浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 有共价键的离子化合物是（）

A、Na₂O₂ B、MgCl₂ C、CH₂Cl₂ D、SiC

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2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质在熔融状态下能导电的是（）

A、乙酸 B、蔗糖 C、氯气 D、氯化钠

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4. 下列物质的名称错误的是（）

A、NaOH：烧碱 B、CaSO₄·2H₂O：生石灰 C、：甘油 D、：3−甲基己烷

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5. 下列化学用语使用正确的是（）

A、基态C原子价电子排布图： B、 $C l^{-}$ 结构示意图： C、 $K C l$ 形成过程： D、质量数为2的氢核素： $_{1}^{2} H$

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6. 下列说法正确的是（）

A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B、 $S_{8}$ 和 $^{32} S$ 互为同素异形体 C、用核磁共振氢谱无法区分 $H C O O C H_{3}$ 和 $C H_{3} C O O H$ D、和互为同系物

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7. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法错误的是（）

A、利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B、红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构 C、质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量 D、用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的

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8. 下列说法错误的是（）

A、二氧化硅可用来制造光导纤维 B、 $C O_{2}$ 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 C、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D、黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业

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9. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、K₂H₃IO₆发生氧化反应 B、KI是还原产物 C、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

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10. 关于下列各装置图的叙述中正确的是（）

A、图①中X可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸 B、图②为向试管中滴加少量液体 C、图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D、实验室用图④收集氨气

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11. 下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} O$ 在空气中加热可得固体 $N a_{2} O_{2}$ B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D、明矾溶于水并水解形成胶体，可用于杀菌消毒

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为 $0.09 N_{A}$ B、 ${D_{2}}^{18} O$ 和 $T_{2} O$ 的混合物1.1g，含有的质子数为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 m o l N a_{3} A l F_{6}$ 晶体中含有的阳离子总数目为 $4 N_{A}$ D、向 $F e I_{2}$ 的溶液中通入适量氯气，当有 $1 m o l F e^{2 +}$ 被氧化时，该反应转移的电子数至少为 $3 N_{A}$

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13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液与过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ B、电解 $M g C l_{2}$ 水溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、NaClO溶液中通少量 $C O_{2}$ ： $C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C l O + H C O_{3}^{-}$ D、 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加稀氨水： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓$

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14. 下列关于有机高分子的说法错误的是（）

A、苯酚与甲醛在浓HCl或浓氨水催化作用下发生缩聚反应，得到相同的产物 B、核苷酸聚合生成多聚核苷酸过程中，存在酯化反应 C、淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料 D、在日常生活中有时需要防止蛋白质变性，例如疫苗等生物制剂需要在低温下保存

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15. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）

A、属于聚酯类合成高分子材料 B、完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或 $- N H_{2}$ C、合成该芳纶纤维的单体只有一种 D、氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能

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16. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A、原子半径：X>Y B、简单氢化物的还原性：X>Y C、同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D、同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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17. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 的空间结构为V形，故 $S O_{2}$ 的VSEPR模型也是V形 B、 $H_{2} O_{2}$ 的热稳定性比 $H_{2} O$ 的弱，则 $C_{2} H_{6}$ 的热稳定性比 $C H_{4}$ 的弱 C、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 的溶解度比 $C a C O_{3}$ 的大，则 $N a H C O_{3}$ 的溶解度比 $N a_{2} C O_{3}$ 的大 D、 $C H_{4}$ 的熔点低于 $S i H_{4}$ ，可推知 $N H_{3}$ 的熔点低于 $P H_{3}$

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18. 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、∆H₃＜0，∆H₅＞0 B、在相同条件下，2K(g)→2K⁺(g)的 $Δ {H_{3}}^{^{'}}$ ＜∆H₃ C、∆H₁＜∆H₄+∆H₅+∆H₆+∆H₇ D、∆H₇＜0，且该过程形成了分子间作用力

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19. 下列说法中正确的是（）

A、超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B、干冰晶体中，一个 $C O_{2}$ 分子周围有12个 $C O_{2}$ 分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 C、若将基态 $15 P$ 原子的核外电子排布式写成 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{2} 3 p_{y}^{1}$ ，则违背了泡利原理 D、位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素

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20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、 $2.0 \times 1^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $c (H^{+}) = 2.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ B、常温下， $N H_{4} C l$ 溶液加水稀释时， $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ 逐渐增大 C、25℃时，在 $M g {(O H)}_{2}$ 的悬浊液中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体， $c (M g^{2 +})$ 减小 D、室温下 $p H = 3$ 的醋酸溶液和 $p H = 11$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性

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21. 在温度 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将 $0.5 m o l C H_{4}$ 和 $1.2 m o l N O_{2}$ 充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，测得有关数据如表：

时间/min
0
10
20
40
50
$T_{1}$
$c (C H_{4}) / m o l$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
$T_{2}$
$c (C H_{4}) / m o l$
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法正确的是（）

