安徽省阜阳市2021-2022学年高一下学期期末教学质量统测化学试题

试卷更新日期：2022-08-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是（）

A、“五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖 B、“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖 C、“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的水解产物相同 D、“五果”富含维生素，维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 属于无机物

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2. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生的主要反应为 $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a N_{3}$ 中只含有离子键 B、 $N a$ 原子的结构示意图： C、 $K_{2} O$ 的电子式： D、 $N_{2}$ 分子中含有极性键

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3. 下列酸的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 B、浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥 C、次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 D、硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属

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4. 下列物质互为同分异构体的是（）

A、 $_{6}^{12} C$ 与 ${}_{6}^{14}C$ B、乙烷( $C H_{3} C H_{3}$ )与丙烷( $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ ) C、葡萄糖 $[C H_{2} O H (C H O H)_{4} C H O]$ 与果糖 D、乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )与聚乙烯

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (Y) > r (W) > r (Z)$ B、由X、Y组成的化合物均是离子化合物 C、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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6. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量 $N a C l$ ， $N a C l$ 通过化学反应可转化为 $C l_{2}$ 、 $H C l O$ 、 $N a$ 、 $N a C l O$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水( $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )中还能提取镁。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）

A、 $H C l O (a q) \overset{光照}{\to} O_{2} (g)$ B、 $N a_{2} O_{2} (s) \overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} (s)$ C、 $N a C l O (a q) \overset{S O_{2}}{\to} N a_{2} S O_{3} (a q)$ D、 $N a C l (s) \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3} (s)$

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7. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量 $N a C l$ ， $N a C l$ 通过化学反应可转化为 $C l_{2}$ 、 $H C l O$ 、 $N a$ 、 $N a C l O$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水( $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )中还能提取镁。从干海带中可提取 $I_{2}$ ，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧海带 B、在装置乙中反应生成I₂ C、用装置丙蒸发浓缩反应液 D、用装置丁萃取碘水中的 $I_{2}$

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8. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量 $N a C l$ ， $N a C l$ 通过化学反应可转化为 $C l_{2}$ 、 $H C l O$ 、 $N a$ 、 $N a C l O$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水( $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )中还能提取镁。模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：
下列说法正确的是（）

A、产品1的成分是硫酸钙 B、酸化生成 $M g C l_{2}$ 的离子反应为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应是放热反应 D、上述流程中元素的化合价没有发生改变

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9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是（）

A、a可与c发生反应生成b B、b在过量氧气中燃烧生成d C、e溶液和g溶液都能与铜反应 D、h转化为f时，需加入还原剂

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10. 烃X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ 为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 下列说法正确的是（）

A、石蜡油→X的过程属于蒸馏 B、可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和W C、有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应 D、有机物Y与Z中含有相同的官能团

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11. 实验室中在相同温度下对溶液中 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是（）

A、在0~20 min内，I中的 $H_{2} O_{2}$ 分解速率为 $0.030 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、水样酸性越强， $H_{2} O_{2}$ 的分解速率越慢 C、在0~25 min内，III中 $H_{2} O_{2}$ 的分解百分率比II小 D、由于 $C u^{2 +}$ 存在，IV中 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率比III快

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12. $M g - H_{2} O_{2}$ 燃料电池( $M g + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ )是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电能主要转化为化学能 B、电极a为电池的正极 C、电极b上会产生大量的气泡 D、电池工作时，H⁺通过交换膜从左到右移动

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13. 甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少 B、试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物 C、收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性 D、由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

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14. $F e C l_{3}$ 在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究 $F e C l_{3}$ 溶液的性质
实验l：将浓 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色
实验2：在装有少量 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色
实验3：在装有少量 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入过量 $K I$ 溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂 $C C l_{4}$ ，振荡后 $C C l_{4}$ 层显紫红色；另一份加入 $K S C N$ 溶液，溶液显红色
实验4：在装有少量 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是（）

A、实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变 B、实验2中发生反应的离子方程式为 $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、实验3中 $F e C l_{3}$ 与 $K I$ 发生氧化还原反应，但反应存在限度 D、实验4静置后溶液中大量存在的离子有 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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二、填空题

15. 元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。

(1)、预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是____(填字母)。

A、单质铍能与冷水剧烈反应 B、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C、氢氧化铍能与 $N a O H$ 溶液发生反应 D、相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)

(2)、解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是。

(3)、判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。
① $H_{2} S i O_{3}$ $H_{2} C O_{3}$
② $K O H$ $C a (O H)_{2}$
③ $H_{2} S O_{4}$ $H_{3} P O_{4}$

