北京市西城区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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2. 下列变化属于化学变化的是（）

A、钢铁生锈 B、矿石粉碎 C、酒精挥发 D、冰雪融化

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3. 地壳中含量最多的元素是（）

A、硅 B、氧 C、铁 D、铝

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4. 下列化肥中属于钾肥的是（）

A、CO(NH₂)₂ B、KCl C、NH₃•H₂O D、Ca₃(PO₄)₂

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5. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（）

A、铁 B、碘 C、锌 D、钙

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6. 下列符号中，表示2个氯原子的是（）

A、Cl₂ B、2Cl₂ C、2Cl D、2Cl^-

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7. 下列金属中，金属活动性最弱的是（）

A、镁 B、银 C、铁 D、铜

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8. 氮元素与硫元素的本质区别是（）

A、质子数不同 B、电子数不同 C、中子数不同 D、最外层电子数不同

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9. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列物质中，含有氧分子的是（）

A、O₃ B、O₂ C、H₂O₂ D、MnO₂

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11. 下列物质通常不会损害人体健康的是（）

A、一氧化碳 B、黄曲霉素 C、甲醛 D、水

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12. 下列基本操作正确的是（）

A、倾倒液体 B、称量NaOH固体 C、检查气密性 D、点燃酒精灯

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13. 下列硫的性质中，属于化学性质的是（）

A、难溶于水 B、熔点低 C、黄色固体 D、能燃烧

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14. 能闻到水果香味的主要原因是（）

A、分子的质量小 B、分子不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的体积小

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15. 下列关于物质用途的描述错误的是（）

A、氧气可用作燃料 B、稀有气体可用作电光源 C、干冰可用作制冷剂 D、氮气可用作焊接金属时的保护气

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16. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为 $A l （ O H ）_{3} + 3 H C l = A 1 C l_{3} + 3 H_{2} O$ ，该反应属于（）

A、复分解反应 B、分解反应 C、置换反应 D、化合反应

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17. 工业上用废气中的CO₂制取甲醇（CH₃OH），反应前后分子种类的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）

A、乙是单质 B、甲中碳、氧元素的质量比为3：8 C、丙分子中碳、氢原子个数比为1：4 D、反应前后分子总数不变

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18. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别纯棉线和羊毛线	观察颜色
B	鉴别硬水和软水	观察浑浊程度
C	除去H₂中混有的水蒸气	通过足量浓硫酸
D	除去NaCl溶液中的NaOH	加入适量的稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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19. 室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法错误的是（）

步骤	操作	现象
①	向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌	固体全部消失
②	继续加入5g氯化钠，搅拌	固体减少，最终有剩余
③	再继续加入20g水，搅拌	固体全部消失

A、①中所得溶液的质量为25g B、②中所得溶液为饱和溶液 C、③中所得溶液为不饱和溶液 D、③中所得溶液中溶质的质量分数最大

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20. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m₁ ，引燃红磷，冷却后称得质量为m₂ ， m₁=m₂。下列说法正确的是（）

A、实验中红磷一定要过量 B、m₁为红磷和氧气的总质量 C、实验过程中气球胀大不会影响实验结果 D、m₂中P₂O₅的质量一定等于m₁中红磷与氧气的质量和

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21. 实验小组研究二氧化碳的性质，进行如下图所示实验。振荡两支试管，观察到：①中澄清液体里出现白色沉淀，②中无明显现象。下列说法正确的是（）
资料：CO₂对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO₂与乙醇不发生反应

A、①中的溶剂是水 B、②中的现象能证明CO₂不溶于乙醇 C、①中的白色沉淀是氢氧化钠 D、该实验能证明CO₂与氢氧化钠发生反应

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二、选择题组

22. 锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表中的相关信息如下图。回答下题。

(1)、下列有关锌元素的说法错误的是____

A、原子序数为30 B、属于金属元素 C、元素符号为Zn D、相对原子质量为65.39g

(2)、锌原子的核外电子数是____

A、95 B、65 C、35 D、30

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23. 我国大力推广在盐碱地种植海水稻。回答下题。

(1)、某海水稻营养成分见下表。其中含量最高的营养素是____
项目
每100g
蛋白质
5.9g
油脂
0.5g
糖类
77.7g
钠
17.6mg

A、蛋白质 B、油脂 C、糖类 D、无机盐

(2)、盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是____

A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、食盐

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三、填空题

24. 军用照明弹内装有镁粉、铝粉、硝酸钠和粘合剂等。

(1)、硝酸钠中含有的非金属元素有（写元素符号）。

(2)、铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式为。

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25. 碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。

(1)、化石燃料包括石油、天然气和。

(2)、研究发现“在新型铜——铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物”不可能是____（填序号）。

A、四氧化三铁 B、氧气 C、肼（N₂H₄）

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26. 智能手机、数码相机等废旧家电被称为“城市矿山”。请回答下列问题。

(1)、东京奥运会奖牌的原材料来源于“城市矿山”。制作奖牌利用的金属的性质是。（答1条即可）

(2)、日本“城市矿山”中有关金属的数据如下。

金
银
铜
铁
铅
可提取的金属量/吨
6.8×10³
6×10⁴
3.8×10⁵
1.2×10⁹
5.6×10⁶
可供全球消耗的时间/年
约2.8
约3.2
约2.6
约1.6
约1.8
①依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是。
②工业上用CO和赤铁矿（含Fe₂O₃80%）炼铁，反应的化学方程式为。若要生产5.6亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为亿吨。

