浙教版科学九年级上册第2章 物质转化与材料利用 单元检测
试卷更新日期：2022-07-27 类型：单元试卷
一、单选题
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1. 以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（ ）A、塑料盒 B、一次性纸杯 C、玻璃瓶 D、易拉罐2. 2019年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）A、金属的耐腐蚀性 B、金属的导电性 C、金属的硬度 D、金属的耐磨性3. 用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的稀硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同4. 已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）A、Y+2HCl=YCl2+H2↑ B、Z+XSO4=ZSO4+X C、X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D、X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑5. 将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为） ）A、X>Z>Y B、Y>X>Z C、Y>Z>X D、Z>Y>X6. 小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（ ）
A、Mg2 B、Mg2+、Fe2+和Cu2+ C、Fe2+和Cu2+ D、Fe2+7. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）A、正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 B、水体污染会直接危害人体健康 C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 D、如果缺乏维生素C，会引起夜盲症8. 下列各组物质的名称指的不是同种物质的是（ ）A、涤纶(的确良) B、锦纶(尼龙) C、腈纶(人造羊毛) D、合成纤维(棉纤维)9. 蔬菜、水果可以调节人体的新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体必需的（ ）A、油脂 B、维生素 C、蛋白质 D、淀粉10. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B、碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜能使酚酞试液变红 C、有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 D、碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定属于碳酸盐11. 古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑下列分析正确的是（ ）A、生成的CO可以用氢氧化钠溶液吸收 B、反应类型属于复分解反应 C、反应过程中化合价没有发生改变 D、二氧化锡是氧化物12. 在进行物质分类时，下列各组物质中，后者包含在前者之中的一组是（ ）。A、混合物和化合物 B、含氧酸和酸 C、化合物和盐 D、可溶性碱和碱13. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）A、HCl、KNO3 B、HCl、MgCl2 C、KNO3、NaNO3 D、HCl、H2SO414. 某溶液的溶质未知，可能为FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2 ， 现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（ ）加入的物质
NaOH溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
A、FeCl3溶液 B、Cu(NO3)2溶液 C、NaCl溶液 D、CuCl2溶液15. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A、杂质中可能含有氯化亚铁 B、杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C、该包粉末的组成只有两种情况 D、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%二、填空题
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16. 现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验。试推断：
(1)、气体B是。（填化学式，下同）(2)、混合物中一定没有的物质是 ， 一定含有的物质是。17. 向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为。18. 下列物质中，属于金属单质的是属于非金属单展的是属于混合物的是属于化合物的是（请用序号填空）①大理石②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧澄清石灰水⑨氯化亚铁⑩硫酸铜晶体
19. 新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：(1)、反应物氯气属于（填物质类别）。(2)、NaClO中Cl的化合价是。(3)、NaClO是由 Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是离子。20. 下列8种物质：①甲烷②二氧化碳③氯化钡④硫酸铜⑤酒精⑥一氧化碳⑦四氯化碳⑧氧化铜(1)、属于有机物的是；(2)、能与碱溶液反应的是。21. 含有的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以外)称为有机物。大多数有机物中都含有、、、等元素，易、易 ， 保存时一定要远离明火，防止。22.(1)、2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为 （从铝、铜、铁中选答案）(2)、在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式)；滤液中所含溶质为（填化学式)。23. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失"的金属有。(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为溶液质量(g“可燃空气”，其实该气体就是 ， 从此为探索 金属活动性打开了新思路。(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。
24. 油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。25. 地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最多的金属元素是 ；熔点最高的金属是 ； 熔点最低的金属是 ；目前世界上年产量最高的金属是 。三、实验探究题
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26. 某化学兴趣小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2
(1)、经过讨论，大家一致认为不合理的猜想是(填标号)。(2)、若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤
现象
固体B的成分
有气泡产生
27. 某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)金属
甲
乙
丙
丁
氢气泡的多少
++
++++
+++
+
(1)、从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。(2)、要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的也必须相同。28. 血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
【查阅资料】
① Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾 溶液不会显红色。
② 高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③ 稀硝酸可以将 Fe2+氧化成Fe3+ 。
Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：
(1)、加入硫氰化钾 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中（填“有”或“没有”）Fe3+。(2)、药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止（填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。(3)、Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为：本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是 （填序号）。
A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、稀硝酸29. 某化学小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。【提出问题】滤渣B的成分是什么？
【做出猜想】滤渣B可能是：①银、铜和锌；②银和铜；③。
【实验探究】⑴取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，则滤渣B不可能是猜想（选填①、②或③）。
⑵该小组继续实验，使用不同种方法确定滤渣B是银和铜，请写出该小组使用的一种方法。
30. 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
(1)、X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为；(2)、已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为克。(3)、E装置的作用是。四、解答题
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31. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y (1)、上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=；Y=。(2)、该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3)、所加稀硫酸溶质质量分数为多少？32. 某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入的稀硫酸质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)、你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）(2)、第三次实验中，溶液中所含溶质是(3)、求能测定的合金中铜的质量分数是多少?(4)、求所用稀硫酸的溶质质量分数？33. 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题：实验次数（g）
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
(1)、食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收氧气和水蒸气，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是。(2)、a的数值为。(3)、列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1%）。34. 为了测定某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取 10 克该黄铜样品加入 100 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2 克。(1)、实验室里的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，在配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入定量的（选“浓硫酸”或“水”）。(2)、需用多少克质量分数为 98%的浓硫酸来稀释？(3)、求该样品中铜的质量分数？35. 某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
(1)、如图 B 点溶液中含有的阳离子有(用符号表示)。(2)、用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？。(3)、计算所用稀硫酸的溶质质量分数。