(4)、类比物质的反应。碱金属铷( $R b$ )与水发生反应的离子方程式为

(5)、推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 的结构特点，书写 $H_{2} S$ 、 $C S_{2}$ (二硫化碳)的电子式：、。

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16. $C l O_{2}$ 常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。

(1)、一种制取 $C l O_{2}$ 方法是 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 N a C l O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，该反应中没有出现的物质类别是(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氢化物 e．氧化物 g．单质

(2)、将氯气通入 $N a C l O_{2}$ 溶液中可制得 $C l O_{2}$ 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 $C l_{2} + 2 N a C l O_{2} = 2 X + 2 C l O_{2}$ ，其中X的化学式为。

(3)、 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均能将电镀废水中的 $C N^{-}$ 氧化为无毒的物质，自身被还原为 $C l^{-}$ 。处理含 $C N^{-}$ 相同的电镀废水时，所需 $C l_{2}$ 的物质的量是 $C l O_{2}$ 的倍。

(4)、一种有成分为 $N a C l O_{2}$ 、 $N a H S O_{4}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成 $C l O_{2}$ 的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成 $1 m o l C l O_{2}$ 消 $N a C l O_{2}$ 耗的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

(5)、自来水厂用 $C l O_{2}$ 处理后的水中，要求 $C l O_{2}$ 的浓度在 $0.1 ~ 0.8 m g \cdot L^{- 1}$ 。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：
步骤一：准确量取 $1.0 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。
步骤二：量取 $1.00 L C l O_{2}$ 处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为 $2 C l O_{2} + 2 I^{-} = 2 C l O_{2}^{-} + I_{2}$ ，加入少许淀粉后溶液变蓝色。
步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。
①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和、。
②水样中 $C l O_{2}$ 的浓度是 $m g \cdot L^{- 1}$ 。

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17. 一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对 $N O$ 的尾气处理和排放控制显得十分重要。

(1)、汽车尾气是 $N O$ 的来源，发动机中产生 $N O$ 的反应为 $N_{2} + O_{2} ⇌ 2 N O$ 。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是____(填字母)。

A、氮气、一氧化氮消耗速率相同 B、 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N O$ 物质的量之比为1∶1∶2 C、混合气体的密度不再变化 D、反应混合物中 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N O$ 百分组成不变

(2)、氨法脱氮：即 $N H_{3}$ 与 $N O$ 在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是。

(3)、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}] / H_{2} O_{2}$ 溶液脱氮：首先是 $H_{2} O_{2}$ 将 $N O$ 氧化为 $N O_{2}$ 及 $H N O_{2}$ 等，产物再与尿素反应生成 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 等无污染气体。尿素 $/ H_{2} O_{2}$ 溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致 $N O$ 去除率下降，其原因是。

(4)、乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)、已知用空气氧化 $F e S O_{4}$ 溶液制取铁黄( $F e O O H$ )的反应为 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 6 H_{2} O = 4 F e O O H ↓ + 8 H^{+}$ 。 $N O$ 能起催化作用，催化机理分两步完成：
第一步的离子方程式为 $F e^{2 +} + N O = F e (N O)^{2 +}$ (棕色)，
第二步的离子方程式为。

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三、综合题

18. 磷酸亚铁 $[F e_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 8 H_{2} O]$ 为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为： $3 F e^{2 +} + 2 H P O_{4}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O^{-} + 8 H_{2} O = F e_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 C H_{3} C O O H$

(1)、合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入 $N a_{2} H P O_{4}$ 与 $C H_{3} C O O N a$ 的混合溶液，再滴入 $F e S O_{4}$ 溶液，水浴加热、保持 $p H = 6$ 左右不断搅拌(装置如图所示)。
①配制合成所需的 $F e S O_{4}$ 溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是。
②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是。
③合成时需保持 $p H = 6$ 左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是。

(2)、从三颈烧瓶得到产品需要过滤﹑洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是。

(3)、合成磷酸亚铁所需的 $F e S O_{4}$ 在工业上可由硫铁矿烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )制备，其工业流程如下(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示)：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$
1.1
3.2
$A l^{3 -}$
3.0
5.0
$F e^{2 +}$
5.8
8.8
①矿渣的主要成分是(填化学式)。
②加入 $N a O H$ 溶液调pH的范围是。
③“酸化、调pH、结晶”过程中都需要进行的分离操作是。

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金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$	1.1	3.2
$A l^{3 -}$	3.0	5.0
$F e^{2 +}$	5.8	8.8