浙江省温州浙南名校联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列水溶液因水解呈酸性的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $C H_{3} C O O H$

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2. 下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $N a_{2} O$ C、 $C l_{2}$ D、HF

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3. 蒸馏实验中，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式错误的是（）

A、苏打： $N a_{2} C O_{3}$ B、铝土矿的主要成分： $A l_{2} O_{3}$ C、金刚砂： $S i_{3} N_{4}$ D、漂白粉的有效成分： $C a {(C l O)}_{2}$

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5. 下列化学用语或表达式正确的是（）

A、1-溴丁烷的键线式： B、甲醛的电子式： C、基态Br核外电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}$ D、甲酸乙酯的结构简式： $H C O O C H_{2} C H_{3}$

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6. 下列说法错误的是（）

A、某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光 B、超分子具有分子识别和自组装的特征 C、 $2 p^{3}$ 右上角的3表示该能级有3个轨道 D、 $S O_{4}^{2 -}$ 的VSEPR模型和离子的空间构型一致

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7. 下列说法错误的是（）

A、 $^{10} B$ 与 $^{11} B$ 互为同位素 B、甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体 C、和互为同系物 D、 $^{12} C_{60}$ 和 $^{14} C_{70}$ 互为同素异形体

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8. 下列说法错误的是（）

A、还原铁粉可用作食品干燥剂 B、硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C、葡萄酒中添加适量 $S O_{2}$ 可以起到杀菌和抗氧化的作用 D、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

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9. 关于反应 $3 K_{2} C O_{3} + H_{2} N C O N H_{2} + 3 B r_{2} = 6 K B r + 4 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是氧化产物 B、 $H_{2} N C O N H_{2}$ 发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D、生成1mol KBr时，转移1mol电子

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10. 下列说法正确的是（）

A、天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B、糖类、核酸、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 C、2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药 D、体积分数为95％的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂

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11. 下列说法错误的是（）

A、将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 B、pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断 C、饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出 D、硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5 $N_{A}$ B、 $60 g S i O_{2}$ 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为 $N_{A}$ C、常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中 $C l O^{-}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l C H_{3} C O O H$ 与足量 $C H_{3} C H_{2} O H$ 充分反应生成的 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 分子数目为0.1 $N_{A}$

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13. “类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是（）

A、 $O_{2}$ 是非极性分子，则 $O_{3}$ 也是非极性分子 B、 $S i H_{3} C l + 4 H_{2} O = 3 H_{2} ↑ + H_{4} S i O_{4} ↓ + H C l$ ，则 $C H_{3} C l + 2 H_{2} O = 3 H_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + H C l$ C、向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高 D、氨可还原氧化铜，则肼(N₂H₄)也可还原氧化铜

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A、往 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加少量的 $B a {(O H)}_{2}$ ： $B a^{2 +} + 3 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + A l^{3 +} = B a S O_{4} ↓ + A l {(O H)}_{3} ↓$ B、往 $F e C l_{3}$ 溶液中加入过量的 $N a_{2} S$ 溶液： $2 F e^{3 +} + S^{2 -} = 2 F e^{2 +} + S ↓$ C、往饱和 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、用惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 水溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$

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15. 关于下列化合物，说法错误的是（）

A、碱性条件下，分子中 $- C H_{2} B r$ 上的—Br比苯环上直接连接的—Br易水解 B、分子中存在一个手性碳原子 C、与酸或碱反应都能生成盐 D、一定条件下，1mol该分子最多能消耗 $9 m o l H_{2}$

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16. 下列与熵有关的叙述中错误的是（）

A、粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大 B、自发进行的化学反应都是熵增的过程 C、绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 D、 $1 m o l C_{2} H_{6} (g) > 1 m o l C H_{4} (g)$

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17. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子
N	同周期中不成对电子最多

下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、

Z X_{2}^{-}

的键角比

Z X_{4}^{-}

的键角大 C、YX的熔点比

Y Z_{2}

的熔点高 D、N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区

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18. 已知25℃时二元酸 $H_{2} A$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是（）

A、NaHA， $N a_{2} A$ 溶液对水的电离都起到促进作用 B、取 $p H = a$ 的 $H_{2} A$ 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液 $p H = a + 1$ C、常温下，pH为3的 $H_{2} A$ 溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液 $p H > 7$ D、NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中 $\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 减少

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19. 利用微生物电池去除废水中的 $N H_{4}^{+}$ ，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法错误的是（）

A、负极电极反应式为： $H C O O^{-} - 2 e^{-} + O H^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、A为质子交换膜，电池工作时， $H^{+}$ 从M极移向N极 C、两极产生的 $C O_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之比为5∶1 D、好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低

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20. 在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为 $Δ_{f} H_{m}^{Θ}$ 。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是（）

A、生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B、 $2 N a C l (s) = 2 N a (s) + C l_{2} (g)$ $Δ H = + 822 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、NaI的热稳定性比NaBr高 D、由图可知，断开 $1 m o l C l_{2} (g)$ 中的化学键所吸收的能量大于断开 $1 m o l B r_{2} (l)$ 中的化学键所吸收的能量

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21. 下列推测不合理的是（）

A、 $S O_{2} 和 C l_{2}$ 与水反应生成两种强酸 B、 $P C l_{3}$ 与足量 $C_{2} H_{5} O H$ 作用可得到 $P {(O C_{2} H_{5})}_{3}$ C、氨基磺酸 $(H_{2} N - S O_{3} H)$ 与足量浓NaOH溶液加热不会产生气体 D、实验测得固态 $P C l_{5}$ 中有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，固态 $P C l_{5}$ 化学式可表述为 ${[P C l_{4}]}^{+} {[P C l_{6}]}^{-}$

