高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键

试卷更新日期：2022-07-14 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列物质中，只含有离子键的是（   ）
    A、H2O B、CO2 C、MgCl2 D、Na2O2

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  • 2. 下列物质中，含共价键的是（   ）
    A、Na2O B、KCl C、CH4 D、MgCl2

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  • 3. 下列物质属于共价化合物的是（    ）
    A、H2 B、NaCl C、NH4Cl D、H2O

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  • 4. 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（   ）
    A、离子键和金属键 B、离子键 C、共价键和离子键 D、共价键

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  • 5. 下列物质为含有共价键的离子化合物的是（   ）
    A、Na2O B、CaCl2 C、NH3·H2O D、NaOH

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  • 6. 下列物质中，属于离子化合物的是（   ）
    A、NaHCO3 B、HNO3 C、HBr D、NH3

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  • 7. 下列物质中，不存在化学键的是  （     ）
    A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气

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  • 8. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
    A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I2

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  • 9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ）
    A、NaOH    B、CaCl2    C、H2    D、H2O

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  • 10. 下列物质中，只含有离子键的化合物是（   ）
    A、MgCl2 B、HCl C、H2O2 D、NaOH

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  • 11. 下列物质中既含离子键又含共价键的是（   ）
    A、CaCl2 B、SO2 C、H2SO4 D、KNO3

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  • 12. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
    A、Na2O B、CaCl2 C、KOH D、HCl

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  • 13. 下列物质中只含有非极性共价键的是（   ）
    A、KCl B、NaOH C、H2S D、N2

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  • 14. 下列物质中，含有极性共价键的是（   ）
    A、H2O B、NaCl C、Na2O2 D、Cl2

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  • 15. 下列物质中，含有极性键的离子化合物是（   ）
    A、MgCl2 B、HCl C、H2O2 D、NaOH

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  • 16. 下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）
    A、NH4Cl B、H2S C、CO2 D、Na2O2

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  • 17. 下列对化学用语的描述中，正确的是（   ）
    A、羟基、氢氧根离子的电子式都可表示为： B、S2−的结构示意图： C、由Na与Cl形成NaCl的过程：→ D、HClO的结构式：H−Cl−O

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  • 18. 下列说法正确的是（   ）
    A、冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C、非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D、NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物

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  • 19. 下列变化需要克服相同类型作用力的是（   ）
    A、溴和汞的气化 B、氯化氢和氯化钠的溶解 C、晶体硅和C60的熔化 D、碘和干冰的升华

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  • 20. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（    ）
    A、加热氯化铵 B、碘升华 C、食盐溶于水 D、氯化氢溶于水

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二、填空题

  • 21. 有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾
    (1)、熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；
    (2)、既有离子键又有共价键的是；
    (3)、只含有极性键的是；
    (4)、含非极性键的是。

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三、综合题

  • 22. 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用 NaCl+H2SO4→微热NaHSO4+HCl↑ 制氯化氢，溶于水形成盐酸。
    (1)、写出原子的结构示意图Na ， Cl。
    (2)、NaCl电子式为 ， 所含化学键名称 ， 属于晶体；HCl电子式为 ， 所含化学键名称 ， 属于晶体。
    (3)、氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式。

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四、推断题

  • 23. 2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表对化学的发展有很大影响。下表是元素周期表的一部分， 数字①~ ⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

    ①





    ②

    ③

    ④

    ⑤


    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩
    (1)、⑧所对应的元素为(填元素符号)，其在周期表中的位置为。
    (2)、在①~ ⑩元素中，原子半径最大的是(填元素名称) ；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式。
    (3)、比较⑤和⑩气态氢化物的稳定性> (填化学式) 。
    (4)、③④⑨⑩四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ( 填化学式)。
    (5)、写出②最高价氧化物的电子式。
    (6)、由下列元素形成的化合物中含有离子键的是。A．①和③   B．②和④   C．⑦和⑩   D．⑥和⑨

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  • 24. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W+与Z2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。
    (1)、Z在周期表中的位置 ， 五种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。
    (2)、Y元素最高价氧化物的电子式 ， 其空间结构为形。
    (3)、由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是(填电子式)。
    (4)、Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是(填化学式)。
    (5)、工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是。

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  • 25. 食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。

    (1)、x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为。
    (2)、图中g元素所在元素周期表中的位置 ， f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。元素h的气态氢化物稳定性比元素g的气态氢化物稳定性(填“强”或“弱”)。
    (3)、d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学式表示)。
    (4)、x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)。
    (5)、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，其中Z元素的化合价为 ， 写出YZ2分子的结构式。

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