2023年高考化学模拟卷（全国乙卷）

试卷更新日期：2022-08-01 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A、可用明矾使海水淡化来解决饮水危机 B、雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C、在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D、工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应

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2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法错误的是（）

A、该双环烯酯能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、1 mol双环烯酯最多能与2 mol H₂发生加成反应 C、该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO₂使溴水褪色的原理相同 D、该双环烯酯的一氯代物有13种

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3. 研究小组为探究Na₂S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na₂S样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

资料：i.Na₂S溶液能溶解S生成Na₂S_x ， Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S(臭鸡蛋气味)

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是（）

A、②中淡黄色浑浊可能是 $S_{X}^{2 -}$ 与H⁺反应产生的 B、①和②说明该Na₂S样品中含有S C、③中白色沉淀是BaSO₄ D、该Na₂S样品中可能含有Na₂SO₃

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4. 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液显紫色	还原性：I^->Cl^-
C	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
D	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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5. 短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法正确的是（）

A、将少量Na₂CO₃固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生 B、X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e^-稳定结构 C、常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y D、X与Y形成的二元化合物为分子晶体，熔沸点低

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6. 火星大气约95%是CO₂ ， Li-CO₂电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M-CPY@ CNT(碳纳米管)杂化材料(M = Co、Zn、Ni、Mn， CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO₂=2Li₂CO₃+C，下列说法错误的是（）

A、放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出 B、充电时，每转移1mol电子，两电极的质量变化差值为7g C、充电时，阳极的电极反应式为C-4e^-+2Li₂CO₃ =3CO₂↑+4Li⁺ D、杂化材料中CNTs增多了CO₂的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能

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7. 用0.100 $m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.100 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，测得滴定过程中溶液的 $p H$ 变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、①点溶液中： $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、②点溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})$ C、③点溶液中： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 $c (O H^{-})$ ：③＜②＜①

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二、非选择题

8. 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。(任写一条)

(2)、“滤渣1”的主要成分是。(写化学式)

(3)、黄钠铁矾的化学式为Na₂ Fe ₆(SO₄)₄(OH)₁₂ ， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^-的浓度c(F^- )最小为mol·L^-1。(已知离子浓度≤10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0 ×10^-10 ， K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)

(5)、镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为、。

(6)、获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是。

(7)、工艺流程中，可循环利用的物质是。

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9. 丙酸钙 $(M = 186 g \cdot m o l^{- 1})$ 可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C H_{2} C O O H = {(C H_{3} C H_{2} C O O)}_{2} C a + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
请回答下列问题：

(1)、发生装置如图1所示，装置a的名称。

(2)、下列说法错误的是____。

A、步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 B、步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 C、步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 D、步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙

(3)、反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：。

(4)、产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $Z n S O_{4}$ 溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且 $C a^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是。
A.100mL容量瓶 B．烧杯 C.25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ （）→（）→（）→（）→（）→滴定管准备完成，开始滴定。 (填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=(用含有 $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 、m的代数式表示)。

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10. 研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

(1)、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2H₂(g) + CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H₁=-116 kJ·mol^-1。

已知：CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-283 kJ·mol^-1

H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242 kJ·mol^-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+ 16H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₅H₁₂(l)+10H₂O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂ ，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+ 16H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₅H₁₂(l)+10H₂O(l) △H <0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示， Y₁Y₂(填“>”或“<”)。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是(写两种)。

(3)、利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= $- \frac{E_{a}}{T}$ +C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就(填“ 越多”或“越少”)。

(4)、以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为。

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11. KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)、在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

(2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是。

(4)、已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为，其中P采取杂化方式。

(5)、与PO $_{4}^{3 -}$ 电子总数相同的等电子体的分子式为。

(6)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

(7)、分别用○、●表示H₂PO $_{4}^{-}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $_{4}^{-}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。

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12. 某药物中间体F的合成工艺如图所示：

已知：BnBr结构简式为

(1)、有机物C的含氧官能团名称为。

(2)、反应I、V的反应类型分别为、。

(3)、写出反应II的化学方程式。

(4)、A有多种同分异构体，任写一种同时符合下列要求的同分异构体的结构简式。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应。

②加热时能与新制氢氧化铜悬浊液反应

③核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为2：2：1

(5)、有机物G( )经过两步反应可制得有机物Y，反应路线如图所示：
G $\overset{{OsO}_{4} ， {NaIO}_{4}}{\to}$ X $\to_{② H^{+}}^{① NaOH ， H_{2} O}$ Y(C₆H₁₀O₄)

结合题干中流程信息，Y的结构简式为。

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N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489