浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 属于酸性氧化物的是（   ）
    A、SO2 B、NO C、Na2O D、HClO

    查看试题解析

  • 2. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A、CH4 B、盐酸 C、Fe D、CH3COOH

    查看试题解析

  • 3. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（   ）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 4. 下列物质对应的化学式不正确的是（   ）
    A、重晶石：BaCO3 B、磁性氧化铁：Fe3O4 C、金刚砂：SiC D、电石气：C2H2

    查看试题解析

  • 5. 下列表示正确的是（   ）
    A、3－甲基戊烷的键线式： B、NaOH的电子式： C、基态氮原子轨道表示式： D、硫离子的结构示意图：

    查看试题解析

  • 6. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（   ）
    A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4

    查看试题解析

  • 7. 下列说法不正确的是（   ）
    A、612C和614C互为同位素 B、NO和NO2互为同素异形体 C、和互为同分异构体 D、CH4和C9H20互为同系物

    查看试题解析

  • 8. 下列说法不正确的是（   ）
    A、二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B、Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 C、铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨 D、体积分数为75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒

    查看试题解析

  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B、室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 C、将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

    查看试题解析

  • 10. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是（   ）
    A、氧化性：Na2O2＞Na2FeO4 B、Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C、由反应可知每2molFeSO4完全反应时，反应中共转移8mol电子 D、Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

    查看试题解析

  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B、实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢 C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D、高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2

    查看试题解析

  • 12. 下列说法不正确的是（   ）
    A、HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大 B、CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构 C、Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

    查看试题解析

  • 13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（   ）
    A、印刷电路板反应原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42−+Cl-+2H+ C、在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H2O D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3−

    查看试题解析

  • 14. 下列说法不正确的是（   ）
    A、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 B、淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 C、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D、酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构

    查看试题解析

  • 15. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正确的是（   ）

    A、分子式为C15H10O4 B、该分子中的碳原子仅发生sp2杂化方式 C、该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色 D、常温下1mol该物质最多能与2molBr2反应

    查看试题解析

  • 16. M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是（   ）

    A、原子半径：N>R>M B、第一电离能：Q>T C、M、T的简单氢化物熔点：T>M D、N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应

    查看试题解析

  • 17. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是（   ）
    A、常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1 B、往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释，c(H+)c(HCOOH)增大 C、用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-) D、0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)

    查看试题解析

  • 18. 环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B、C6H12)(船型)→C6H12)(椅型)       △H=-28.9kJ·mol-1 C、相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 D、升温不利于椅型转化成扭船型

    查看试题解析

  • 19. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是（   ）

    A、条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1 B、条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，经过125min浓度变为一半 C、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

    查看试题解析

  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）
    A、2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA B、23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NA C、3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA D、1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1NA

    查看试题解析

  • 21. 一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是（   ）

    A、b极发生氧化反应 B、电子从a极失去，经过导线到达b极，再经过电解质溶液回到a极 C、理论上导线上每通过4mol电子，则需消耗22.4LO2 D、负极电极反应式为H2-2e-+8(HF)2F-=6(HF)3F-

    查看试题解析

  • 22. 下列“类比”结果正确的是（   ）
    A、C在足量O2中燃烧生成CO2 ， 则S在足量O2中燃烧生成SO3 B、铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 ， 则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D、Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O

    查看试题解析

  • 23. 常温时，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A、c点溶液对应的pH为5.2 B、b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL C、a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D、常温时，HA的Ka=10-4.2

    查看试题解析

  • 24. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A、使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率 B、该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C、该过程中既有破坏σ、π键也有形成σ、π键 D、生成N2的方程式：2Fe3+－NH2+2NO=N2+2H2O+2Fe2+

    查看试题解析

  • 25. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

    反应生成了乙烯

    B

    取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色

    苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化

    C

    用试管取2mLSO2水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色

    二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质

    D

    向盛有1mL1.0mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2mL1.0mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

二、结构与性质

  • 26. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    (1)、基态铜原子的价电子排布式为 ， 在元素周期表中属于区元素。
    (2)、向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。

    ①NH3分子的VSEPR模型为。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是。

    ②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体的原因。

    (3)、某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有个，若阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g•cm-3(列出计算式)。

    查看试题解析

三、元素或物质推断题

  • 27. 为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：

    (1)、23.3g白色沉淀物质的量是mol。
    (2)、X的化学式是。
    (3)、写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式。
    (4)、写出溶液D进行焰色试验的操作。

    查看试题解析

四、原理综合题

  • 28. 消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
    (1)、炽热的活性炭可以处理NO2 ， 发生的反应为2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H。

    已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

    ③N(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol-1

    则△H=。

    (2)、炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1。

    ①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的△S0(填“>”“<”或“=”)

    ②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是。

    A．混合气体的密度保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C.2v(NO)正=v(N2)正

    D．容器内压强不再改变

    (3)、已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO2和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为。
    (4)、将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是。

    (5)、向恒容密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，发生反应：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-2894kJ·mol-1。在T3K下NO的平衡转化率随n(NO)n(CH4)的变化曲线及当n(NO)n(CH4)=x时NO的平衡转化率随1T(温度的倒数)的变化曲线如图所示。

    ①表示T3K下，NO的平衡转化率随n(NO)n(CH4)的变化曲线为曲线(填“I”或“II”)，

    ②x=。

    (6)、用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO3− ， 电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为。

    查看试题解析

五、实验题

  • 29. KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤I、II两步进行制备KMnO4。请回答：
    (1)、(一)步骤I.利用如图所示装置制备K2MnO4

    装置A中盛有双氧水的仪器名称。
    (2)、组装好装置后进行实验之前需先进行。
    (3)、装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为。
    (4)、(二)步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
    ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
    ②向滤液中通入足量CO2 ， 过滤出生成的MnO2；
    ③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。
    过程②向滤液中通入足量CO2 ， 可观察到的现象为。
    (5)、写出过程③中“洗涤”具体操作。
    (6)、取2.61gMnO2于装置C中，经步骤I、II完全反应，得到过程③中KMnO4晶体质量为2.84g，则KMnO4的产率为(精确到0.1%)。

    查看试题解析

六、有机推断题

  • 30. 高分子化合物G是一种重要的中间体，广泛应用于工业生产，它的一种合成路线如图：

    已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3→DMFC2H5ONa+CH3CH2OH

    请回答：

    (1)、物质C中含有的官能团名称为。
    (2)、流程中B→C的反应类型为反应。
    (3)、下列说法正确的是____。
    A、化合物A所有原子一定共平面 B、化合物C的核磁共振氢谱图显示有5组峰 C、化合物E含有1个手性碳原子 D、化合物G的分子式为C9H14O3
    (4)、写出D→E的化学方程式。
    (5)、写出化合物G同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式。

    ①具有六元碳环结构：②能与NaHCO3溶液反应；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱显示六组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶1∶1∶1。

    (6)、设计以乙酸乙酯和1，4－二溴丁烷为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

    查看试题解析