A、温度： $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{1}$ 时0～10min内 $N O_{2}$ 的平均反应速率为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $a = 0.15$ ，且该反应 $Δ H < 0$ D、 $T_{1}$ 时保持其他条件不变，再充入 $0.5 m o l C H_{4}$ 和 $1.2 m o l N O_{2}$ ，达到新平衡时 $N_{2}$ 的体积分数增大

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22. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（）

A、KBr在上述电化学合成过程中起电解质与反应物的作用 B、阳极上的反应式为： $+ 2 H^{+} + 2 e^{-} =$ $+ H_{2} O$ C、制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子 D、双极膜中间层中的 $H^{+}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移

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23. 用0.100 $m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.100 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，测得滴定过程中溶液的 $p H$ 变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、①点溶液中： $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、②点溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})$ C、③点溶液中： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 $c (O H^{-})$ ：③＜②＜①

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24. 气相离子催化剂( $F e^{+} 、 C o^{+} 、 M n^{+}$ 等)具有优良的催化效果。其中在 $F e^{+}$ 催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法错误的是（）

A、主反应的总反应方程式为： $C_{2} H_{6} + 2 N_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} C H O + H_{2} O + 2 N_{2}$ B、每生成 $1 m o l C H_{3} C H O$ 消耗 $N_{2} O$ 的物质的量等于 $2 m o l$ C、 $C H_{3} C H O$ 中碳原子的杂化方式有 $s p^{3}$ 和 $s p^{2}$ 两种 D、X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性

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25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向试管中加入2mL 5％ $C u S O_{4}$ 溶液，再滴加数滴10％ NaOH溶液，振荡后加入某物质，加热，没有砖红色沉淀生成。	该物质中不存在醛基
B	向淀粉溶液中加适量20％ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	取少量 $N a_{2} S O_{3}$ 样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，若有白色沉淀产生。	则该 $N a_{2} S O_{3}$ 样品已经变质
D	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子的电子排布式为；单晶硅的晶体类型为。 $S i C l_{4}$ 是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。

(2)、甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇( $C H_{3} S H$ ， 7.6℃)之间，其原因是。

(3)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $Z n O / Z r O_{2}$ 固溶体。四方 $Z r O_{2}$ 晶胞如图所示。
$Z r^{4 +}$ 离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式)。

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27. 固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：

(1)、气体B的的结构式为；白色固体C的名称是；

(2)、化合物X的化学式是；

(3)、气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式；

(4)、设计实验验证溶液F中可能含有的金属阳离子。

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28. 当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ 。

(2)、在 $300 ℃$ 恒压密闭容器中，加入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，发生上述反应。反应达平衡时， $C O_{2}$ 的转化率为 $75 %$ ，容器体积减小 $25 %$ ，则反应①的平衡常数 $K =$ 。

(3)、一定条件下，向 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 $0.23 m o l C O_{2}$ 和 $0.19 m o l H_{2}$ (假设只发生反应③)，相同时间内 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：
①a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是。
②平衡时测得生成甲醇 $0.03 m o l$ ，保持温度不变再通入 $0.1 m o l C O_{2}$ 和 $0.1 m o l$ 水蒸气，此时v(正)v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。

(4)、捕碳技术(主要指捕获 $C O_{2}$ )在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是____。

A、 $K_{2} C O_{3}$ B、 $C a O$ C、 $N a_{2} S O_{4}$ D、 $N H_{4} C l$

(5)、工业生产尾气中的 $C O_{2}$ 捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至 $20 ℃$ 后用氨水吸收过量的 $C O_{2}$ 。所得溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至 $20 ℃$ 左右的可能原因是。
已知： $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.7 \times 1 0^{- 5} ， H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。

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29. 实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸： $+ 2 H_{2} O + H_{2} S O_{4} \overset{130 ℃}{\to}$ $+ N H_{4} H S O_{4}$ 。制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在 $250 m L$ 三颈烧瓶a中加入 $70 m L$ 质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。
回答下列问题：

(1)、在装置中仪器c的名称是，其作用是。

(2)、反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)、提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为。(保留两位有效数字)

(4)、苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入 $C u {(O H)}_{2}$ ，搅拌 $30 m i n$ ，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是。写出此步发生反应的化学方程式。

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30. 有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：
$\to_{溴化铁}^{B r_{2}}$ $\to_{C u ， 350 ℃ ， 30 M P a}^{N a O H}$ $\to_{}^{H^{+}}$ D $\to_{B F_{3}}^{C H_{3} C O O H}$ E $\to_{C H_{3} C H C l C O O H}^{N a O H 溶液}$ $\to_{}^{H^{+}}$ G $\to_{浓硫酸 / 加热}^{乙醇}$ H
已知：RCOCH₃+R′CHO $\overset{稀 N a O H 溶液}{\to}$ RCOCH=CHR′+H₂O(R、R′为H或烃基)。
回答下列问题：

(1)、B中官能团的名称是。

(2)、由G生成H的反应类型为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：。

(5)、M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：。
①能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。

(6)、利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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	时间/min	0	10	20	40	50
$T_{1}$	$c (C H_{4}) / m o l$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
$T_{2}$	$c (C H_{4}) / m o l$	0.50	0.30	0.18	a	0.15