浙教版科学九上2.5物质的转化解答题专项练习
试卷更新日期：2022-07-27 类型：同步测试
一、解答题
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1. 人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。科学兴趣小组的同学开展了如下学习研究。(1)、图中矿石的主要成分属于氧化物的是 （填下列所给选项）。A、
赤铁矿（主要成分Fe2O3）
B、
黄铁矿（主要成分FeS2）
C、
磁铁矿（主要成分Fe3O4）
D、
菱铁矿（主要成分FeCO3）
(2)、用如图乙装置来探究炼铁的化学反应原理，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A装置的作用是。
(3)、从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：。(4)、称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），置于硬质玻璃管中并充分加热一段时间，熄灭酒精喷灯后继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为12g。计算该兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量。2. 已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
(1)、往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是；(2)、写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式；(3)、溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少?
3. 同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
(1)、能产生气泡的是（填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式。(2)、能证明C中发生了反应的现象是。(3)、有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是。(4)、E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 ， 其反应方程式为。(5)、掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是。
4.(1)、小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是。（指示剂不用写）(2)、实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m∼n段反应过程中可观察到的现象是；(3)、上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有。
5. 某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
(1)、原白色固体中一定没有的物质是；(2)、无色溶液a中一定含有的溶质是 ；(3)、原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是。6. 为了测定某铁的氧化物的化学式，小林同学称取该铁的氧化物16g，用如图所示装置进行实验，并保证玻璃管中铁的氧化物被充分还原，得到如下两组数据：
反应前
反应后
A组
玻璃管和铁的氧化物的质量40.9g
玻璃管和固体物质的质量36.1g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量180g
烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
试回答：
(1)、请你选择合适的数据来计算该铁的氧化物的化学式。(2)、这位同学所用实验装置有什么不足之处？。7. 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。8. 某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
(1)、该固体物质中一定不含有的物质是（化学式）。(2)、通过计算确定固体物质的组成成分及质量。(3)、这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？9. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
(1)、该实验利用了一氧化碳的性。(2)、甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指的质量。(3)、乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。10. 小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
(1)、现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出纯铁多少吨？(2)、在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）你认为他应该选用了（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因。（写出一点即可）
反应前
反应后
A组
玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g
玻璃管和固体物质的质量m2g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量m3g
烧杯和烧杯中物质的质量m4g
11. 将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。
(1)、此实验说明氢气具有 ；A、氧化性 B、可燃性 C、还原性 D、助燃性(2)、实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，其可能的原因是.(3)、若生成的红色固体铜为3.2克，则氢气要还原多少克氧化铜?12. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(1)、取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。(2)、假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合。(3)、为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2 ， 产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有。13. 水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌，也能使有颜色的有机物褪色，酚酞试液是一种有机物。(1)、请写出氯气的一种物理性质：。(2)、有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，可选用试剂辨别真伪。(3)、某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，请写出使红色褪去的两种原因：。14. 某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
(1)、向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是。(2)、曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。(3)、C点溶液中含有种溶质。15. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)、步骤①反应的化学方程式为(2)、步骤③操作a的名称是。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。(3)、若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。16. 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，含有碳粉、Na2CO3、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)、过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。(2)、滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为。(3)、试剂X的名称是。17. 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：(1)、用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性。(2)、另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是。
(3)、同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
18. 某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质?②样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
(1)、【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到的现象，说明氢氧化的固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
(2)、【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
x
4.4g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果（填“偏大”或“偏小”）。
(3)、小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）19. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)、玻璃管内观察到的现象是。(2)、甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)(3)、乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m。利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指的质量。(4)、同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。20. A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：(1)、D俗称；(2)、袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是；(3)、写出B与D的水溶液反应的化学方程式；该反应产生的现象是 ．21. 有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。 下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
22. 善于提出问题、解决问题是学好科学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
II．解决问题
(1)、【问题1】上网查寻，有两种说法。a．在铁表面有黑色的铁的氧化物，早先以为这就是铁的颜色，所以叫黑色金属。
b．铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
你认为正确的说法是（填“a”或“b”）。
(2)、【问题2】查阅资料a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
①请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式。
②有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行鉴别。
(3)、【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。同学们结合所学知识，设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。图中酒精灯的作用是。
23. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
(1)、0a段发生的反应是；(2)、b点溶液中溶质有种；(3)、c点溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)；(4)、x值是多少？(写出计算过程)24. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克；(所含杂质不参加反应)
(1)、该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是；(2)、甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)(3)、乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m1-m2的值是指的质量；(4)、同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：；25. 某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
35.0
35.0
35.0
35.0
35.0
35.0
加入稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.5
0.6
(1)、食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收(2)、第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为(3)、列式计算该样品中单质铁的质量分数。26. 因为缺乏科学知识 ，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。(1)、根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分是有毒的？写出你的理由。(2)、请你阅读下表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
跟稀盐酸作用
放出红棕色气体NO2
无现象
跟硝酸银溶液作用
生成白色沉淀
生成白色沉淀
27. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
(1)、玻璃管内观察到的现象是。(2)、甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）(3)、乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指的质量。(4)、同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。28. 如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。甲
乙 
(1)、试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 。(2)、操作1的名称是 ， C中溶液的溶质化学式为 。(3)、NaOH溶液溶质的质量分数是多少?(4)、A溶液溶质的质量分数是多少?29. “春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。⑴甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。过滤，再向滤液中滴加 ， 又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
⑵乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。。
30. 某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
⑴确定要测定地块的采样点。
⑵将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
⑶对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的
阴离子都来自原土壤滤出液中）
⑷称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)、设计采样点时有下列四种方案，选用方案较为合理。
(2)、上述实验中试剂 A 的化学式是 ， 试剂 B 的化学式是。(3)、若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。