北京市燕山地区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气中体积分数约为21%的气体是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气

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2. 下列H₂的性质中，属于化学性质的是（）

A、难溶于水 B、无色气体 C、能燃烧 D、熔点低

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3. 下列金属活动性最强的是（　　）

A、Cu B、Zn C、Fe D、Mg

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4. 75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是（）

A、水 B、乙醇 C、酒精 D、白酒

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5. 下列物质属于纯净物的是（）

A、雪碧 B、牛奶 C、干冰 D、食醋

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6. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（）

A、钙元素 B、钙原子 C、钙离子 D、钙单质

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7. 下列实验操作中，错误的是（）

A、加热液体 B、稀释浓硫酸 C、蒸发食盐水 D、检查装置气密性

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8. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）

A、红磷 B、木炭 C、铁丝 D、氢气

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10. 下列做法不利于保护环境的是（）

A、垃圾分类处理 B、乘坐公共交通工具 C、污水处理达标后排放 D、使用一次性塑料餐盒

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11. 下列符号中，表示2个氯原子的是（）

A、Cl₂ B、2Cl₂ C、2Cl D、2Cl^-

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12. 下列化肥中，属于钾肥的是（）

A、K₂SO₄ B、NH₄NO₃ C、CO（NH₂）₂ D、Ca（H₂PO₄）₂

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13. 下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A、 $4 P + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 P_{2} O_{5}$ B、 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$ C、 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ D、 $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$

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14. 下列物质中含氧分子的是（）

A、H₂O₂ B、KMnO₄ C、SO₂ D、液态氧

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15. 如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（）

A、该实验可用于研究水的组成 B、正极所连的电极上产生的是氢气 C、a 中产生的气体可支持燃烧 D、实验过程中球形漏斗内液面高度不变

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16. 下列灭火方法错误的是（）

A、电器起火—用水浇灭 B、森林起火—砍伐树木形成隔离带 C、油锅起火—用锅盖盖灭 D、图书起火—用二氧化碳灭火器灭火

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17. 下列关于N₂ + O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{放电}} \end{array}$ 2NO的说法错误的是（）

A、表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B、反应前后分子的数目不变 C、反应前后原子的种类、数目均不变 D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15

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18. 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）

A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、烧杯 D、量筒

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19. 某同学制作的试剂标签如下。其中化学式书写错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A、铁用于制作铁锅 B、稀硫酸用于除铁锈 C、食盐用作调味品 D、稀有气体用于制造电光源

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21. 钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（）

A、4 B、22 C、26 D、48

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22. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究温度对分子运动速率的影响	验证CO₂密度大于空气、不燃烧不支持燃烧	比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性	验证水是否是铁生锈的因素

A、A B、B C、C D、D

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23. 下列实验方法一定能达到实验目的的是（）

A、鉴别硬水和软水——观察透明度 B、硬水软化成软水——用活性炭吸附 C、鉴别氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条 D、除去硫酸铜溶液中的硫酸——加入铜粉

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24. KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、0~60 ℃，KNO₃的溶解度随温度升高而增大 B、60 ℃时，100 g 水中最多溶解110 g KNO₃ C、20 ℃时，KNO₃饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D、将20 ℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量不变

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25. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法错误的是（）

A、乙为单质 B、丙的相对分子质量为44 C、生成丙与丁的分子个数比为3：4 D、丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成

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二、填空题

26. 松花蛋，是我国的特有食品。制作皮蛋的主要原料有新鲜鸭蛋、生石灰、食盐、纯碱、草木灰等。

(1)、制作过程中生石灰与水发生反应的化学方程式为。

(2)、纯碱的化学式是。

(3)、用皮蛋可制成各种美食，皮蛋中主要含有的营养素是____（填序号）。

A、蛋白质 B、糖类 C、水

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27. 填空：

(1)、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指（填“碳元素”或“碳单质”）。

(2)、化石燃料的燃烧是 CO₂ 的重要来源，化石燃料包括、石油和天然气。

(3)、长征运载火箭使用了液氢和液氧作为推进剂，从微观的角度分析，氢气变为液氢时，变化的是。氢气燃烧的化学方程式。

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28. 如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题。

(1)、电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和性。

(2)、安全气囊内的叠氮化钠（NaN₃）受热分解产生两种单质，该化学方程式是。

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29. 硝酸（HNO₃）是一种重要的化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：

