北京市丰台区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列变化中，属于物理变化的是（）

A、火药爆炸 B、瓷碗破碎 C、食物腐败 D、铁锅生锈

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2. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）

A、Fe B、Zn C、Na D、Ca

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4. 馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是（）

A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、维生素

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5. 下列物质含金属元素的是（）

A、H₂SO₄ B、MgO C、HCl D、N₂

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6. 碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为（）

A、火碱 B、纯碱 C、熟石灰 D、小苏打

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7. 下列属于溶液的是（）

A、豆浆 B、蔗糖水 C、牛奶 D、蒸馏水

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8. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（）

A、K₂CO₃ B、NH₄NO₃ C、Ca(H₂PO₄)₂ D、K₃PO₄

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9. 下列材料中，不属于有机合成材料的是（）

A、塑料 B、合成橡胶 C、羊毛 D、合成纤维

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10. 下列物质含有氧分子的是（）

A、Ca（OH）₂ B、H₂CO₃ C、H₂O₂ D、O₂

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11. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A、柠檬汁（2-3） B、酱油（4-5） C、西瓜汁（5-6） D、洗发水（8-9）

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12. 电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法错误的是（）

A、原子序数为 3 B、核外电子数为 3 C、中子数为 7 D、相对原子质量为 6.941

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13. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是（）

A、隔绝空气 B、清除可燃物 C、降低可燃物的着火点 D、使可燃物温度降到着火点以下

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14. 多巴胺（化学式为 C₈H₁₁NO₂）是一种能让人感到快乐的物质。组成 C₈H₁₁NO₂的元素种类为（）

A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、4 种

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15. 下列实验操作正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、滴加液体 C、过滤 D、取用固体粉末

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16. 下列金属不能与盐酸发生反应的是（）

A、镁 B、锌 C、银 D、铁

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17. 下列物质的用途利用其化学性质的是（）

A、干冰用于人工降雨 B、活性炭用作冰箱除味剂 C、熟石灰用于改良酸性土壤 D、浓硫酸用作实验室干燥剂

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18. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、 $C O_{2} + N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ B、 $C a {(O H)}_{2} + 2 H C l = C a C l_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $4 F e + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3}$ D、 $3 C O + F e_{2} O_{3} = 2 F e + 3 C O_{2}$

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19. 工业冶炼金属锰的原理是3MnO₂+4Al $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 3Mn+2Al₂O₃ ，该反应属于（）

A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

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20. 向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是（）

A、稀盐酸 B、Na₂CO₃溶液 C、NaOH 溶液 D、NaCl 溶液

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21. 下列有关实验操作的分析，错误的是（）

A、排水法收集氧气：集气瓶中的水没有装满，会导致收集的 O₂不纯 B、除去粗盐中的难溶性杂质：为了加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的物质 C、测定空气中氧气含量：红磷不足，会导致测定结果偏低 D、铝片与稀盐酸反应：没有打磨铝片，会导致刚开始没有气泡

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22. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法错误的是（）

A、反应前后原子的种类不变 B、乙的化学式为 NH₃ C、丁中碳、氢元素的质量比为 3∶1 D、参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶1

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23. 下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	滴加紫色石蕊溶液
B	鉴别空气和O₂	伸入带火星的木条
C	除去CO₂中的CO	通过灼热的Fe₂O₃
D	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃	加入稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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二、选择题组

24. 20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。
已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。
序号
①
②
③
④
KCl的质量/g
20
30
40
50
水的质量/g
100
100
100
100

(1)、所得溶液中为饱和溶液的是（）

A、① B、①② C、③④ D、④

(2)、下列说法正确的是（）

A、①中溶质质量分数为 20% B、②中溶液质量为 130g C、③中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D、④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变

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三、填空题

25. 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。

(1)、现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH₄），写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

(2)、下列措施有利于碳中和的是____（填字母序号）。

A、植树造林 B、火力发电 C、开发使用新能源

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26. 水是生命之源。

(1)、电解水可制得氢气。该反应的化学方程式为。

(2)、生活中常用来区分硬水和软水的物质是。

(3)、水蒸发变为水蒸气，从微观角度解释改变的是。

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27. 用下图实验研究金属的化学性质。

(1)、实验 1 中，观察到的现象是，生成黑色固体，放出大量热。

(2)、实验 2（填“能”或“不能”）比较出铁、铜、锌的金属活动性强弱。

(3)、实验 3 中，①中铁钉表面无变化，②中铁钉表面产生红棕色物质，说明铁生锈的条件之一是。

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28. 用下图装置探究燃烧的条件。
实验过程：I、通入 CO₂ ，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。
II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。

(1)、II 中 a 处红磷不燃烧的原因是。

(2)、验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。

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四、科普阅读题

29. 阅读下面科普短文。
玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO₂）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。
现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、高温下，沙子中的 SiO₂与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为和氧元素。

(2)、与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是（写出一条即可）。

(3)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①玻璃属于纯净物。
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。

(4)、由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是。

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五、综合题

30. 为减少燃煤电厂烟气中 CO₂的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH₄HCO₃肥料。主要流程如下图所示。

(1)、氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 $N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N H_{4} H C O_{3}$ 上述物质中属于氧化物的是。

(2)、净化气中CO₂的含量烟气中CO₂的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)、经分离器得到的NH₄HCO₃溶液为该温度下的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

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31. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe₂O₃晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）₂难溶于水。

(1)、Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是。

(2)、Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为。

(3)、Ⅲ中发生的反应： $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} = 2 F e_{2} O_{3} + 4 H_{2} O$ ，反应前后化合价降低的元素是。

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32. 根据下图回答问题。

(1)、仪器 a 的名称是。

(2)、加热 KMnO₄制取氧气的化学方程式为。

(3)、实验二，加入二氧化锰的作用是。

(4)、实验二，C 中发生反应的化学方程式为。

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33. 实验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。

(1)、需 NaCl 的质量为。

(2)、正确的实验操作顺序为（填序号）。

(3)、配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

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34. 利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。

(1)、①中发生反应的化学方程式为。

(2)、②中观察到的实验现象是。该现象（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。

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35. 利用如下实验，研究物质性质。

(1)、A 中发生反应的化学方程式为。

(2)、证明 B 中发生反应的现象是。

(3)、C 中产生大量气泡，该气体是。

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36. “固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。

【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：

实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响

一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验序号	①	②	③
加料方式	硬脂酸和NaOH同时加入乙醇	先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH	将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间	60min	45min	30min

实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度

在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验序号	温度/℃	现象
④	30	混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤	40	混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥	60	混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀

实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响

在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：

实验序号	乙醇/g	硬脂酸/g	氢氧化钠/g	燃烧现象
⑦	96	3	1	熔化流淌
⑧	93	6	1	少量熔化流淌
⑨	X	6.5	1	不熔化流淌

【解释与结论】

(1)、硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：

C_{17} H_{35} C O O H + N a O H = C_{17} H_{35} C O O N a +

。

(2)、在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”固态乙醇（填“是”或“不是”）。

(3)、实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是。

(4)、实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是

(5)、实验⑨，x＝。

(6)、实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是。

(7)、下列关于“固体酒精”的说法正确的是____（填字母序号）。

A、“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性 B、“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带 C、评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值 D、评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味

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六、计算题

37. 用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH₃OH）的化学方程式为 $C O + 2 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{array} C H_{3} O H$ ，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。

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序号	①	②	③	④
KCl的质量/g	20	30	40	50
水的质量/g	100	100	100	100