浙江省舟山市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列化合物中，既属于电解质，又属于有机物的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} O H$ B、 $N a C N$ C、 $C_{6} H_{5} O H$ D、 $C_{2} H_{5} C l$

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2. 实验室分离 $C H_{2} C l_{2}$ (沸点40℃)、 $C H C l_{3}$ (沸点62℃)、 $C C l_{4}$ (沸点77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、生石膏的化学式： $2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O^{2 -}$ 、 $N^{3 -}$ 、 $N e$ 的结构示意图均可以用表示 C、硫化钠的电子式： D、 $H_{2} O$ 的空间充填模型：

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4. 下列说法正确的是（）

A、 ${}_{8}^{16}O$ 和 ${}_{8}^{18}O$ 互为同素异形体 B、金刚石和石墨互为同位素 C、和互为同系物 D、 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$ 互为同分异构体

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 可用作膨松剂，使制作的食品松软酥脆 B、 $F e C l_{2}$ 、 $C u S$ 、 $N O_{2}$ 、 $A l (O H)_{3}$ 等均不能通过化合反应生成 C、常温下可以用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，因为常温下Al与它们不反应 D、 $S O_{2}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此 $S O_{2}$ 具有漂白性

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6. 下列反应中，属于加成反应的是（）

A、 $C H_{3} C H O + H_{2} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} C H_{2} O H$ B、 $C H_{2} = C H C H_{3} + C l_{2} \overset{500 ℃}{\to} C H_{2} = C H C H_{2} C l + H C l$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H \to_{170 ℃}^{浓 H_{2} S O_{4}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$

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7. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、用铜丝蘸取某试液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明试液中含钠元素 B、向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅 C、可用上图实验装置制备并收集乙酸乙酯 D、将 $C H_{3} C H_{2} B r$ 与 $N a O H$ 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验 $C H_{3} C H_{2} B r$ 中存在的溴元素

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8. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）

A、 $F e^{3 +}$ B、 $K^{+}$ C、 $C u^{+}$ D、 $B r^{-}$

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9. 二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）

A、利用金属钠或者金属钾 B、利用质谱法测相对分子质量 C、利用红外光谱法 D、利用核磁共振氢谱

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10. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（）

A、苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应 B、乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应 C、2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 D、乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

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11. 下列说法错误的是（）

A、有机物既能发生缩聚反应，又能发生加聚反应 B、合成有机高分子( )的单体是乙烯和苯乙烯 C、由二甲基硅二醇( )通过加聚反应可生成聚硅氧烷( ) D、某种聚碳酸酯是由碳酸二甲酯( $C H_{3} O C O O C H_{3}$ )与二酚类物质通过缩聚反应生成

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12. 下列说法正确的是（）

A、油脂的水解反应又称为皂化反应 B、核酸可以看作磷酸、戊醇和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C、鸡蛋清溶液遇 $C u S O_{4}$ 溶液生成沉淀，主要原因是盐析 D、淀粉和纤维素都是营养物质，均能在人体内发生水解、氧化反应

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13. 下列有关比较错误的是（）

A、未成对电子数： $C r > M n > A s$ B、键能： $H - C l > H - B r > H - I$ C、元素电负性： $F > O > N$ D、第一电离能： $N a > M g > A l$

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14. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是（）

A、氨气极易溶于水 B、邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃ C、二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D、 $H F (g)$ 分解时吸收的热量比 $H C l (g)$ 分解时吸收的热量多

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15. 咖啡酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下：
关于咖啡鞣酸的下列说法错误的是（）

A、该分子中有4个手性碳原子 B、 $1 m o l$ 咖啡鞣酸水解时可消耗 $8 m o l N a O H$ C、与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D、与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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16. 2017年5月中科院等部门在京正式向社会发布113号元素(符号为 $N h$ )的中文名称为“鉨”，关于该元素的下列说法，正确的是（）

A、该元素位于元素周期表的p区 B、该元素的价电子排布式为 $7 s^{2} 7 p^{3}$ C、该元素的最高价氧化物对应水化物可能具有两性 D、该元素在同族元素中的金属性最弱

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17. 下列各方程式书写错误的是（）

A、过量 $C O_{2}$ 通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： $C O_{2} + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}$ B、制备氢氧化铁胶体的离子方程式： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e (O H)_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ C、醋酸的电离方程式： $C H_{3} C O O H + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H_{3} O^{+}$ D、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液中含有 $S^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $50 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸与足量 $M n O_{2}$ 共热，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $17 g$ 羟基( $- O H$ )所含的电子总数为 $10 N_{A}$ D、 $1 m o l N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O$ 或 $N a_{2} O_{2}$ 失去电子数目均为 $N_{A}$

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19. 常温下，向10mL浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸( $K a = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ )中滴加相同浓度的氨水( $K b = 1.78 \times 1 0^{- 5}$ )，在滴加过程中下列说法正确的是（）

A、水的电离程度始终增大 B、当加入氨水的体积为10mL时， $c (N H_{4}^{+})$ 与 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 近似相等 C、 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$ 之和始终保持不变 D、 $c (N H_{4}^{+}) / c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 先增大后减小

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20. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（）

A、①→②放出能量并形成了C-C键 B、催化剂可提高反应物的平衡转化率 C、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% D、CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂

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21. 下表中各粒子的 $σ$ 键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是（）

