人教版化学九年级上册5.3 利用化学方程式的简单计算同步练习

试卷更新日期：2022-07-30 类型：同步测试

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一、单选题

1. 在化学反应 $A + B = 2 C + D$ 中，若 $2.4 g A$ 与一定质量的B恰好完全反应，生成 $5.6 g C$ 和 $0.4 g D$ ，若B的相对分子质量是18，则B与C的相对分子质量之比为（）

A、9︰14 B、1︰2 C、9︰7 D、无法确定

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2. 15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（）

A、10.2g B、2.75g C、4.8g D、10g

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3. A，B，C三种物质各15 g，当它们相互充分反应后，生成30 g新物质D。若再增加10 g C，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（）

A、2∶3 B、2∶1 C、3∶2 D、1∶1

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4. 现有一定质量的两种金属组成的混合物，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到13.6g固体。则金属混合物的组成不可能是（）

A、Mg、Fe B、Al、Fe C、Zn、Mg D、Fe、Zn

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5. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应前后原子的总数不变 B、该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 C、反应每消耗28克甲，可生成44克丙 D、反应过程中，没有元素的化合价发生变化

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6. 相同质量的H₂O₂、KClO₃和KMnO₄与等质量MnO₂混合，充分反应后，生成氧气的质量（）

A、H₂O₂最多，KMnO₄最少 B、KClO₃最多，H₂O₂最少 C、H₂O₂最多，KClO₃最少 D、KMnO₄最多，H₂O₂最少

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7. 将20g的H₂和O₂的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2gO₂ ，原混合气体中H₂和O₂的质量比为（）

A、1：8 B、1：9 C、1：4 D、2：1

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8. 现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的mg固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为ng。m与n的比较（已知碱式碳酸镁（Mg₂（OH）₂CO₃）固体在加热条件下发生反应： $M g_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 M g O + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ），下列选项正确的是（）

A、m>n B、m C、m=n D、以上三种情况都有可能出现

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9. 现有3g碳和7g氧气完全反应，则生成物是（）

A、CO B、CO₂ C、CO和CO₂ D、无法确定

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10. 已知2A＋3B＝ C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，现在要制取3 g D，则需要A的质量为（）

A、9 B、27 C、49 D、56

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二、填空题

11. 金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为g。

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12. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为。

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13. 等质量的三种气体① $C H_{4}$ ②CO ③ $H_{2}$ ，分别在足量的氧气中燃烧，则消耗氧气的质量由大到小的顺序为（填序号）。

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14. 如图是有关NH₃（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为，元素的化合价在反应前后没有变化的是元素，生成丙和丁的质量比为。

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15. 一氧化碳可以将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为；在一定条件下，CO₂与H₂以质量比为11：2反应可生成甲烷。与该反应类似，在一定条件下，CO₂与H₂反应也能生成甲醇（CH₄O）。生成甲醇时参加反应的CO₂与H₂的质量比为。

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16. 已知 $A + 3 B_{2} = 2 C + 2 D$ ，现有7gA和24gB₂恰好完全反应生成9gD．已知C的相对分子质量为44，则B₂的相对分子质量为。

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17. 将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为，碳燃烧的化学方程式是。

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18. 质量相等的四种物质①KMnO₄ ②KClO₃ ③H₂O₂ ④H₂O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（填序号）。相同质量的一氧化碳和二氧化碳所含分子个数之比。

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19. 实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x

$\begin{array}{l} {2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑ \\ 245 96 \\ 24 .5g x \end{array}$

①写出比例式：；

②计算出结果：x=g。

答：生成氧气的质量为……g。

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20. 小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为，。实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g
[查阅资料]镁在空气中燃挠时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：

① $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} C + 2 M_{g} O$

② $3 Mg + N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Mg}_{3} N_{2}$

反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应（填“①"或“②” ）造成的，其理由是。

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三、简答题

21. 化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。
方案一：2SO₂+O₂+2CaO $\underline{\underline{高温}}$ 2CaSO₄