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27. 为减少污染，可将工业废气硫化氢（H₂S）进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：

(1)、H₂SO₄属于____（填序号）。

A、氧化物 B、盐 C、酸 D、化合物

(2)、反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。

(3)、整个流程涉及的含硫物质中，硫元素的最低化合价是。

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28. 用下图装置进行实验。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、用高锰酸钾制氧气的化学方程式为。要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填序号）。

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29. 用如图装置进行实验。

(1)、将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为。
②电子天平示数减小。该变化（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

(2)、为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为____（填序号）。

A、稀盐酸 B、硫酸铜溶液 C、氯化镁溶液

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30. 依据下图进行实验。

(1)、向A中加水，放出热量。写出反应的化学方程式。

(2)、操作①的名称是。

(3)、向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀。写出反应的化学方程式。

(4)、向B中加入稀盐酸，有气泡冒出。加入稀盐酸前，B中的物质一定有，可能有。

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四、科普阅读题

31. 阅读下面科普短文。
光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO₂）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。
光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。
2021年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，在光的操控方面具有潜在的优势。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是____（填序号）。

A、塑料光纤 B、石英光纤 C、冰单晶微纳光纤

(2)、由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是。

(3)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①冰单晶微纳光纤和冰的结构、性质完全相同。
②塑料光纤也具有柔软、可弯曲性。

(4)、文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是。

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五、综合题

32. 卫星通信天线用钼丝编织而成。用辉钼矿(主要成分有MoS₂、Fe₂O₃等)制备钼的主要流程如下：

(1)、I中酸浸的目的是。

(2)、补全II中反应的化学方程式： $2 M o S_{2} +$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2$ $+ 4 S O_{2}$ 。

(3)、III中生成两种物质，常温下分别为固体和液体，该反应属于基本反应类型中的。

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33. 用下图装置测定混合气中CO₂的体积分数。关闭D，打开C，将注射器A中混合气全部推入注射器B中；关闭C，轻轻振荡装置。
说明：玻璃管中的残留气体忽略不计

(1)、注射器B中发生反应的化学方程式为。

(2)、注射器B中活塞最终停留在16mL处。
①处理B中剩余气体的实验操作：，打开D，推注射器B的活塞。
②混合气中CO₂的体积分数约为。

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34. 用下图装置验证可燃物燃烧的条件。
说明：甲、乙中均盛有足量药品
实验步骤及现象：
步骤Ⅰ：挤压甲，一段时间后松手，红磷不燃烧；
步骤Ⅱ：挤压乙一段时间后，点燃酒精灯，红磷不燃烧；
步骤III：松开乙，____。

(1)、乙中反应的化学方程式为。

(2)、Ⅱ中红磷不燃烧的原因是。

(3)、补全III中的操作及现象。

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35. 馒头是人们喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】1.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。2.碳酸氢钠固体受热分解，化学方程式为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。3.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。4.感官评分是指采用100分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。

(1)、Ⅰ.探究化学膨松剂使馒头膨松的原理

【进行实验】

序号	原料	蒸制后的效果
1-1	面粉	馒头是实心的
1-2	面粉+食用碱（Na₂CO₃）	馒头是实心的，有碱味
1-3	面粉+食用小苏打（NaHCO₃）	馒头较膨松，有气孔，有碱味
1-4	面粉+食用碱+有机酸	馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味
1-5	面粉+食用小苏打+有机酸	馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味

【解释与结论】

向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。Na₂CO₃溶液显（填“酸性”或“碱性”）。

(2)、结合上述实验，下列有关说法正确的是____（填序号）。

A、食用小苏打能使馒头膨松 B、有机酸能去除馒头中的碱味 C、食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应

(3)、Ⅱ.探究生物膨松剂（酵母）蒸制馒头的最佳条件

【进行实验】

加工工艺	和面→发酵→醒发→蒸制
序号	某品牌酵母添加量/%	发酵温度/℃	发酵时间/min	醒发时间/min	感官评分
①	0.6	36	70	28	77
②	1.4	36	70	28	88
③	1.4	36	x	35	81
④	1.4	36	40	28	5

【解释与结论】

①和②探究的影响因素是。

(4)、欲用“②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则x应为。

(5)、由实验II可知，在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是。

(6)、【反思与评价】

某市售膨松剂标签的部分内容如下。结合以上实验，分析该膨松剂的贮存条件是。(答1条即可)

【配料】碳酸氢钠（15%）、碳酸钙（13%）、酒石酸（11%）、磷酸二氢钠（10%）、柠檬酸（7%）、木聚糖酶（5%）、食用盐、淀粉

【规格】20克

【保质期】18个月

【用途】适用于油条等油炸膨松食品

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六、计算题

36. 火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为 $2 N O_{2} + 4 N a_{2} S O_{3} = N_{2} + 4 N a_{2} S O_{4}$ 。若吸收23kgNO₂ ，计算生成N₂的质量（写出过程及结果）。

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	金	银	铜	铁	铅
可提取的金属量/吨	6.8×10³	6×10⁴	3.8×10⁵	1.2×10⁹	5.6×10⁶
可供全球消耗的时间/年	约2.8	约3.2	约2.6	约1.6	约1.8

项目	每100g
蛋白质	5.9g
油脂	0.5g
糖类	77.7g
钠	17.6mg