粒子符号
$σ$ 键电子对数
孤电子对数
空间结构
A
$H_{2} S$
2
1
V形
B
$C O_{2}$
2
2
直线形
C
$H_{3} O^{+}$
3
1
平面三角形
D
$S O_{4}^{2 -}$
4
0
正四面体

A、A B、B C、C D、D

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22. 某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li⁺。放电时生成的Li₂CO₃和C附着在电极上，充电时可使Li₂CO₃转化为Li、CO₂和O₂。下列说法错误的是（）

A、放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X B、充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应 C、充电时，电极Y的电极反应式为2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+O₂↑+4Li⁺ D、应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO₂

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23. T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A、曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 B、加热可使溶液由X点变到Z点 C、Y点对应的Cd(OH)₂溶液是过饱和溶液 D、T℃，在CdCO₃(s)+2OH^-(aq)⇌Cd(OH)₂(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

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24. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶胞边长为a cm)，则下列说法中正确的是（）

A、超氧化钾的化学式为 $K O_{2}$ B、该晶体的密度为 $\frac{71}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$ ( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值) C、该晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有6个 D、该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1

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25. 下列实验设计、现象和结论都正确的是（）

实验	操作	现象	结论
A	在一支试管中加入 $2 m L 10 %$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，加入5滴 $5 %$ 的 $N a O H$ 溶液，再加入2mL10%左右的麦芽糖溶液，加热	没有砖红色沉淀生成	麦芽糖不是还原糖
B	取少量铁在氯气中燃烧后的固体粉末加入蒸馏水溶解，取上层清液，加几滴 $K S C N$ 溶液	无血红色	固体粉末中不含 $F e C l_{3}$
C	向某无色溶液滴加少量溴水，再加 $C C l_{4}$ ，振荡后静置，	溶液分层且下层溶液显紫色	该无色溶液中可能含有碘离子
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $N a C l O$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH值	pH： $N a C l O > C H_{3} C O O N a$	酸性： $C H_{3} C O O H > H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 请回答下列问题：

(1)、请用学过的知识解释下列现象：
①O₃在水中的溶解度比O₂在水中的溶解度大，原因是；
②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是。

(2)、将О原子的轨道表示式补充完整。

(3)、已知COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

(4)、已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是

碱金属离子
离子直径/pm
A
$L i^{+}$
152
B
$N a^{+}$
204
C
$K^{+}$
276
D
$C s^{+}$
334

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27. 氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知下列反应： $4 H C l (g) + O_{2} (g) = 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$
900 K时，将 $H C l$ 和 $O_{2}$ 按4：1充入恒容的密闭容器中。

(1)、若该反应可自发进行，则 $Δ H$ (填“>”或“<”)。

(2)、下列不可以作为该反应达到平衡的判据是____。

A、气体的压强不变 B、 $v_{正} (H C l) = 2 v_{逆} (H_{2} O)$ C、K不变 D、容器内气体的密度不变

(3)、已知：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)，且在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数即为 $K_{p}$ 。若上述反应达到平衡时，混合气体平衡总压强为p， $H C l$ 气体的平衡转化率为50%，则该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

(4)、 $H C l$ 的平衡转化率 $α (H C l)$ 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在 $1.5 \times 1 0^{5} ~ 4.5 \times 1 0^{5} P a$ 范围内， $H C l$ 的平衡转化率 $α (H C l)$ 随压强(P)变化曲线示意图。

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28. 研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

(1)、A中所含气体的分子式：， X中含有的元素为。

(2)、请写出检验X中阳离子的方法：。

(3)、已知X常用于检验 $M n^{2 +}$ ，它可将 $M n^{2 +}$ 氧化成 $M n {O_{4}}^{-}$ 。请写出X溶液和少量 $M n C l_{2}$ 溶液反应的离子方程式：。

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29. 某同学利用 $C l_{2}$ 氧化 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $K M n O_{4}$ 的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾( $K_{2} M n O_{4}$ )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $3 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 4 O H^{-}$
回答下列问题：

(1)、装置A中a的作用是。

(2)、装置C中的试剂为。

(3)、装置A中制备Cl₂的化学方程为。

(4)、上述装置存在一处缺陷，会导致 $K M n O_{4}$ 产率降低，改进的方法是。

(5)、某 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 样品中可能含有的杂质为 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，采用 $K M n O_{4}$ 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解，水浴加热至75℃。用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V_{1} m L$ 。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 $F e^{3 +}$ 完全还原为 $F e^{2 +}$ ，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，在75℃继续用 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。
样品中所含 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ( $M = 126 g \cdot m o l^{- 1}$ )的质量分数表达式为。

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30. 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢： $1 m o l D$ 可与 $1 m o l N a O H$ 或 $2 m o l N a$ 反应。
③ $+ O_{2} \overset{A g}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、B的化学名称为。

(3)、C与D反应生成E的化学方程式为。

(4)、L是D的同分异构体，可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的 $N a_{2} C O_{3}$ 反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。

(5)、用 $C H_{3} N H_{2}$ 和1-溴丙烷为原料，利用题中所给信息，合成，写出流程图(无机试剂任选)。

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	粒子符号	$σ$ 键电子对数	孤电子对数	空间结构
A	$H_{2} S$	2	1	V形
B	$C O_{2}$	2	2	直线形
C	$H_{3} O^{+}$	3	1	平面三角形
D	$S O_{4}^{2 -}$	4	0	正四面体

	碱金属离子	离子直径/pm
A	$L i^{+}$	152
B	$N a^{+}$	204
C	$K^{+}$	276
D	$C s^{+}$	334