方案二：2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O

（已知：CaSO₄的价格为700元/吨）试计算：

(1)、Na₂SO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是（用元素符号表示）。

(2)、若采用方案一处理SO₂9.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）

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22. 生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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四、综合题

23. 生活中离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水

(1)、组成：如图所示电解水的实验中，试管B中产生的气体的化学式是，试管A、B中气体产生的质量比约为。

(2)、结构：1个水分子由构成。

(3)、性质：若将10gH₂、O₂、N₂的混合气体点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气的质量可能为____。

A、7g B、8.8g C、8g D、9g

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24. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

(1)、我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过操作达到。

(2)、生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度。

(3)、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
②水垢中碳酸钙的质量分数是？

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25. 向50g一定浓度的过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，记录剩余物质的质量和反应时间关系如下图所示。

(1)、生成氧气的质量是g；

(2)、51.4g剩余物质中的成分是（填化学式）；

(3)、计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）。

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26. 下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。

(1)、写出标号仪器名称：①。

(2)、实验室用C、D装置制取CO₂时，加入的液体药品液面高度应该在（填C装置中的“a”或“b”）处，发生反应的化学方程式为。

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为，应选用的发生装置是（填字母）。可用F装置收集氧气的原因是。

(4)、工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。若要制取2.2t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少（假设杂质不分解）？（写出计算过程）

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27. 某同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取25g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应)，烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示，问：

(1)、加入100g稀盐酸后鸡蛋壳中的碳酸钙是否完全反应？；

(2)、鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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五、实验探究题

28. 根据所学知识回答下列问题

(1)、化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图回答问题：

①装置B中仪器a的作用：。

②实验到用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择上述装置中的(填字母)进行组装，该反应的文字表达式为，以下有关实验操作错误的是(填序号)。

a．气体收集完毕后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

b．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽倒放在桌面上

c．加热后，观察到水中导管口连续均匀的气泡冒出时，收集气体

d．先在试管中加入药品，再检验装置的气密性

③实验室若用B装置制氧气，如何检查装置气密性，若用D装置来收集氧气，检验其是否集满的方法是。

④若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，气体从左端通入，请将该装置的导管补画完整。

(2)、不同年龄段的群体每天钙元素的适宜摄入量不同。下图为某钙片说明书的一部分，假设某青少年每天需补充1200mg的钙元素，则她每天需服用此钙片的数量是多少？

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29. 请根据下列装置回答问题：

(1)、写出标号仪器名称：a ；b 。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气时，装置应选用（填字母），该发生装置不足之处是，所发生反应的化学方程式为，若用E装置收集，判断氧气是否收集满的方法是。氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：（填字母，可多选）；
A高锰酸钾中混入了二氧化锰B收集前，集气瓶中未注满水

C收集后，集气瓶中仍有少量水D加热前就将导管伸入集气瓶

(3)、将30.9g氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

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30. 小明发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体。他和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。

(1)、探究一：包装袋内的气体成分是什么？

（猜想与假设）包装袋内的气体为：

猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。

通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质比较(填“活泼”或“不活泼”)，易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是。

(2)、（查阅资料）

①镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物常温下不溶于水也不与水反应；

②镁也能与二氧化碳在点燃条件下反应，生成一种黑色单质和一种金属氧化物；

③镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg₃N₂)固体；

④氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。

（进行实验）

实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是。

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想不成立，猜想2成立。

为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三：

实验操作	实验现象	结论
①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；	镁条燃烧，发出耀眼的白光	猜想2成立
②取少量反应后的固体，加入足量的蒸馏水中，并滴入酚酞溶液，观察现象。		猜想2成立

(3)、（实验反思）写出上述实验操作①中化学方程式。

(4)、（拓展延伸）

①明明同学将镁条打磨成光亮的银白色后，利用如图进行测定空气中氧气含量实验。将镁条点燃后迅速伸入盛有空气的集气瓶中，反应完全，冷却至室温后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水体积约为其容积的70%，可能原因是。

②1.2g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是(填序号)。

A.1.8g B.2.0g C.2.2g D.2.4g