浙教版科学九年级上册1.3常见的酸 同步练习
试卷更新日期：2022-07-27 类型：同步测试
一、单选题
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1. 硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）A、挥发性 B、脱水性 C、腐蚀性 D、吸水性2. 下列实验操作正确的是（ ）A、处理废弃药品
B、滴加液体 
C、测量溶液pH 
D、稀释浓硫酸 
3. 将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A、① B、② C、③ D、④4. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B、
向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C、
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D、
向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
5. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（ ）A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D、用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上6. 市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（ ）A、滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变 B、用pH试纸测得其pH值大于7 C、加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠7. 下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）A、Fe B、Cu C、CuO D、CaCO38. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点对应溶液中只有1种溶质 B、bc段发生2个反应 C、原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4 D、m＝38.859. 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）A、浓硫酸具脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态物质的溶解度随温度的升高而降低10. 小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）A、在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐 B、浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体 C、酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应 D、检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸11. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ）
A、若X 是稀硫酸，b 和d 一定是氧化物 B、若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液 C、若X 是稀盐酸，c 可以是单质 D、若X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液 图四12. 在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，.反应的速度越快。现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（ ）A、氢氧化镁 B、硝酸钡溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀盐酸13. 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）A、CO2 B、CuO C、NaOH D、Mg14. 如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（ ）
A、酚酞试液 B、硫酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液15. “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A、硝酸钾 B、氧化铜 C、碳酸钙 D、氢氧化钾二、实验探究题
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16. 某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想一定错误，原因是。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作
实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？(填序号)。
A．石蕊试液
B．镁
C．氧化铜
D．氢氧化钡
17. 课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
实验一
1．用腊粘住的纸片飞落；
2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了；
3．试管上部有冷凝的水珠。
实验二
1．染红的水浮在浓硫酸液面上；
2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅；
3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声；
4．上层的红墨水颜色变黑
(1)、实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明。(2)、实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有性。(3)、如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是(填“实验一”或“实验二”)。18. 科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)、小组同学设计图甲所示实验基于的假设是；(2)、小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是。(3)、【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是；
(4)、分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是。19. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
(1)、小煦用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。(2)、小王用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。。20. 观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。
实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。
实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。
(1)、在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮。(2)、通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成。(3)、实验三中，固体全为黑色，说明铜粉的量可能不足。若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会 (选填“偏小”、“偏大”或“相等” )。(4)、利用上述三个实验后的剩余物质，继续进行如右图操作，发现加入盐酸时有气泡产生。已知二氧化锰不与稀盐酸反应。若不考虑溶液饱和导致晶体析出，请写出滤渣E中所有物质的化学式：。
三、填空题
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21. 小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
(1)、如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。A、铁 B、氢氧化钠 C、氧化铜 D、氯化钡(2)、反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为。22. 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下图所示的实验探究：
(1)、若观察到装置(填字母)中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。(2)、有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑独，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现的现象。(3)、G装置点燃的酒精灯的作用是。23. 根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系（用b、从、d表示三者关系）。实验二③④⑤操作，（选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。
24. 实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。(1)、区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是。(2)、浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有性。25. 某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的 pH 值约为 4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。(1)、农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表 示（请写出其中一个）(2)、现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；(3)、要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加( 填化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。26. 从 HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3 ， Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为。
27. 硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。(1)、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有的现象。(2)、对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。(3)、盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH
(4)、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的离子(填离子符号)28. 甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。(1)、人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。A、稀盐酸 B、食醋 C、肥皂水 D、食盐水(2)、酸具有相似的化学性质，所以甲酸也能使紫色的石裘溶液变。(3)、白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。A、铜栏杆 B、钢筋 C、大理石29. 盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 ． 除去它所用的试剂是 ．30. 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。(1)、写出该反应的化学方程式。(2)、如图的“
”“ 
”“ 
”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示（填写离子符号）。 
四、解答题
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31. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小衢和小州同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
(1)、小衢根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为。(2)、小州根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请写出计算的过程。(3)、小州与小衢求得的结果有明显差别，请你分析其中可能的原因。32. 石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：实验
1
2
3
4
加样品的质量(g)
5
10
15
20
生成CO2的质量(g)
1.76
3.52
4.4
m
问：
(1)、哪几次实验中矿石有剩余？。(2)、表中 m 的数值是。(3)、试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是。(4)、试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？33. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
C瓶溶液增加的质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
(1)、计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）(2)、请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。(3)、B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。34. 同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
1.8
请分析计算：
(1)、实验室制取CO2后，废液中的溶质是。（填化学式）(2)、表格中a＝。(3)、另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？(4)、第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为（要求答出可能的区间范围）。35. 如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
(1)、右盘烧杯中加入氧化铜的质量；(2)、稀硫酸中溶质的质量分数。