【高考真题】2022年湖北省新高考真题化学试题

试卷更新日期：2022-07-15 类型：高考真卷

进入出卷网下载

一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、加入明矾后泥水变澄清 B、北京冬奥会用水快速制冰 C、炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D、切开的茄子放置后切面变色

查看试题解析
2. 莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是（）

A、不能与溴水反应 B、可用作抗氧化剂 C、有特征红外吸收峰 D、能与 $F e^{3 +}$ 发生显色反应

查看试题解析
3. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A、鎏金工艺利用了汞的挥发性 B、鎏金工艺中金发生了化学反应 C、鎏金工艺的原理可用于金的富集 D、用电化学方法也可实现铜上覆金

查看试题解析
4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中： $A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 I^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 H^{+}$ D、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸银溶液中： $K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

查看试题解析
5. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（）

A、维生素C可以还原活性氧自由基 B、蛋白质只能由蛋白酶催化水解 C、淀粉可用 $C O_{2}$ 为原料人工合成 D、核酸可视为核苷酸的聚合产物

查看试题解析
6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. $C_{60}$ 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是（）

A、具有自范性 B、与 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、含有 $s p^{3}$ 杂化的碳原子 D、化学性质与金刚石有差异

查看试题解析
8. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $2 N a H S (s) + C S_{2} (l) = N a_{2} C S_{3} (s) + H_{2} S (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C S_{3}$ 不能被氧化 B、 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 C、该制备反应是熵减过程 D、 $C S_{2}$ 的热稳定性比 $C O_{2}$ 的高

查看试题解析
9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 的配位数为6 B、与 $F^{-}$ 距离最近的是 $K^{+}$ C、该物质的化学式为 $K C a F_{3}$ D、若 $F^{-}$ 换为 $C l^{-}$ ，则晶胞棱长将改变

查看试题解析
10. $B e^{2 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A、 $B e^{2 +}$ 与 $A l^{3 +}$ 都能在水中与氨形成配合物 B、 $B e C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 的熔点都比 $M g C l_{2}$ 的低 C、 $B e {(O H)}_{2}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ 均可表现出弱酸性 D、 $B e$ 和 $A l$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

查看试题解析
11. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $O = P {(N_{3})}_{3}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A、为非极性分子 B、立体构型为正四面体形 C、加热条件下会分解并放出 $N_{2}$ D、分解产物 $N P O$ 的电子式为 $N ⋮ ⋮ P ： O_{· ·}^{· ·} ：$

查看试题解析
12. 根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $N_{2} H_{5}^{+} + N H_{3} = N H_{4}^{+} + N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} H_{5}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} H_{5}^{+} > C H_{3} C O O H > N H_{4}^{+}$ C、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H > N_{2} H_{5}^{+} > N H_{4}^{+}$

查看试题解析
13. 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $H_{2} O$ 在酸催化下存在如下平衡： $R C H O + H_{2} O \overset{H^{+}}{⇌} R C H {(O H)}_{2}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 ${D_{2}}^{18} O$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
14. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $L i [P {(C N)}_{2}]$ ，过程如图所示( $M e$ 为甲基)。下列说法正确的是（）

A、生成 $1 m o l L i [P {(C N)}_{2}]$ ，理论上外电路需要转移 $2 m o l$ 电子 B、阴极上的电极反应为： $P_{4} + 8 C N^{-} - 4 e^{-} = 4 {[P {(C N)}_{2}]}^{-}$ C、在电解过程中 $C N^{-}$ 向铂电极移动 D、电解产生的 $H_{2}$ 中的氢元素来自于 $L i O H$

查看试题解析
15. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $(H_{2} T ， l g K_{a 1} = - 3.04 ， l g K_{a 2} = - 4.37)$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $5.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，总T为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $A s {(O H)}_{3}$ 的 $l g K_{a 1}$ 为 $- 9.1$ B、 ${[A s {(O H)}_{2} T]}^{-}$ 的酸性比 $A s {(O H)}_{3}$ 的强 C、 $p H = 3.1$ 时， $A s {(O H)}_{3}$ 的浓度比 ${[A s {(O H)}_{2} T]}^{-}$ 的高 D、 $p H = 7.0$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $A s {(O H)}_{3}$

