浙教版科学九年级上册2.2金属的化学性质 同步练习
试卷更新日期：2022-07-27 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（ ）A、向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量
B、向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量 
C、向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量 
D、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 
2. 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为m克，据此分析下列说法不正确的是（ ）A、取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色 B、滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种 C、取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着 D、向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色3. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）A、碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C、酸碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸与碱反应 D、盐酸不能与金属铜发生反应，所以盐酸也不能与氧化铜发生反应4. 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（ ）A、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B、滤液中一定有 Cu(NO3)2、一定不含 AgNO3、可能有 Mg(NO3)2 C、反应后溶液的质量一定增加 D、该过程至少发生两个化学反应5. 将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ）
A、U形管中液面一直保持相平 B、两支试管中所得溶液的质量相等 C、U形管中液而最终情况为左降右升 D、依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱6. 下列四个图像反应的对应变化关系，其中不相符合的是（ ）
A、甲为等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间关系 B、乙为汽车保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，途中经过一段坑洼路面（摩擦力变大），汽车行驶路程s 随时间 t 变化关系 C、丙为向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，产生沉淀与加入 Na2CO3 溶液质量关系 D、丁为加热一定量的高锰酸钾，固体中锰元素质量分数与加热时间的关系7. 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（ ）
A、一直偏向左 B、一直偏向右 C、先偏向左后偏向右 D、先偏向右后偏向左8. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）A、氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B、置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C、酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应 D、酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液9. 铝热反应有广泛的应用，如焊接钢轨、定向爆破等，铝热反应用于焊接钢轨的原理为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应10. 行驶中的汽车如果发生剧烈碰撞，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司机和乘客的安全。某汽车安全气囊的反应之一为6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应11. 电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中反应有SiO2+2C Si+2CO↑。该反应属于（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、分解反应12. 我国自主研发的新型涂层和阴极保护联合防护技术应用在珠港澳大桥上，如图所示为大桥的钢结构模型，其中最容易生锈处为（ ）
A、A处 B、B处 C、C处 D、D处13. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A、甲和乙 B、甲和丁 C、乙和丁 D、丙和丁14. 下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（ ）A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、全部15. 铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）A、铁画应悬挂在干燥的环境中 B、若生锈，铁锈的颜色为红棕色 C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D、所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素二、填空题
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16. C919作为中国首款按照国际适航标准，并具备自主知识产权的民用飞机，是中国商飞在国际航空领域的鼎力之作。(1)、飞机材料往往使用大量的硬铝而不使用纯铝，硬铝属于（填“纯净物”或“混合物”），硬铝与纯铝相比，其熔点更（填“高”或“低”），硬度更大。(2)、铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与（填化学式）发生化学反应而生锈，铁锈还可以“回炉”重新冶炼成铁，写出工业炼铁的原理（用化学方程式表示）。17. 为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图，请回答下列问题：
(1)、实验前，必须将铁钉打磨光亮，实验①中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是。(2)、要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是；对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与接触；对比实验①和④，可得出的实验结论是。18. 仙仙同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
(1)、性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型。(2)、根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。A、烧碱溶液 B、纯碱溶液 C、氯化钡溶液 D、食盐溶液19. 市场上有一种“富氢水杯”，商家称其能使水富含氢气，从而改善人体体质。通过研发，“富氢水杯”产品不断更新。请回答下列问题：(1)、第1代产品是利用镁与水反应产生氢气，化学方程式为Mg＋2H2O＝Mg(OH)＋H2↑，该反应属于基本类型中反应。(2)、第2代产品是利用水电解产生氢气。在使用中，发现除了产生氢气和氧气外，同时还产生了另一种气体单质，根据质量守恒定律，请你推测该气体单质是。(3)、据央视报道，饮用经“富氢水杯”作用过的水能改善体质是一个骗局，下列材料能支持央视报道的有（可多选）A．含有氢气的水并不能替代药剂使用
B．某权威期刊曾刊登文章，称氢气可以促进肠排毒
C．医学研究发现富含氢气的水才对人体有益，但其浓度远超“富氢水杯”中水的氢气浓度
D．某机构曾对糖尿病患者进行跟踪调查，发现摄入“富氢水”能显著调节和改善糖脂代谢异常
20. 人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的科学知识和方法能分析和解释许多现象。(1)、下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 。A、铸铁炊具
B、金属细丝 
