辽宁省鞍山市铁西区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-29 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 我国防控“新冠”疫情成绩显著。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是（）

A、裁切无纺布制作口罩 B、对消毒液加水稀释 C、合成抗病毒药物 D、水银温度计测体温

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2. 下列符号：2N、N₂、H₂O 、2CO、SO₂中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（）

A、2个 B、1个 C、4个 D、5个

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3. 空气中含量较多，化学性质比较活泼的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水

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4. 关于分子和原子的说法正确的是( )

A、分子大，原子小 B、分子是不断运动的，原子是静止的 C、分子能构成物质，原子不能 D、化学变化中分子可分，原子不可分

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5. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[ $C H_{2} = C H_{2}$ ]。聚乙烯属于（）

A、金属材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、复合材料

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6. 下列实验操作正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、倾倒液体 C、闻气体气味 D、加热液体

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7. 下列做法中，不利于保护金属资源的是（）

A、回收易拉罐 B、过度开采金属矿物 C、防止金属的腐蚀 D、寻找金属代用品

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8. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A、修车工用汽油洗去手上的油污 B、洗发精洗去头发上的油脂 C、用沐浴露洗澡 D、洗洁精洗去餐具上的油污

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9. 下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A、Cu→Cu（OH）₂ B、Zn→Ag C、CaCl₂→CaCO₃ D、Na₂CO₃→NaOH

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10. 下列说法符合“人与自然和谐共生”这一理念的是（）

A、任意使用农药和化肥 B、大量开采煤和石油 C、提倡使用可降解塑料 D、随意丢弃废旧电池

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11. 下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（）

	待鉴别的物质	鉴别方法
A	蒸馏水、食盐水	加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B	硫酸铵、氯化钾	加水后，观察是否溶于水
C	羊毛纤维、棉花纤维	灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
D	氧气、二氧化碳、空气	用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况

A、A B、B C、C D、D

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12. 可用金属活动性，对下列现象和事实做出合理解释的是（）
①相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应产生的氢气质量不同：②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气：③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜。

A、①②③④ B、①③④ C、①②③ D、②③

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13. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 B、水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D、Na⁺、Cl^﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

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14. 下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是

A、CuSO₄ NaCl KNO₃ B、NaOH NaCl NaNO₃ C、Na₂SO₄ KCl ZnCl₂ D、K₂SO₄ AgNO₃NaCl

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15. 我国科学家制作出一种新型“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中的亚硝酸盐浓度高低。则下列说法正确的是（）

A、萘胺是混合物 B、萘胺中C，H，N三种元素的质量比为10：9：1 C、萘胺的相对分子质量是143 D、萘胺中C元素的质量分数为50%

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二、填空题

16. 在“明矾、碳酸氢铵、乙醇、不锈钢”中选择适当的物质填空。

(1)、用于制造医疗器械、炊具的是。

(2)、在农业上作为铵态氮肥的是。

(3)、可以代替汽油用作汽车燃料的是。

(4)、净化水时可作絮凝剂的是。

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17. 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示

(1)、锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。

(2)、锶元素的原子序数为，相对原子质量为。

(3)、如图所表示的粒子的化学符号是。

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18. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

(1)、在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。

(2)、铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为（写一种）。一般的，生铁和钢含碳量较高的是。

(3)、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整： $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2$ $= 4 F e （ O H ）_{3}$ 。

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19. 如图是KNO₃与KCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、t₁℃时，两物质中溶解度较大的是。

(2)、t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是的溶液。

(3)、t₂℃时，将100g水加入盛有50gKCl的烧杯中，充分溶解后，得到KCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，KCl溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。

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20. 亚硝酸钠（NaNO₂）是常用的防腐剂。结合如图“小资料”回答问题：

(1)、标出亚硝酸钠中氮元素的化合价。

(2)、针对资料，小明设计如下实验：实验B观察到的现象是。

(3)、亚硝酸钠加热分解放出的气体可能是____（填字母）。

A、NO₂ B、NH₃ C、N₂ D、SO₂

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21. 现有水、木炭粉、氧化铁粉末、氯化铁溶液、氢氧化钾溶液五种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）

(1)、有红褐色沉淀生成的反应。

(2)、分解反应。

(3)、置换反应。

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22. 请将体现下列实验操作目的的符合题意选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出

(1)、加热试管时，先均匀加热，后集中加热。

(2)、滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。

(3)、过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。

(4)、量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

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23. 同学们通过某金属和稀硫酸反应来探究影响化学反应速率的因素。取相同质量的同种金属与相同质量稀硫酸（足量）反应，实验记录如下表：
序号
金属状态
硫酸浓度（%）
溶液温度（℃）
金属消失时间（S）
反应前
反应后
1
丝
5
20
34
500
2
粉末
5
20
35
50
3
粉末
5
30
45
40
4
丝
8
20
35
200
5
粉末
8
20
36
25

(1)、实验1和2表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。

(2)、仅能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。

(3)、本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

(4)、由题中数据还可看出，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化约15℃，推测其原因。

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三、综合题

24. A~H均为初中化学中的常见物质，已知A可用于制肥皂、造纸等工业：B是常用的食品干燥剂，A、C可以发生中和反应。C的溶质由两种元素组成，D、E、F、G、H都含有碳元素，B、F、H是氧化物。A~H之间的转化关系如图所示，框图中“一”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

(1)、写出下列物质的化学式：B；G。

(2)、写出下列转化的化学反应方程式：D→A。C-E。

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25. 实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：

(1)、写出上图中带标号仪器的名称：① ， ②。

(2)、实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学方程式为，这种方法制得的氢气往往含有少量和水蒸气，要除去杂质气体可将气体依次通过（写接口字母）并采用装置收集氢气。

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四、计算题

26. 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题
纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是?(精确到0.1%)求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是?

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序号	金属状态	硫酸浓度（%）	溶液温度（℃）		金属消失时间（S）
序号	金属状态	硫酸浓度（%）	反应前	反应后	金属消失时间（S）
1	丝	5	20	34	500
2	粉末	5	20	35	50
3	粉末	5	30	45	40
4	丝	8	20	35	200
5	粉末	8	20	36	25