广东省东莞市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检查化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 广东拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是（）
A．东莞莞香所用的常绿乔木
B．佛山醒狮所用的铜锣
C．潮汕剪纸所用的牛皮
D．粤绣用的孔雀毛

A、A B、B C、C D、D

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2. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A、“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇 B、“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C、“五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C，H，O三种元素组成的 D、“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

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3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、氮气的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ C、乙酸的结构模型： D、乙醇的分子式： $C_{2} H_{6} O$

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4. 下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是（）

A、水力发电站 B、地热发电厂 C、风力发电厂 D、燃料电池发电站

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5. 化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧是放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：煤干馏制焦炭	煤干馏是物理变化
D	原子能时代：“人造太阳”提供清洁能源	${}_{1}^{2}H$ 、 ${}_{1}^{3}H$ 、 ${}_{1}^{1}H$ 互为同位素

A、A B、B C、C D、D

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6. 莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、分子中含有两种官能团 B、1mol该有机物能与3mol Na发生反应 C、在水溶液中，羧基和羟基均能电离出 $H^{+}$ D、该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

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7. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：垃圾回收牛奶包装	利乐包牛奶包装含纸、塑料、金属
B	农业劳动：储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液的硅藻土	高锰酸钾溶液可去除乙烯
C	家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存	氯化钠有咸味
D	志愿劳动：用75％酒精擦拭环境消毒	乙醇能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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8. 实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置错误的是（）

A、图甲：混合乙醇与浓硫酸 B、图乙：加热反应混合物 C、图丙：收集乙酸乙酯 D、图丁：分离乙酸乙酯

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9. 国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是（）

A、高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染 B、二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水 C、洒水车喷淋能溶解空气污染物CO D、夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量

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10. 在400～500℃下，工业制硫酸发生反应： $2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3}$ 。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（）

A、使用催化剂能使反应转化率达100％ B、混合气体中各组分的浓度始终不变 C、 $2 v_{正} (O_{2}) = v_{逆} (S O_{3})$ 时，反应达到限度 D、任意时刻每消耗 $1 m o l S O_{2}$ 同时消耗 $1 m o l S O_{3}$

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11. 下列关于甲、乙两装置的说法中错误的是（）

A、甲装置中Cu电极的电极反应式为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ B、甲装置中电子由Cu经外电路流向Zn C、乙装置放电时锌筒被消耗 D、乙装置无法将化学能完全转化为电能

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12. 已知反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 能量历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2} (g)$ 的能量一定高于 $2 m o l H I (g)$ 的能量 B、拆开 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 所需能量低于拆开 $2 m o l H I (g)$ 所需能量 C、该反应不需要加热就能发生 D、恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡

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13. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。X的简单氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质常用作铝热反应的引燃剂，工业上常从海水中提取Z。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X>W B、简单氢化物的稳定性：X＜Y C、Z的单质能与冷水发生剧烈反应 D、工业上电解熔触的ZY制备Z的单质

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.7g羟基中所含的电子总数为 $0.9 N_{A}$ B、标准状况下，2.24L乙醇中所含的碳氢键的数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 m o l N_{2}$ 与 $3 m o l H_{2}$ 充分反应，转移的电子总数为 $6 N_{A}$ D、 $0.01 m o l / L$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$

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15. 如图是某元素的价类二维图。已知g与足量NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c的大16，下列说法正确的是（）

A、f经催化氧化生成e，属于氮的固定 B、c和d都可用排水法收集 C、b的浓溶液常温不可用铁罐运输 D、分别蘸有b和f浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟

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16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 与水反应： $2 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-}$ B、将 $S O_{2}$ 通入过量冷氨水中： $S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ C、铜与稀硝酸反应： $3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N a O H$ 溶液并加热： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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二、综合题

17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14.D是生活中常见的调味品。

(1)、A的名称为， B中所含官能团名称为，实验室模拟进行反应⑤的条件为。

(2)、写出反应②的化学方程式：，该反应类型为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、反应②与④类型相同 B、物质B可用作燃料，其属于不可再生资源 C、物质D可与碳酸氢钠溶液反应 D、E在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物

(4)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。

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18.