查看试题解析

二、非选择题

16. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 $42 ℃$ ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 $21 ℃$ 易形成 $2 H_{3} P O_{4} \cdot H_{2} O$ (熔点为 $30 ℃$ )，高于 $100 ℃$ 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：

(1)、A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、 $P_{2} O_{5}$ 的作用是。

(3)、空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)、升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。

(5)、磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。

(6)、过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____(填标号)。

A、 $< 20 ℃$ B、 $30 \sim 35 ℃$ C、 $42 \sim 100 ℃$

(7)、磷酸中少量的水极难除去的原因是。

查看试题解析
17. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型是。

(2)、化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有组。

(3)、化合物C的结构简式为。

(4)、 $D \to E$ 的过程中，被还原的官能团是，被氧化的官能团是。

(5)、若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有种。

(6)、已知 $A \to D$ 、 $D \to E$ 和 $E \to F$ 的产率分别为70%、82%和80%，则 $A \to F$ 的总产率为。

(7)、 $P d$ 配合物可催化 $E \to F$ 转化中 $C - B r$ 键断裂，也能催化反应①：
反应①：
为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子 $S - 1$ (结构如下图所示)。在合成 $S - 1$ 的过程中，甲组使用了 $P d$ 催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除 $P d$ ；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。
根据上述信息，甲、乙两组合成的 $S - 1$ 产品催化性能出现差异的原因是。

查看试题解析
18. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $N a^{+} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 和少量 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
$25 ℃$ 时相关物质的参数如下：
$L i O H$ 的溶解度： $12.4 g / 100 g H_{2} O$
化合物
$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：

(1)、“沉淀1”为。

(2)、向“滤液1”中加入适量固体 $L i_{2} C O_{3}$ 的目的是。

(3)、为提高 $L i_{2} C O_{3}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。

(4)、有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $L i_{2} C O_{3}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $L i H C O_{3}$ 的性质，将饱和 $L i C l$ 溶液与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $L i H C O_{3}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。

(5)、他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 改为通入 $C O_{2}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。

查看试题解析

19. 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“

C a O - A l - H_{2} O

”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(

Δ T

)随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$0.20 g$ $C a O$ 粉末 $5.0 m L$ $H_{2} O$
b	$0.15 g$ $A l$ 粉 $5.0 m L$ $H_{2} O$
c	$0.15 g$ $A l$ 粉 $5.0 m L$ 饱和石灰水
d	$0.15 g$ $A l$ 粉 $5.0 m L$ 石灰乳
e	$0.15 g$ $A l$ 粉 $0.20 g$ $C a O$ 粉末 $5.0 m L$ $H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、已知：

① $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s) Δ H_{1} = - 65.17 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C a {(O H)}_{2} (s) = C a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q) Δ H_{2} = - 16.73 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $A l (s) + O H^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l) = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} (a q) + \frac{3}{2} H_{2} (g) Δ H_{3} = - 415.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $C a O (s) + 2 A l (s) + 7 H_{2} O (l) = C a^{2 +} (a q) + 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} (a q) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J · m o l^{- 1}$ 。

(2)、温度为T时，

K_{s p} [C a {(O H)}_{2}] = x

，则

C a {(O H)}_{2}

饱和溶液中

c (O H^{-}) =

(用含x的代数式表示)。

(3)、实验a中，

4 m i n

后

Δ T

基本不变，原因是。

(4)、实验b中，

Δ T

的变化说明

A l

粉与

H_{2} O

在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前

3 m i n

的

Δ T

有变化，其原因是；

3 m i n

后

Δ T

基本不变，其原因是微粒的量有限。

(5)、下列说法不能解释实验d在

10 m i n

内温度持续升高的是____(填标号)。

A、反应②的发生促使反应①平衡右移 B、反应③的发生促使反应②平衡右移 C、气体的逸出促使反应③向右进行 D、温度升高导致反应速率加快

(6)、归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

查看试题解析


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

化合物	$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$