑧

实验	操作	现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾紫色褪去	a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液	b.	溶液X含 $F e^{3 +}$

时间	$0 m i n$	$3 m i n$	$6 m i n$	$9 m i n$	$12 m i n$
$n (C H_{3} O H) / m o l$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$n (C O_{2}) / m o l$	1	0.50	0.35	a	0.25

	甲	乙	丙	丁
装置