(1)、①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H₂和 N₂的质量比为。

(2)、上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有。

(3)、硝酸（HNO₃）中氮元素的化合价是。

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30. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

(1)、三步操作的正确顺序是（填序号）。

(2)、B中，用璃棒不断搅拌的目的是。

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31. 利用对比实验探究相关物质的性质。如图所示，充满二氧化碳气体的三个相同的软塑料瓶，分别加入等体积的三种不同物质，迅速盖紧瓶盖，振荡。
资料：一：通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。
二：20℃时，氢氧化钠的溶解度是 109g，氢氧化钙的溶解度是 0.173g。

(1)、实验中三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是。（填序号）

(2)、B 瓶的现象：1 软塑料瓶变瘪 2。

(3)、对比 A、C 瓶的现象证明。A 瓶中反应的化学方程式为。

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三、科普阅读题

32. 阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一
石墨是制铅笔芯的原料之一，在 16 世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到 18世纪，化学家将石墨与 KNO3 共熔后产生 CO2，才确定了它是含碳的物质。
石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚 1 毫米的石墨大约包含 300 万层石墨烯，具有优良的导电和光学性能。
碳纤维既有碳材料的本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性。目前把碳纤维应用于纸的制作，主要在功能纸上、研究人员通过实验研究了碳纤维含量与耐破度的关系，结果如图1 所示。
碳气凝胶也是新型碳材料，具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对 CO₂的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO₂吸附的选择性值，实验结果如图2。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对 CO₂的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、石墨烯属于____（填序号）。

A、非金属单质 B、有机化合物 C、金属单质

(2)、石墨与 KNO₃共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： $5 C + 4 K N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 K_{2} O +$ $N_{2} ↑ + 5 C O_{2} ↑$ 。

(3)、配平化学方程式的理论依据是。

(4)、判断下列说法的对错（填“对”或“错”）。
①在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度增大。
②在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同。

(5)、对比图 2 中三条曲线，得到的实验结论是。

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四、综合题

33. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知： $C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O$ $F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4}$

(1)、氧化铁与 A 反应的化学方程式为。

(2)、固体 D 属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)、过程 III 的化学方程式是。

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34. 根据下图回答问题。

(1)、实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是。能用装置D收集氧气的原因是。

(2)、实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是。

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35. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。资料：红磷着火点为240 ℃，白磷着火点为40 ℃。

(1)、一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。
①反应的化学方程式是。
②可验证可燃物燃烧的条件是。

(2)、要验证可燃物燃烧的另一个条件，c处的物质是。

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36. 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中 Ca(OH)₂、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。

【查阅资料】Ca(OH)₂与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为： $C a {(O H)}_{2} + 2 A l + 2 H_{2} O = C a {(A l O_{2})}_{2} + 3 H_{2} ↑$ 。

【进行实验 1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入 20 mL 水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。

实验数据记录如下：

序号	Ca(OH)₂质量/g	铝粉质量/g	缓蚀阻垢剂质量/g	混合前后温度升高值/℃
①	1.3	0.55	0.18	63
②	1.3	0.75	0.18	78
③	1.3	0.95	0.18	89
④	1.3	1.15	0.18	83
⑤	1.3	0.95	0.04	86
⑥	1.3	0.95	0.09	87
⑦	1.3	0.95	0.27	87

【解释与结论】

(1)、Ca(OH)₂溶液的 pH7（填“＜”、“＞”或“=”）。

(2)、Ca(AlO₂)₂中含有的金属元素是。

(3)、实验①～④的目的是。

(4)、欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和（填实验序号）。

(5)、由实验 1 可知，Ca(OH)₂、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 1.3∶∶。

(6)、【进行实验 2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：

材料	塑料	铜	铁	钢	铝	铝合金
腐蚀率	0.1%	0.4%	0.5%	0.3%	100%	80%

【解释与结论】

进行实验 2 时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是。

(7)、由实验 2 可得到的结论是。

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五、计算题

37. 在锌的冶炼方法中，主要反应之一 $Z n O + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} Z n + C O_{2}$ 。若参加反应的 ZnO的质量 81kg，计算制得 Zn 的质量（写出计算过程及结果）。

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