人教版化学九年级上册第五单元化学方程式单元检测

试卷更新日期：2022-07-30 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 生活中的自来水通常用氯气（Cl₂）进行杀菌消毒处理，发生化学反应的化学方程式是 Cl₂+H₂O=X+HClO，则X的化学式为（）

A、H₂ B、O₂ C、HCl D、ClO₂

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2. 某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是（）

A、一定含有碳、氢、硫元素 B、一定含有碳、氢、氧元素 C、只含有碳、氢元素 D、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素

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3. 钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。如LiCoO₂（钴酸锂）在酸性介质中会发生如下化学反应： $2 L i C o O_{2} + H_{2} O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} = L i_{2} S O_{4} + 2 C o S O_{4} + 4 X + O_{2} ↑$ ，该反应中Li元素的化合价始终为+1价。则下列说法正确的是（）

A、生成物X的化学式为LiOH B、生成物X会对环境造成污染 C、LiCoO₂中钴的化合价为+3价 D、该反应中，只有Co元素的化合价发生变化

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4. 化学课上老师组积了一次“欢来找茬”的趣味活动，老师举出了四不符合题意，让学生来分析，学生的分析中错误的是（）

选项	不符合题意实例	不符合题意分析
A	铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气	反应产物不符合题意
B	$C + 2 C u O = 2 C u + C O_{2}$	缺少反应条件和气标
C	在加压条件下，25m³的天然气可以插入0.024m³的钢瓶中，由此说明分子的大小发生了改变	分子的大小和分子之间的间隔都发生了改变
D	为了防止天然气泄露造成危险，厨房中报警器安装在下方角落里	甲烷密度比空气小，报警器应安装在厨房内管道的上方

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列化学方程式中，书写错误的是（）

A、 $2 M g + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 M g O$ B、 $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、 $4 F e + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3}$ D、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$

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6. 下图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的化学反应是（）

A、 $2 H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H_{2} O$ B、 $2 C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O$ C、 $2 C O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2}$ D、 $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$

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7. 已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）

A、16 B、27 C、44 D、54

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8. 在反应 $A + 3 B = 2 C + 2 D$ 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）

A、8：7 B、7：8 C、24：7 D、7：24

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9. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（）

A、4：9 B、3：5 C、1：3 D、2：17

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二、填空题

10. 化学反应 $A + 2 B = C + D$ ， 5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，则生成D的质量为g，现在要得到0.4gD，所需A的质量为g。

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11. 二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（ $C H_{3} O H ）$ ，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
该反应中涉及到的单质的化学式为。写出该化学反应方程式：。

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12. 区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）₂），次氯酸钙可发生如下反应： $C a {(C l O)}_{2} + X + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ ，则X的化学式为；次氯酸钙中氯元素的化合价是。

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13. 如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 ( 填名称 )；化学方程式为。

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14. 硬水中含较多的Ca²^＋、Mg²^＋，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl₂常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO₂＋4HCl（浓） $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ X＋Cl₂↑＋2H₂O，X的化学式为。

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15. 如图是物质粒子的示意图，图中“ ”和“ ”表示不同的原子，表示纯净物的是；表示混合物的是；可能是氧化物的是。

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16. 减少SO₂向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO₂跟生石灰反应生成CaSO₃ ， CaSO₃再被空气氧化成CaO₄（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄ ，现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO吨，含钙吨，这批生石灰能吸收SO₂吨。

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17. 实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品10g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体利余物为9.04g.计算：

(1)、制得氧气的质量为g。

(2)、样品中所含高锰酸钾的质量分数是。

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三、简答题

18. 秸秆是农村的常见品，平均含硫量达千分之三点八（3.8‰），燃料后，其中的硫元素转化为SO₂引起空气污染．假设我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．
浓度级别
标准（mg/m³）
一级
浓度≤0.15
二级
0.15＜浓度≤0.50
三级
0.50＜浓度≤0.70
若某4m³空气恰好能与含碘（I₂）5.08mg的碘水完全反应（该反应的化学方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI），试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．

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19. 〖实际应用定量分析〗
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K₂FeO₄ $\underline{\underline{△}}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水将变质（4K₂FeO₄+10H₂O═（OH）₃+8KOH+3O₂↑）．为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（K₂FeO₄的相对分子质量为198）

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20. 我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ CaO+CO₂↑）。计算：

(1)、生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）

(2)、制得生石灰的质量是多少克？

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四、综合题

21. 阅读关于“质量守恒”思想产生、发展的历史脉络，回答问题。

(1)、波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，你认为其原因是；

(2)、某同学根据拉瓦锡的实验，利用化学方程式计算了加热分解40.2g氧化汞，理论上可以产生氧气的质量是多少。
Ⅰ.设未知量    （解）设：产生氧气的质量为x。

Ⅱ.写出反应的化学方程式    $2HgO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2Hg+O}_{2} ↑$

Ⅲ.写出相关的量             434              32

                              40.2g             x

Ⅳ.列出比例式                 $\frac{434}{x} = \frac{32}{40 .2g}$

过程Ⅰ~Ⅳ中存在一处不正确，该不正确处的正确写法为；

V.改正后按照正确过程求解x=g；

Ⅵ.简明写出答案    答：略

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22. 在实验室中可选用如下图所示的装置制取几种常见的气体，请回答相关问题。

(1)、写出A装置图中有标号的仪器名称：① ， ②；

(2)、装置A中试管口略朝下倾斜的原因是；

(3)、用高锰酸钾制氧气时，应在A装置的管口放；若用C装置收集的氧气不纯，其原因可能是。

(4)、写出高锰酸钾制氧气的化学方程式；

(5)、在实验室里加热30克氯酸钾(KClO₃)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4克。请计算：
①生成氧气的质量是克。

②原混合物中氯酸钾的质量是多少？

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23. 根据如图装置，回答下列有关问题。钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)、如图是钠的原子结构示意图。下列说法错误的是______。

A、钠属于金属元素 B、钠原子的质子数为11 C、钠离子的符号为Na⁺ D、钠在化学反应中易得到电子

(2)、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。

(3)、过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物；以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题：

①利用A装置室制取CO₂的化学方程式为；在实验室检验二氧化碳收集满的方法。

②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为，其发生反应的化学方程式为。

③O₂可采用D装置收集，请将该收集装置补充完整。

(4)、Na₂O₂还能跟H₂O反应生成O₂ ，化学方程式为： ${2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4NaOH+O}_{2} ↑$ ，若用该方法制取16g氧气，理论上需要Na₂O₂的质量是多少？

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五、实验探究题

24. 在观看介绍牡蛎的科普节目时，小明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以高达90%。为了了解信息的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样晶做了以下的研究：

(1)、检验碳酸根离子：实验如右图，a中有气泡冒出，b中澄清石灰水变浑浊，b中发生的化学反应方程式是。

(2)、测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取5.4g的牡蛎壳样品于烧瓶中，滴加足量的稀盐酸。用二氧化碳传感器采集反应产生的气体的质量。实验装置及采集数据如下图：

①计算牡蛎壳中碳酸钙的百分含量(结果保留到0.1%)

②5.4g牡蛎壳中钙元素的质量是多少。

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浓度级别	标准（mg/m³）
一级	浓度≤0.15
二级	0.15＜浓度≤0.50
三级	0.50＜浓度≤0.70

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一、单选题

二、填空题

三、简答题

四、综合题

五、实验探究题

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