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22. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 $2 m o l N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。反应相同时间后，测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、T℃时，a、b两点平衡常数 $K_{a} < K_{b}$ B、图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的 $N O_{2}$ ，达到平衡时， $N O_{2}$ 的转化率比原平衡大 C、图中c点所示条件下，v_(正)=v_(逆) D、容器内的压强： $P_{a}$ ： $P_{b} > 6 ： 7$

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23. 室温下，分别向浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 和盐酸各20mL，滴加 $0.05000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，得到滴定曲线如下(忽略 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 分解)，下列叙述错误的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 的水解平衡常数约为 $1 0^{- 9.2}$ B、b点与a点溶液混合后 $p H < 7$ C、加入 $40 m L B a {(O H)}_{2}$ 溶液时，两溶液中水的电离程度 $N H_{4} C l > H C l$ D、a点存在： $c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (B a^{2 +}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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24. 某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法错误的是（）

A、整个过程的总反应方程式为 $4 N H_{3} + 2 N O + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 3 N_{2} + 6 H_{2} O$ B、反应过程均为氧化还原反应 C、若将 $N H_{3}$ 换成 $N_{2} H_{4}$ ，产物也是 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、 $V^{4 +} - O - H$ 在整个反应中起到催化作用

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25. 下列实验方案设计、现象、结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象、结论
A	探究AgI和AgCl的 $K_{s p}$ 大小	取 $2 m L 1.0 m o l / L$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l / L$ 的NaCl溶液，再加入 $1 m L 0.1 m o l / L$ 的NaI溶液	产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
B	探究 $H_{2} O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 氧化性强弱	取少量 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液于试管中，加入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ ，振荡试管	溶液变黄色，证明氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$
C	探究取代基对苯环的影响	取少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液于试管中，滴入甲苯，振荡试管	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，说明取代基对苯环具有活化作用
D	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键	取少量丙烯醛于试管中，加入溴的四氯化碳溶液，振荡试管	溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)、基态Co的价电子排布图为， Co和Fe的逐级电离能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$ 如表，Fe的 $I_{4}$ 大于Co的 $I_{4}$ 原因是。
元素
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
$I_{5}$
…
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240
Co
760.4
1648
3232
4950
7670

(2)、维生素 $B_{12}$ 是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：
$C o^{3 +}$ 的配位数为，与 $C N^{-}$ 形成配位键时，作配位原子的是原子， $C N^{-}$ 中碳原子的杂化轨道类型为，与 $C N^{-}$ 互为等电子体的分子为(写一种即可)。

(3)、金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含Co原子个数为；晶胞的底是正六边形，边长为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则该晶胞的高b为pm(列出计算式)。

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27. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：

(1)、X的组成元素有；X的化学式为。

(2)、固体B的成分是(用化学式表示)

(3)、X化学性质相当活泼，1mol X吸收 $1 m o l H_{2}$ 只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)、设计实验证明溶液G中的阳离子。

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28. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。 $C O_{2}$ 催化加氢可缓解 $C O_{2}$ 对温室效应的影响，其原理为：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、已知 $H_{2}$ 的燃烧热为 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $C H_{4}$ 的燃烧热为 $- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、反应Ⅱ中，正反应速率 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ，逆反应速率 $v_{逆} = k_{逆} c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1( $p k = - l g k$ ， T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为 $p k_{正}$ 和 $p k_{逆}$ 随T变化斜线，则表示 $p k_{逆}$ 随T变化关系的斜线是。

(3)、在0.1MPa下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ 充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对 $C O_{2}$ 转化率如图2所示，温度对含碳物质的平衡产率的影响如图3所示。
①试解释 $C O_{2}$ 转化率在高于325℃时，随温度升高先减小后增大的原因。
②当 $C H_{4}$ 和CO平衡产率均为40％时，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 为。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)、在1MPa下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ 充入2L刚性密闭容器中，在图3中画出 $C H_{4}$ 平衡产率的变化趋势。

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29. 丙酸钙 $(M = 186 g \cdot m o l^{- 1})$ 可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C H_{2} C O O H = {(C H_{3} C H_{2} C O O)}_{2} C a + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
请回答下列问题：

(1)、发生装置如图1所示，装置a的名称。

(2)、下列说法错误的是____。

A、步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 B、步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 C、步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 D、步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙

(3)、反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：。

(4)、产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $Z n S O_{4}$ 溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且 $C a^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是。
A.100mL容量瓶 B．烧杯 C.25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ （）→（）→（）→（）→（）→滴定管准备完成，开始滴定。 (填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=(用含有 $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 、m的代数式表示)。

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30. 某研究小组按下列路线合成药物中间体G：
已知：
①R₁CHO+ $\to_{Δ}^{K O H / H_{2} O}$
②R-X $\to_{乙醚}^{M g}$ RMgX
请回答：

(1)、 $^{1} H - N M R$ 谱图表明D中有1种化学环境的氢原子，写出D的键线式。

(2)、下列说法错误的是____。

A、化合物A中所有的碳原子一定共面 B、化合物E具有弱碱性 C、E→F属于取代反应 D、G的分子式是 $C_{19} H_{18} N_{2} O$ ，且含有2个手性碳原子

(3)、写出A→B化学方程式。

(4)、写出同时符合下列条件F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
①无环状结构 ② $^{1} H - N M R$ 谱图表明分子中有2种化学环境的氢原子

(5)、根据上述已知信息，设计以苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$	…
Fe	462.5	1561.9	2957	5290	7240
Co	760.4	1648	3232	4950	7670