福建省龙岩市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检查化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）

A、可以用食醋来清除暖水瓶中的水垢 B、推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C、高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D、高温、75％酒精、84消毒液都可使新冠病毒蛋白质变性

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2. 下列有关化学用语的表达错误的是（）

A、¹⁶O^2-和¹⁸O^2-的结构示意图都表示为 B、用电子式表示MgCl₂的形成过程 C、乙烯的球棍模型为 D、苯的空间填充模型

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3. 下列说法错误的是。（）

A、进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒 B、蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物 C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 D、煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质

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4. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有 $^{14} C$ 、 $^{18} F$ 、 $^{131} I$ 等，有关说法错误的是（）。

A、 $^{18} F$ 位于第2周期第ⅦA族 B、 $^{18} F$ 和 $^{131} I$ 具有相同的最外层电子数 C、 $^{14} C$ 可用于考古断代 D、化合物 $^{1} H^{18} F$ 的中子总数为10

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5. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质，下列说法错误的是（）

A、汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN₃ $=_{}^{碰撞}$ 2Na+3N₂ $↑$ B、金属钠能氧化Fe₂O₃生成较为安全的氧化钠和铁 C、高氯酸钾是助氧剂，可处理碰撞时安全气囊产生的金属Na D、碳酸氢钠在受热分解时吸收大量的热，作用是冷却剂

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6. 下列说法错误的是（）。

A、乙烯与聚乙烯互为同系物 B、正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C、金刚石与石墨互为同素异形体 D、 $_{17}^{35} C l$ 与 $_{17}^{37} C l$ 互为同位素

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，含Y的物质灼烧时火焰呈黄色，X与Z同主族。下列说法错误的是（）。

A、简单氢化物的稳定性：X＞Z B、简单离子半径大小：Z＞X＞Y C、氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、由X、Y、Z组成的化合物含离子键、共价键

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8. $C H_{3} C H = C H_{2}$ 与HCl可发生反应①和②：
① $C H_{3} C H = C H_{2} + H C l \to C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$
② $C H_{3} C H = C H_{2} + H C l \to C H_{3} C H C l C H_{3}$
其能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是（）。

A、①、②的反应类型相同 B、反应②比①放出的热量多 C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ 与 $C H_{3} C H C l C H_{3}$ 互为同分异构体 D、第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程

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9. 如图以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）

A、铜片上析出 $22.4 L H_{2}$ B、电池工作时，铜片表面产生气泡 C、电池工作中，铜电极附近 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度变大 D、消耗了 $2 m o l H^{+}$ ，溶液质量增重65g

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10. 某有机物的结构如图所示，则下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{9} O$ B、使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C、所有碳原子不可能共面 D、能发生加成、取代、酯化反应

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11. Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在控制p-CP的初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法错误的是（）
实验编号
H₂O₂溶液 $(6.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
Fe²⁺溶液 $(0.30 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
蒸馏水
温度
$V / m L$
$V / m L$
$V / m L$
$T / K$
①
1.5
3.5
10
298
②
1.5
3.5
10
313
③
3.5
3.5
x
298

A、实验①、②可探究温度对p-CP降解速率的影响 B、实验①、③可探究c(H₂O₂)对p-CP降解速率的影响 C、实验③中，x=10 D、温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H₂O₂受热分解

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12. 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，原理如图所示，反应的总方程式为： $2 C u + A g_{2} O = C u_{2} O + 2 A g$ 。电池工作时，下列有关说法正确的是（）

A、Cu电极质量增大 B、 $A g_{2} O / A g$ 为电池负极 C、电子从Cu经溶液流向 $A g_{2} O / A g$ 电极 D、2mol Cu和 $1 m o l A g_{2} O$ 的总能量低于 $1 m o l C u_{2} O$ 和2mol Ag的总能量

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13. 利用如图实验装置能完成相应实验的是（）
A
B
C
D
蒸发浓缩KNO₃溶液
检验乙醇中是否有水
测量生成氧气的速率
实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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14. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（）。

