北京市海淀区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-22 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 通过实验测定空气组成的科学家是（   ）
    A、门捷列夫 B、达尔文 C、拉瓦锡 D、牛顿

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  • 2. 空气成分中，可供给动植物呼吸的是（   ）
    A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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  • 3. 地壳中含量最多的元素是（     ）

    A、硅 B、氧 C、铁 D、铝

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  • 4. 下列能源不属于化石能源的是（   ）
    A、煤 B、氢能 C、石油 D、天然气

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  • 5. “含碘食盐”中的“碘”指的是（   ）
    A、单质 B、原子 C、元素 D、分子

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  • 6. 下列属于非金属元素的是（   ）
    A、铜 B、硫 C、银 D、锌

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  • 7. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 8. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（   ）
    A、铁 B、碘 C、锌 D、钙

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  • 9. 下列物质含有氧分子的是（   ）
    A、CO2 B、H2O2 C、Ca(OH)2 D、空气

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  • 10. 下列物质属于化合物的是（   ）
    A、五氧化二磷 B、硝酸银溶液 C、空气 D、氧气

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  • 11. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（  ）

    A、Zn B、Al C、Ag D、Fe

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  • 12. 下列做法不利于 保护环境的是（   ）
    A、乘坐公共交通工具 B、经常使用一次性餐具 C、垃圾分类处理 D、节约用水

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  • 13. CO2和CO具有相同的（   ）
    A、元素种类 B、相对分子质量 C、碳元素质量分数 D、分子种类

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  • 14. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、点燃酒精灯 B、检查气密性 C、滴加液体 D、测溶液 pH

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  • 15. 下列物质不能与 NaOH 发生反应的是（   ）
    A、HCl B、CO2 C、H2SO4 D、NaCl

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  • 16. 下列不属于 物质物理性质的是（   ）
    A、NaCl 易溶于水 B、银丝能导电 C、H2CO3 易分解 D、干冰易升华

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  • 17. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（   ）
    A、食盐 B、烧碱 C、熟石灰 D、浓硫酸

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  • 18. 一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）
    A、柠檬汁（2.0~3.0） B、咖啡（4.5~5.5） C、西瓜汁（5.2~6.2） D、苏打水（7.7~9.0）

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  • 19. 下列溶液放置在敞口容器中，质量会增加的是（   ）
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、医用酒精

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  • 20. CO2 可用于灭火，下列性质与该用途无关的是（   ）
    A、能与水反应 B、不支持燃烧 C、不可燃 D、密度大于空气

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  • 21. 下列实验操作不能达成实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别NaOH溶液与NaCl溶液

    分别向两种溶液中滴加酚酞溶液

    B

    比较Fe和Cu的金属活动性

    分别向两种金属中加入稀盐酸

    C

    除去CO2中少量的CO

    点燃气体

    D

    除去粗盐中的泥沙

    将粗盐溶解、过滤、蒸发

    A、A B、B C、C D、D

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二、选择题组

  • 22. 依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。

    (1)、①中溶液的质量为（   ）
    A、30 g B、70 g C、100 g D、130 g
    (2)、① ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是（   ）
    A、① B、①② C、② D、②③

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  • 23. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答问题。

    (1)、下列说法错误的是（   ）
    A、该工艺能够有效利用太阳能 B、该工艺有利于降低大气中CO2含量 C、合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 D、该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2
    (2)、下列说法错误的是（   ）
    A、甲醇具有可燃性 B、电解装置中的反应为 2H2O通电__2H2↑+O2↑ C、合成装置中的反应属于化合反应 D、该工艺中共涉及两种单质

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三、填空题

  • 24. 铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为。

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  • 25. 天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

    (1)、乙酸钠溶液的溶质是。
    (2)、乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为。
    (3)、制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是（填序号）。

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  • 26. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
    (1)、下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

    (2)、一些简易制氧机利用制氧剂供氧。

    ①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是（填序号）。

    a．KClO4  b．NH4Cl

    ②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：。

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  • 27. 用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。

    (1)、需要称量 NaCl 的质量为g。
    (2)、量取水时需要使用的仪器是（填序号）。
    (3)、从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

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四、科普阅读题

  • 28. 阅读下面科普短文。

    菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。

    研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。

    研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图 2。

    进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。

    综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。

    （原文作者刘唯佳等，有删改）

    依据文章回答下列问题。

    (1)、菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是。
    (2)、由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有和。
    (3)、由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为。
    (4)、草酸的化学式为 H2C2O4 ， 其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为。
    (5)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    ①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。。

    ②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。。

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五、综合题

  • 29. 以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

    (1)、黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是。
    (2)、流程中涉及到的氧化物有（写出两种）。
    (3)、接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为。

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  • 30. 利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3 ， 主要生产流程如下图（部分产物略）。

    (1)、设备1中铁元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
    (2)、设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为。
    (3)、设备3中进行物质分离所采用的方法是。

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  • 31. 根据下图回答问题。

    (1)、加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为。
    (2)、用 A、B 制备并收集完 O2 ， 后续操作的正确顺序是（填序号）。

    a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出

    b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯

    (3)、用 C 收集 O2时需进行验满操作： ， 若观察到 ， 说明瓶中已充满 O2。
    (4)、D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，。

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  • 32. 用如图装置进行 CO2性质的实验。

    (1)、观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是。
    (2)、能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是。

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  • 33. 用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。

    已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。

    (1)、该实验利用的铜的性质是。
    (2)、加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是。
    (3)、已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积 是（填序号）。

    a.320 mL b.80 mL c.20 mL d.100 mL

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  • 34. 用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。

    (1)、打开 K1 ， 放入适量稀盐酸，立即关闭 K1 ， 观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，  烧杯中石蕊溶液由紫色变为色。
    (2)、移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答， 按实验 i 计分。


    操作

    现象

    实验i

    打开K1

    稀盐酸流入A中，

    实验ii

    打开K2

    A中液体流入锥形瓶，

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  • 35. 碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。

    【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

    【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。

    序号

    CuSO4溶液体积/mL

    Na2CO3溶液体积/mL

    水浴温度/℃

    固体颜色

    i

    50

    60

    60

    蓝绿

    ii

    50

    60

    70

    翠绿

    iii

    50

    60

    80

    暗绿

    iv

    50

    70

    70

    蓝绿

    v

    50

    50

    x

    蓝绿

    (1)、【解释与结论】

    为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7（填“<”或“>”）。

    (2)、ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=。
    (3)、设计i~iii的目的为。
    (4)、由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是。
    (5)、【反思与评价】

    iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。

    ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：

    ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整、、 ， 并说明：若出现的现象，则该猜想成立。

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六、计算题

  • 36. 硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：SiCl4+ 2H2高温__Si + 4HCl。
    (1)、SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为。
    (2)、若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。

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