福建省厦门市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 厦门中学生助手将铜催化剂与富勒烯(C₆₀)相关联实现常压下合成乙二醇。下列说法正确的是（）

A、C₆₀为有机高分子化合物 B、反应①反应类型为加成反应 C、反应②中碳氧键未发生变化 D、C₆₀- Cu/SiO₂可加快反应②反应速率

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2. 下列化学用语或模型正确的是（）

A、氮气的电子式： B、次氯酸的结构式：H-O-Cl C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、二氧化碳的填充模型：

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3. 下列有关元素周期律的说法正确的是（）

A、离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Al³⁺ B、元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C、碱性：Be(OH)₂＞Ca(OH)₂ D、热稳定性：CH₄＞NH₃

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4. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是（）

A、分子式为C₁₀H₁₂O₂ B、含有两种官能团 C、苯环上的一氯代物有4种 D、1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H₂22.4L(标况下)

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5. 厦门中学生助手的下列实验能达到目的的是（）

A、图A是米酒蒸馏 B、图B是除甲烷中的乙烯 C、图C是制备乙酸乙酯 D、图D是分离乙醇和溴水

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6. 厦门中学生助手在一定条件下，向密闭容器中充入¹⁸O₂和SO₂发生反应 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 S O_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、反应一段时间后，含有¹⁸O的分子只有O₂和SO₃ B、达到平衡后，反应生成的SO₃不再分解 C、反应混合物中SO₂、O₂的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D、当SO₃的消耗速率等于O₂消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态

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7. 根据下列信息判断N₂和O₂反应生成NO时的能量变化。下列说法正确的是（）

A、NO(g)分解为N₂(g)与O₂(g)时需要释放能量 B、N₂(g)和O₂(g)反应生成1molNO(g)时放出能量630kJ C、断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ D、1mol N₂(g)的能量高于1mol NO(g)

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8. 化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为： $2 K_{3} [F e (C N)_{6}] + 2 K O H + H_{2} = 2 K_{4} [F e (C N)_{6}] + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、负极反应式为 $H_{2} + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O$ B、工作一段时间后，电解质溶液的pH降低 C、理论上生成 $1 m o l K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 时，外电路中有1 mol电子发生转移 D、工作时，电解质溶液中的K⁺向Pt/C电极移动

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9. L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y=M+X。下列说法错误的是（）

A、位于第二周期的元素有M、Q B、元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物 C、L与X形成的化合物为离子化合物 D、Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M

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10. 五硼酸铵晶体(NH₄B₅O₈∙4H₂O)主要用于电讯器材的制造。化学研究小组采用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O)，还有少量的(CaO、SiO₂等杂质)制备NH₄B₅O₈∙4H₂O晶体并对其进行热重分析，其制备流程及热重曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、“操作X”为蒸发结晶至质量不再变化 B、“沉硼”时，温度越高，沉硼率越高 C、NH₄B₅O₈∙4H₂O晶体中 $N H_{4}^{+}$ 的结合程度比H₂O牢固 D、400 ~ 500℃热分解失去一个结晶水

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二、填空题

11. 下图是短式元素周期表的一部分。

(1)、 ${}_{1}^{1}$ H和 ${}_{1}^{2}$ H互为。

(2)、H₂O的电子式为， GeH₄分子的空间结构为。

(3)、向NaBr溶液中滴加(填试剂名称)，若发生反应(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

(4)、在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为。

(5)、前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为。

(6)、SF₆分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF₆中含有mol S—F键，它的二氯代物SF₄Cl₂有种。

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三、综合题

12. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰目标具有重要意义。

(1)、工业上采用CH₄和CO₂催化重整制氢： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。
①该反应过程的能量示意图如图，该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。
②在一定温度下，向2 L刚性密闭容器中加入1 mol CO₂和1 mol CH₄ ， 20min时测得 $n (C H_{4}) = 0.2 m o l$ ，则0 ~ 20 min内v(CO)= mol·L^-1·min^-1
③厦门中学生助手为提高该反应的速率，可采取的措施有(写一种)。

(2)、下列关于 $2 H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H_{2} O$ 的认识错误的是____(填标号)。

A、该反应在常温下很容易发生 B、反应过程断裂氧氧键和氢氢键，形成氢氧键 C、可利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力 D、H₂O难以分解成O₂和H₂是因为水分子间存在相互作用

(3)、某氢氧燃料电池装置如图所示。
①该电池工作时，能量形式主要由转化为。
②该装置中，H₂从(填“a”或“b”)极通入，电解质溶液为(填“酸性”或“碱性”)。
③该电池生成1 mol H₂O时，外电路转移的电子数为。

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13. 利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关所做的葡萄糖的转化关系如下：

(1)、乙烯转化为乙醇的反应类型为。

(2)、苯乙烯共平面的原子最多有个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为。

(3)、与苯乙烷互为同分异构体且含苯环的所有有机物的结构简式有。

(4)、葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为，该反应中葡萄糖酸表现出酸性或性。

(5)、在葡萄糖氧化酶的作用下O₂可选择性氧化葡萄糖中的(填“-CHO”或“-OH”)

(6)、下列有关DNA折纸技术进行多酶定向固定化的过程说法错误的是____(填标号)。

A、H₂O₂在反应过程中做催化剂 B、两种酶间距过小会导致堆积重叠，酶活性位点减少 C、通过调节两种酶的比例，可提高化学反应限度 D、通过测定ABTS^2-的反应速率，可测试酶活性

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14. 硒(Se)在电子、冶金、化工上有诸多应用。厦门中学生助手化学研究小组利用含硒物料(主要成分为Se单质、S单质、Fe₃O₄、SiO₂和少量含Cu、Ag化合物)制取精硒的工业流程如下：
已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫 $⇌_{> 95.6 ℃}^{< 95.6 ℃}$ 正交硫。

(1)、Se的原子结构示意图为，则Se在元素周期表中的位置是。

(2)、“脱硫”选择的温度为95℃的原因是。

(3)、“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na₂SeO₄并收集到ClO₂气体，该过程的化学反应方程式为。“滤渣”的主要成分是。

(4)、“除杂”中Na₂S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是。

(5)、“酸化”中制取精硒的离子方程式为。

(6)、若用2.0 g含硒物料(含硒9.0%)制得精硒0.176 g(纯度99.9%)，则硒的回收率为%(保留小数点后一位)。

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15. 厦门中学生助手进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。

(1)、i.乙醇催化氧化实验

装置B中发生的化学反应方程式为。

(2)、装置B中的现象为。

(3)、ii.探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用

实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化(忽略离子迁移速率的影响)，装置如下。

已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强

②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势

利用上述装置分别做以下四组实验：

实验	负极区	正极区	电压(V)变化
1	加入amL蒸馏水	加入0.2mL蒸馏水	保持为0，几乎不变
2	加入1 mL2. 5 mol·L^-1NaOH溶液	加入0.2mL蒸馏水	从0逐渐增大到0.425
3	加入1 mL2. 5 mol·L^-1NaCl溶液	加入0.2mL蒸馏水	从0逐渐增大到0.034
4	加入1 mL2. 5 mol·L^-1NaCl溶液	加入0.2mL2.5mol·L^-1NaOH溶液	从0.034逐渐降低到-0.129

a=。

(4)、对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是。

(5)、由上述实验可知氧化性：Cu²⁺Cu(OH)₂(填“＞”“＜”或“=”)，依据是。

(6)、实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO₄的影响，并基于上述实验设计实验5。

实验	负极区	正极区	预测电压(V)变化
5	加入1 mL2. 5 mol·L^-1NaOH溶液	加入	从0.425逐渐降低到

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