C、铜制电缆 
D、铁锤 
(2)、下列事实不能用金属活动性顺序解释的 。A、真金不怕火炼 B、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D、铁的硬度比铜大21. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小煦用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 ， 从此为探索金属活动性打开了新思路。(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小煦运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。
22. 等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应，产生H2质量与反应时间的关系如图所示。
(1)、A、B两种金属的活动性大小关系是：AB（选填“大于”或“小于”）。(2)、在Mg、Fe、Zn、Al中选择，则A、B两种金属可能是 。A、Mg和Fe B、Zn和Fe C、Mg和Zn D、Al和Mg E、Al和Zn23. 某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验。
(1)、向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)、溶液甲中可能含有的溶质是(写化学式)。24. 铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。(1)、湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是：。(2)、实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有性。25. 日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。(1)、在家里，常可以选用厨房用品中的(选填“黄酒”、“苏打”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。(2)、为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的。(3)、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的。三、实验探究题
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26. 小敏在学习金属活动性顺序后，知道钾钙钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。她想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图。
【反思和总结】
(1)、小敏得出的实验结论是。(2)、小敏发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是她大胆做出了一个猜想并设计了验证方案：猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液 ， 如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小敏通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)、一段时间后，小敏观察到镁条在热水中无现象，但当她想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，她的解释是。27. 余老师上完《金属的化学性质》这一节内容，拿来一块“黄金”让同学们帮他检验一下真假。查阅资料：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点， 以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。请你应用所学的化学方法帮余老师鉴别是“黄金”还是“黄铜”，简要写出你的方案和预测的现象以及结论。28. 请按要求完成下列金属性质的实验：(1)、在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，溶液中溶质成分不可能是A、Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C、AgNO3、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2(2)、研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热”或“放热”）。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(3)、某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为29. 图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
(1)、实验中还要控制成一致的变量是(2)、分析乙图，根据得出三次实验的盐酸都已反应完全。(3)、在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。请分析可能的原因30. 某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：实验序号
金属质量/g
金属状态
H2SO4
质量分数%
V（H2SO4）
/mL
反应前溶液温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
丝
5
50
20
500
2
0.10
粉末
5
50
20
50
3
0.10
丝
10
50
20
125
4
0.10
丝
10
50
35
50
(1)、根据以上实验数据分析可得，影响化学反应速率的因素有。(2)、在实验中要比较反应速率是通过比较。四、解答题
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31. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题：
(1)、从以上数据可知，表格中，m=。(2)、黄铜样品中锌的质量分数为。(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？32. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次
40
m
第 2 次
40
14.8
第 3 次
40
12.2
第 4 次
40
11.2
第 5 次
40
11.2
试回答下列问题：
(1)、从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中，m= ．(2)、黄铜样品中锌的质量分数为 ．(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？33. 用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：次数
1
2
3
4
5
6
加入锌的质量（g）
2
4
6
8
10
12
稀硫酸的质量（g）
60
60
60
60
60
60
生成的硫酸锌的质量（g）
5
15
16.1
16.1
16.1
(1)、上表中第2次实验生成硫酸锌的质量为克；(2)、若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为g；(3)、该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？34. 镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
(1)、步骤②的化学方程式为。(2)、步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于反应。(3)、某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。则M点对应的纵坐标应为。
35. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表，请回答问题：实验次序
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（克）
35
35
35
35
剩余固体的质量（克）
8.6
7.4
6.2
5.2
(1)、随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；(2)、第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；(3)、所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？