S O_{2}

用途广泛，某兴趣小组探究其性质。

(1)、装置B的名称是，该装置内制取

S O_{2}

的化学方程式为。

(2)、欲用以上装置验证

S O_{2}

的氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是____。

A、碘水 B、石蕊溶液 C、

N a_{2} S

溶液 D、饱和NaCl溶液

(3)、NaOH溶液的作用是。

(4)、该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。

提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是 $S O_{2}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 中的一种或几种粒子与品红发生了反应。

实验设计及测定数据：

编号	操作	品红褪色需要的时间
1	向品红的乙醇溶液中通入 $S O_{2}$	30min仍未褪色
2	向5mL饱和 $S O_{2}$ 溶液( $H S O_{3}^{-}$ 约为 $0.1 m o l / L$ )中加入2mL品红溶液	2min开始褪色，4min完全褪色
3	向 $5 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入2mL品红溶液	约2min完全褪色
4	①

相同条件下， $S O_{3}^{2 -}$ 与品红反应的速率比 $H S O_{3}^{-}$ 快得多，则①的操作为。

实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色 $S O_{2}$ 直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫酸电离产生的 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 能使品红溶液褪色。

(5)、国家规定葡萄酒中

S O_{2}

的最大含量为

0.25 g / L

。该兴趣小组测某白葡萄酒中

S O_{2}

含量：测得100mL白葡萄酒，与

50 m L 0.01 m o l / L

碘水恰好反应，则该葡萄酒中

S O_{2}

的含量为g/L(已知

I_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H I + H_{2} S O_{4}

)。若用酸性

K M n O_{4}

溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是

K M n O_{4}

溶液除了与

S O_{2}

反应，还会与葡萄酒中的发生反应。

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19. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 $S i O_{2}$ (7.8％)、 $A l_{2} O_{3}$ (5.1％)和 $F e_{2} O_{3}$ (3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
② $S i C l_{4}$ 的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

(1)、“氯化”时，先向反应器中通入 $C l_{2}$ 一段时间，再加热，主要目的是。

(2)、“冷凝”后，所得“气体"的成分有 $C l_{2}$ 和(填化学式)。

(3)、“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是；取少量滤液于试管中，(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

(4)、“沉铝”得到的产物为 $A l {(O H)}_{3}$ ，工业上由 $A l {(O H)}_{3}$ 得到Al，需发生两步反应，写出方程式： $2 A l {(O H)}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ 、。

(5)、写出Al的一种用途。

(6)、100kg初级石墨最多可获得Al的质量为kg。

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20.

(1)、Ⅰ.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
贮藏粮食、瓜果常充入 $N_{2}$ ，主要作用是。

(2)、工业合成氨的原理是 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ ，能加快该反应速率的措施有(任写两点)。

(3)、实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)。
A
B
C
电化学气敏传感器可用于监测该实验中 $N H_{3}$ 的含量，其工作原理见图，监测过程 $N H_{3}$ 被(填“氧化”或“还原”)。

(4)、Ⅱ.氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。
800℃下发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ， $c (N O)$ 随时间的变化如下表所示：
时向/s
0
1
2
3
4
5
$c (N O) / (m o l / L)$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
用 $O_{2}$ 表示0～2s内该反应的平均速率v= $m o l / (L \cdot s)$ 。图中代表 $N O_{2}$ 浓度变化的曲线是。

(5)、A点正反应速率B点逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(6)、三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无害物质，写出转化过程中 $N O_{2}$ 和CO反应的化学方程式：。

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A．东莞莞香所用的常绿乔木	B．佛山醒狮所用的铜锣	C．潮汕剪纸所用的牛皮	D．粤绣用的孔雀毛

时向/s	0	1	2	3	4	5
$c (N O) / (m o l / L)$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007