天津市滨海新区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）

A、炼生铁 B、晒海盐 C、钉木舟 D、织衣布

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2. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（）

A、旧报纸 B、塑料瓶 C、玻璃瓶 D、铝制易拉罐

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3. 滨海新区坚持生态优先、绿色发展。下列举措错误的是（）

A、天更蓝——加强大气治理 B、水更清——防治水体污染 C、土更净——填埋废弃电池 D、景更美——提高绿化覆盖

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4. 关于元素的分布，下列说法正确的是（）

A、空气中含量最多的元素是碳 B、地壳中含量最多的元素是氧 C、人体中含量最多的元素是钙 D、海洋中含量最多的元素是氯

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5. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（）

A、一种 B、二种 C、三种 D、四种

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6. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（）

物质

苹果汁

酱油

食盐水

炉具清洁剂

pH

3

5

7

12

A、食盐水 B、炉具清洁剂 C、苹果汁 D、酱油

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7. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起杀菌消毒作用
B	煮水时，若水的硬度大，易结垢	硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C	在盐田中晾晒海水，得到粗盐	粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D	向膨化食品包装袋中充入氮气	氮气的密度和空气密度相近

A、A B、B C、C D、D

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8. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、测稀硫酸的pH C、倾倒稀硫酸 D、滴加稀硫酸

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9. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、铜、银
④硝酸银溶液、铝、铜
⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）

A、②③⑤ B、①②③ C、②④⑤ D、①③④

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10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法错误的是（）

甲
乙
丙
丁
反应前
20
64
6
10
反应中
a
48
c
19
反应后
4
b
50
46

A、a=16 B、丙和丁为生成物 C、甲和丙的质量变化量之比为4∶11 D、若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为1∶2

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11. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 B、单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

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12. 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）

A、 $S \begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2}} \\ 点燃 \end{array} S O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H 溶液} \end{array} N a_{2} S O_{4}$ B、 $Z n \begin{array}{l} \underset{\to}{稀 H_{2} S O_{4}} \end{array} Z n S O_{4} \begin{array}{l} \underset{\to}{B a C l_{2} 溶液} \end{array} Z n C l_{2}$ C、 $C u O \begin{array}{l} \underset{\to}{C} \\ 高温 \end{array} C u \begin{array}{l} \underset{\to}{M g S O_{4} 溶液} \end{array} M g$ D、 $N a C l \begin{array}{l} \underset{\to}{A g N O_{3} 溶液} \end{array} N a N O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{K O H 溶液} \end{array} K N O_{3}$

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二、多选题

13. 下列说法错误的是（）

A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼 B、洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷 C、在pH=3的溶液中：NaCl、Na₂CO₃、NaOH不能大量共存 D、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素

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14. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙	取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
B	鉴别硝酸银和硫酸钠	取样，溶解在水中，再滴加氯化钡溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成
C	除去稀盐酸中混有的少量硫酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤
D	分离碳酸钠和氯化钠的混合物	加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A、气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸 D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

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三、填空题

16. 人类的生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将序号填写在横线上。
①水果②钛合金③湿毛巾④碳酸氢钠⑤医用酒精⑥点燃的蜡烛

(1)、健康：食用以预防坏血病；可用擦拭物品消毒。

(2)、医疗：可用治疗胃酸过多；可用制造人造骨骼。

(3)、安全：取用捂口逃离火场；取用探查废弃地窖。

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17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

(1)、写出氢离子的符号。

(2)、铝原子在化学变化中容易（填“得到”或者“失去”）电子。铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式。

(3)、氮元素和氧元素的本质区别是不同。

(4)、氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
请写出此反应的化学方程式。

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18. 化学使世界变得更加绚丽多彩。

(1)、生活中，净化水的操作有：①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

(2)、农业上，利用水和氯化钠配制50kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制过程有以下步骤：a、称量及量取b、计算c、溶解d、装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）。
②将50kg质量分数为16%的氯化钠溶液，稀释成8%的氯化钠溶液，需要加水kg。

(3)、酒精灯是实验室常用的加热设备。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是____（填字母）。

A、降温到着火点以下 B、隔绝空气 C、清除可燃物

(4)、金属在科技领域发挥着极其重要的作用。
①国产大飞机C919机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度（填“大”或“小”）。
②建造航母用到钛合金，钛合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。工业制钛其中一步反应为： $T i F_{4} + 2 H_{2} S O_{4} = 4 H F + 2 X + T i O_{2}$ ， X的化学式。

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19. 写出下列反应的化学方程式

(1)、红磷在氧气中燃烧。

(2)、锌和稀硫酸反应制氢气。

(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。

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20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)、P点的含义是。

(2)、t₃℃时，50g水与50g甲混合，所得溶液的质量为g。

(3)、t₁℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，有晶体析出的是。

(4)、欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是（任写一种）。

(5)、将100gt₂℃甲的饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是____（填字母）。

选项	操作	甲的溶解度	溶质质量	溶液质量	溶质的质量分数
A	从t₂℃升温至t₃℃	变大	变大	变大	不变
B	从t₂℃降温至t₁℃	变小	变小	变小	不变
C	恒温蒸发10g水	不变	变小	变小	不变
D	保持t₂℃不变，再加入10g甲固体	变大	不变	变大	变大

A、A B、B C、C D、D

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21. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH₄HCO₃、NH₄Cl、K₂SO₄、KCl都是常见的化肥。

(1)、化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是。

(2)、有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。

d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显现象。

e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，可得该肥料一定有，一定没有，可能有。

②实验a～e中，不必要进行的一项是（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知： $N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H C l ↑$ ）

实验操作	预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量溶液，振荡后观察现象。	若，则该肥料的成分是NH₄Cl、KCl。

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22. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

(1)、Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
发生反应的化学方程式为。

(2)、实验室通常选用的收集装置是（填字母）。

(3)、若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从（填“b”或“c”）导管口进入。

(4)、B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。

(5)、Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
仪器a的名称是。

(6)、良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管受热，然后再对药品所在的部位加热。

②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留。

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23. 滨海新区地处渤海之滨，海水资源是天然的资源宝库。

(1)、“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”或“常量”）元素。

(2)、除去氯化钠溶液中杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
①实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是。
②实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液。
③滤液②中含有的阴离子有（填数字）种。
④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式。

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24. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、MgSO₄中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
请回答：

(1)、生成气体b是（写化学式）。

(2)、白色固体a的成分是（写化学式）。

(3)、固体样品中一定没有。

(4)、生成白色沉淀c的反应的化学方程式为。

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四、计算题

25. 血清素（C₁₀H₁₂N₂O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。

(1)、血清素中含有（填数字）种元素。

(2)、血清素分子中碳、氢原子的个数比为（写最简比）。

(3)、血清素中氮元素和氧元素的质量比为（写最简比）。

(4)、88g血清素中氮元素的质量为g。

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26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：

(1)、生成二氧化碳的质量。

(2)、样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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物质	苹果汁	酱油	食盐水	炉具清洁剂
pH	3	5	7	12

	甲	乙	丙	丁
反应前	20	64	6	10
反应中	a	48	c	19
反应后	4	b	50	46