广东省潮州市潮安区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A、蛋白质和脂肪 B、蛋白质和高级烃 C、淀粉和油脂 D、纤维素和油脂

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2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B、用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性 C、嫦娥号从月球带回的矿物含有 $C a O \cdot M g O \cdot 2 S i O_{2}$ ，该物质属于氧化物 D、6月17日我国神舟十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅

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3. 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是（）

A、石油裂化 B、煤的干馏 C、海水晒盐 D、粮食酿酒

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4. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是（）

A、温室气体只有 $C O_{2}$ B、pH小于5.6的雨水属于酸雨 C、NO、 $S O_{2}$ 均会导致酸雨的形成 D、氮氧化物会形成光化学烟雾

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5. 下列物质中官能团名称错误的是（）

A、乙烯(碳碳双键) B、乙醇(羟基) C、乙酸(羧基) D、乙酸乙酯(脂基)

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6. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是（）

A、SiC是一种新型硅酸盐材料 B、SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构 C、SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接 D、SiC具有优异的高温抗氧化性能

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7. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A、不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B、稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C、浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

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8. 对于放热反应H₂＋Cl₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2HCl，下列说法中，正确的是（）

A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D、该反应中，化学能只转变为热能

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9. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A、在炭粉中加入KClO₃ ，点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快 C、固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D、双氧水中加入少量MnO₂ ，即可迅速放出气体

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10. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）

A、一氧化氮 B、氨 C、二氧化氮 D、氯化氢

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11. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的（）

A、阿司匹林有镇痛、解热的功效 B、乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团 C、乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D、乙酰水杨酸是一种不饱和烃

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12. 对于下列实验。描述其反应的离子方程式正确的是（）

A、向氢氧化钠溶液中通入过量 $S O_{2}$ 气体： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、向溴水中通入适量 $S O_{2}$ 气体： $S O_{2} + B r_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 B r^{-} + S O_{3}^{2 -}$ C、 $A l C l_{3}$ 溶液与过量的NaOH溶液反应： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ D、向澄清石灰水中通入少量 $S O_{2}$ 气体： $C a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{2} ↓ + 2 H^{+}$

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol乙醇分子中含有的共价键数为 $7 N_{A}$ B、2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、1L0.5mol/L的 $N a H C O_{3}$ 溶液中含有的 $C O_{3}^{2 -}$ 数为 $0.5 N_{A}$ D、标准状况下，11.2L二氧化碳气体中含有的氧原子数为 $1.5 N_{A}$

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14. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含 $C_{6} H_{6} O$ )的处理，其放电时的工作原理如下图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是（）

A、该电池能够在高温下工作 B、工作时，氢离子从N极移向M极 C、N极的电极反应式 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、N极消耗 $22.4 L O_{2}$ ， M极产生 $C O_{2}$ 为1mol

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15. 科学家提出有关甲醇(CH₃OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当)（）

A、图中能量转化方式只有2种 B、CO₂、CH₃OH均属于有机物 C、CO₂和H₂合成CH₃OH的反应中原子利用率为100% D、利用CO₂合成CH₃OH燃料有利于促进“碳中和”

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16. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A．	将铜丝插入稀硝酸中	制备 $N O_{2}$
B．	实验室加热 $N H_{4} C l$ 固体	制备 $N H_{3}$
C．	向鸡蛋清中加入 $C u S O_{4}$ 溶液	可使蛋白质发生变性
D．	向硝酸酸化的A溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	检验A溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

17. 实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取 $S O_{2}$ 并验证其性质。

(1)、盛装 $N a_{2} S O_{3}$ 仪器名称是。

(2)、装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装____(填代号)。

A、蒸馏水 B、饱和NaCl溶液 C、饱和NaOH溶液 D、饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液

(3)、C装置可以验证 $S O_{2}$ 具有性(选填“氧化性”、“还原性”)，相关现象为。

(4)、试管D中发生反应的离子方程式为。

(5)、装置E的作用是，装置F中的试剂为溶液。

(6)、煤燃烧会产生含 $S O_{2}$ 的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的 $S O_{2}$ 最终转化为 $C a S O_{4}$ ，请写出该反应化学方程式。

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18. 一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中， $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 之间发生反应： $2 N O_{2} (g)$ (红棕色) $⇌ N_{2} O_{4} (g)$ (无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)、曲线(填“X”或“Y”)表示 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量随时间的变化曲线。

(2)、在0~3min内，用 $N O_{2}$ 表示的反应速率为。

(3)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A、容器内压强不再发生变化 B、 $N O_{2}$ 的颜色不再发生变化 C、容器内原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗 $n m o l N_{2} O_{4}$ 的同时生成 $2 n m o l N O_{2}$

(4)、反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)。

(5)、氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池(填“正极”或“负极”)。

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19. 已知乙烯能发生如图转化关系：

(1)、A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，根据乙烯的性质推测A的性质，下列说法错误的是____。

A、A与 $C l_{2}$ 在一定条件下能发生取代反应 B、A与溴水反应产物为 $B r C H_{2} C H_{2} C H_{2} B r$ C、A发生加成聚合产物为 D、A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)、D的结构简式为：。

(3)、写出反应①的反应类型：。

(4)、写出反应②的化学方程式：。

(5)、实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是，试管b中溶液是，请指出该装置的一处明显不正确。

(6)、E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，则E的结构简式可能为(写出1种)：。

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20. 海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。
资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：

(1)、浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是。

(2)、海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有、。

(3)、制备漂白粉的化学反应方程式为。

(4)、写出步骤I获得溴单质的离子方程式。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出 $B r_{2}$ ，并用纯碱吸收。碱吸收 $B r_{2}$ 的主要反应是 $3 B r_{2} + 6 N a_{2} C O_{3} + 3 H_{2} O = 5 N a B r + N a B r O_{2} + 6 N a H C O_{3}$ ，吸收 $1 m o l B r_{2}$ 时，转移的电子为mol。

(5)、利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂____(填序号)

A、乙醇 B、四氯化碳 C、苯 D、烧碱溶液

(6)、经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因。

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