北京市昌平区2021-2022学年高一下学期期末质量抽测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列过程能将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
冰雪融化
水力力电
太阳能集热
锂电池放电

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列元素中，原子半径最小的是（）

A、Na B、Mg C、P D、Cl

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3. 下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（）

A、Na、Mg B、N、O C、F、Cl D、Al、Si

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4. 下列物质中，含有离子键的是（）

A、Cl₂ B、HCl C、NaCl D、N₂

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5. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅( $_{95}^{241} A m$ )放射源的电离室。下列关于 $_{95}^{241} A m$ 的说法中错误的是（）

A、质子数为95 B、中子数为146 C、质量数为241 D、核外电子数为146

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6. 下列物质的电子式书写错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列分子中，含碳碳三键的是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ B、 $C_{2} H_{2}$ C、 $C H_{4}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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8. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，错误的是（）
55 $C s$
铯
132.9

A、原子序数为55 B、属于ⅠA族元素 C、金属性比钠弱 D、相对原子质量是132.9

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9. 下列化合物中，与CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃互为同分异构体的是（）

A、CH₄ B、CH₃CH₃ C、CH₃CH₂CH₃ D、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

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10. 下列关于乙烯的说法中，错误的是（）

A、易溶于水 B、常温常压下是气体 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能与氯气发生加成反应

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11. 下列反应中，属于吸热反应的是（）

A、Al与盐酸的反应 B、Na与H₂O的反应 C、NaOH溶液与盐酸的反应 D、碳酸氢钠与柠檬酸的反应

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12. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A、元素符号是 $C l$ B、最低负化合价是 $- 7$ 价 C、原子在化学反应中易得电子 D、属于短周期元素

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13. 甲烷分子的球根模型如图所示。下列关于甲烷分子的说法中，错误的是（）

A、分子式为CH₄ B、属于烷经 C、能与Cl₂发生反应 D、是平面结构

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14. 葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆。下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）

A、含碳、氢、氧3种元素 B、属于糖类 C、能发生水解反应 D、能为生命活动提供能量

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15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。当CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）

A、该反应达到化学平衡状态 B、消耗1 mol CH₃OH的同时产生1 mol H₂O C、CH₃OH全部转化为CH₃OCH₃和H₂O D、CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O的浓度一定相等

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16. 下列化学用语书写错误的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 的结构示意图： B、 $N_{2}$ 的电子式： C、用电子式表示 $N a C l$ 的形成过程： D、苯的结构简式：

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17. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）

A、氧化性：Cl₂＞S B、稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ D、碱性：NaOH＞Al(OH)₃

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18. 下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是（）

A、2H₂+O₂=2H₂O B、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu C、NaOH+HCl=NaCl+H₂O D、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

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19. 已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A、质子数c＞b B、单质的还原性X＞W C、原子半径X＜W D、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

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20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 $C O_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A、将重质油裂解为轻质油作为燃料 B、大规模开采可燃冰作为新能源 C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂将 $C O_{2}$ 还原为甲醇

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21. 某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO₃)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法错误的是（）
反应序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐酸的浓度/(mol/L)
0.5
3
0.5
y
实验温度/℃
25
x
40
40
是否使用催化剂
否
否
是
否

A、实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25 B、实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3 C、实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响 D、仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响

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二、填空题

22. 如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：

(1)、该物质的分子式是，结构简式是。

(2)、该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)。
a．碳碳单键 b．碳碳双键 c．碳氢键

(3)、某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因。

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23. 如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。

(1)、写出天然气(主要成分为CH₄)燃烧过程中发生反应的化学方程式。

(2)、天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因。

(3)、水从液态变成气态过程中(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)、水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是，形成的化学键是。

(5)、从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为。
①水从液态变为气态的微观过程示意图；
②水分解的微观过程示意图。

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24. 乙醇和乙酸是生活中的两种常见物质，有以下反应。

(1)、乙醇、乙酸中官能团名称分别是、。

(2)、写出反应①、②的化学方程式。
①。
②。

(3)、Y的结构简式是。

(4)、能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有(选填序号) ，分别利用的是乙醇的性和乙酸的性。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．碳酸钠溶液 c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)

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25. “化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。

(1)、Ⅰ．某小组同学进行以下实验。

操作	现象	结论
向 $2 m l 0.01 m o l / L K I$ 溶液中加入 $1 m L 0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，再滴入几滴 $0.1 m o l / L K S CN$ 溶液。	溶液变红色	该反应存在限度

资料：该过程 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应生成了 $F e^{2 +}$ 和 $I_{2}$ 。

小组同学为何能得出此结论，请予以解释。

(2)、Ⅱ．

2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 2 S O_{3}

也存在化学反应限度。

以下能够说明该反应达到化学平衡状态的是。

a．消耗 $S O_{2}$ 的同时也消耗 $O_{2}$

b．消耗 $O_{2}$ 的同时生成 $S O_{3}$

c．生成 $1 m o l S O_{3}$ 的同时也消耗 $1 m o l S O_{3}$

d．三种物质的浓度均保持不变

e．生成 $2 m o l S O_{2}$ 的同时消耗 $1 m o l O_{2}$

(3)、一定条件下，将

S O_{2}

与足量

^{18} O_{2}

置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含

^{18} O_{2}

原子的微粒有种，任意画出其中3种。已知：

S O_{2}

与

^{18} O_{2}

分子示意图如下：

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26. 原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。

(1)、Ⅰ．下图是一种简易氢氧燃料电池装置。
该装置中，负极反应物是；正极材料是；离子导体是；电子导体是。

(2)、能够证实该装置产生电流的现象是

(3)、Ⅱ．下图是另一种原电池装置。
该装置中，发生反应的离子方程式是。

(4)、正极材料是，正极的电极反应式是。

(5)、Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ 设计成原电池装置。
反应： $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$
确定负极
确定负极反应物①
确定负极材料②
确定正极
确定正极反应物③
确定正极材料④
确定离子导体
⑤
确定电子导体
⑥
填空：①是(填物质的化学式，下同) ， ③是， ⑤是。

(6)、从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同) ，最适合做正极材料的是。
a．Fe b．Cu c．石墨 d．Zn

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27. 元素周期律、表的学习具有重要意义。

(1)、Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
I
0
1
II
III
IV
VA
VI
VII
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
4
⑦
①的氢化物的电子式是是， ⑦的原子结构示意图是。

(2)、③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示) ，从原子结构角度解释原因，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．单质还原性强弱

(3)、任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式，其中化合价为正的元素是(写元素符号) ，原因是。

(4)、⑥的最高价氧化物的化学式是，写出其与水反应的化学方程式。

(5)、硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是。
a．SeO₂只具有还原性
b．Se的最低负化合价是 $- 2$ 价
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强

(6)、Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I^-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：
碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。

(7)、已知：AgI难溶于水。写出AgNO₃溶液与废水中I^-反应的离子方程式。

(8)、Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是。

(9)、Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI₂ ，写出该反应的化学方程式。

(10)、试剂ⅰ可能是
a．Zn b．H₂O₂ c．CCl₄

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反应序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
盐酸的浓度/(mol/L)	0.5	3	0.5	y
实验温度/℃	25	x	40	40
是否使用催化剂	否	否	是	否

反应： $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$
确定负极	确定负极反应物①
确定负极	确定负极材料②
确定正极	确定正极反应物③
确定正极	确定正极材料④
确定离子导体	⑤
确定电子导体	⑥

A	B	C	D

冰雪融化	水力力电	太阳能集热	锂电池放电

族周期	I							0
1		II	III	IV	VA	VI	VII
2					①	②
3	③	④				⑤	⑥
4	⑦