A、搅拌可以提高第②步“溶解”的速率 B、第③步的滤液中 $I^{-}$ 可用淀粉溶液检验 C、第④步发生反应的离子方程式 $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ D、第⑤步萃取分层后下层液体为紫色

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二、综合题

15. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题：

(1)、b、g元素分别为：、(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是。

(2)、元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是(填离子符号)。

(3)、由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为。

(4)、常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为。

(5)、元素i的单质通入 $e_{2} h$ 溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因。

(6)、a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为。

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16. A是衡量石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：

(1)、反应①的化学方程式为。

(2)、B的结构简式，丙烯酸乙酯的官能团名称。

(3)、③的反应类型。

(4)、反应⑥的化学方程式为。

(5)、下列说法正确的是(填字母)。
a．有机物溴苯所有原子在同一平面上
b．原油的催化重整和分馏都属于化学变化
c．纤维素、淀粉、葡萄糖在一定条件下均能发生水解
d．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

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17. 某课外小组设计如图装置进行模拟海水提溴实验(夹持装置已略去)：
已知： $B r_{2}$ 的沸点为58.78℃，可溶于水，有毒。
连接装置，检测气密性，装好试剂后，实验步骤如下(通气前打开对应活塞，通完气体后立即关闭)：
ⅰ．向A先通入适量的 $C l_{2}$ ，再向B通入足量的 $S O_{2}$ ；
ⅱ．向A通一段时间的热空气；
ⅲ．向A通入适量 $C l_{2}$ ；
ⅳ．取B中所得溶液经一定操作后获得液溴。

(1)、步骤ⅰ中通入 $C l_{2}$ 时A中反应的离子方程式为。

(2)、步骤ⅱ通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B，利用了溴单质哪方面性质？；步骤ⅱB中发生的离子反应主要为。

(3)、步骤ⅲ中通 $C l_{2}$ 后，B中溶液现象为。

(4)、C中盛装的试剂为。

(5)、步骤ⅳ中用到的装置为(填序号)。

(6)、除步骤ⅳ方法外，还能用萃取的方法获得溴单质，可作为溴的萃取剂的是(填字母)，将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，水层从分液漏斗的(填“上”、“下”)口进入烧杯。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸 d．饱和食盐水

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18. 我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”， $C O_{2}$ 的再利用成为热门话题。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．光热化学循环分解 $C O_{2}$ 为CO和 $O_{2}$ 的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
已知： $2 C O_{2} ⇌ 2 C O + O_{2}$ ，根据数据计算，分解 $1 m o l C O_{2}$ 需吸收kJ的能量。

(2)、Ⅱ．工业上可用 $C O_{2}$ 来生产燃料甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示：
$t_{1}$ 时刻，正、逆反应速率大小：v(正)v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(3)、下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
a．升高温度 b．扩大容器体积
c．充入一定量氦气 d．加入催化剂

(4)、能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． $3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (C H_{3} O H)$
b． $H_{2}$ 的物质的量不再变化
c．容器内气体的总质量保持不变
d．单位时间内，每生成 $1 m o l C H_{3} O H$ ，同时生成 $3 m o l H_{2}$
e． $c (C O_{2}) ： c (H_{2}) ： c (C H_{3} O H) ： c (H_{2} O) = 1 ： 3 ： 1 ： 1$

(5)、 $C H_{3} O H$ 可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从(填“B”或“D”)通入 $C H_{3} O H$ ，该电极发生反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗 $6.4 g C H_{3} O H$ 转移mol电子。

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实验编号	H₂O₂溶液 $(6.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$	Fe²⁺溶液 $(0.30 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$	蒸馏水	温度
实验编号	$V / m L$	$V / m L$	$V / m L$	$T / K$
①	1.5	3.5	10	298
②	1.5	3.5	10	313
③	3.5	3.5	x	298

A	B	C	D

蒸发浓缩KNO₃溶液	检验乙醇中是否有水	测量生成氧气的速率	实验室制备乙酸乙酯