浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 水溶液呈碱性的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、 $C u S O_{4}$ D、 $N H_{4} N O_{3}$

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2. 下列物质属于非电解质的是（）

A、 $C H_{3} O H$ B、 $H_{2} S$ C、 $A l C l_{3}$ D、 $P_{4}$

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的空间充填模型： B、2，3-二甲基丁烷的键线式： C、 $N H_{4} B r$ 的电子式： D、基态N原子的轨道表示式：

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4. 下列说法错误的是（）

A、 $C_{60}$ 和碳纳米管互为同素异形体 B、甘氨酸与丙氨酸互为同系物 C、 $^{35} C l$ 与 $^{37} C l$ 是氯元素的两种核素 D、乙醇与乙醚互为同分异构体

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5. 下列各组比较正确的是（）

A、键能： $S i - S i > C - C$ B、键角： $H C H O < N H_{3}$ C、酸性：甲酸>乙酸 D、沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛

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6. 下列有关叙述错误的是（）

A、N原子的第一电离能大于О原子 B、HF的热稳定性和沸点均大于 $H_{2} O$ C、 $S i O_{2}$ 和 $S i F_{4}$ 化学键类型相同 D、BN和SiC熔化克服的作用力相同

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7. I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）

A、化合物I存在顺反异构 B、化合物III中存在碳碳双键 C、化合物I和II都能与溴水反应 D、等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O₂最多

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8. 下列说法错误的是（）

A、天然橡胶的主要成分是异戊二烯 B、甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C、可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物 D、德国化学家维勒在制备 $N H_{4} C N O$ 时得到了尿素

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9. 下列说法中正确的是（）

A、葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量 B、油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 C、在饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性 D、淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解

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10. 在25℃和101kPa下， $1 g H_{2}$ 燃烧生成液态水放出 $a k J (a > 0)$ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - a k J / m o l$ B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = + \frac{1}{2} a k J / m o l$ C、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 2 a k J / m o l$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 4 a k J / m o l$

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11. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、Zn电极为该原电池的正极 B、锌电极发生氧化反应 C、若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向左侧移动 D、Cu电极上的电极反应式为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液呈碱性： $S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + O H^{-}$ B、用铂电极电解硫酸铜溶液： $C u^{2 +} + 2 H_{2} O \underline{\underline{Δ}} C u + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、苯酚钠溶液通入少量的 $C O_{2}$ ：2 $+ C O_{2} + H_{2} O \to 2$ $+ C O_{3}^{2 -}$ D、乙醛发生银镜反应： $C H_{3} C H O + 2 {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 O H^{-} \to_{}^{△} C H_{3} C O O^{-} + N H_{4}^{+} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O$

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13. 利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子中有5个手性碳原子 B、利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应 C、利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应 D、羟基中 $O - H$ 的极性强于亚甲基(-CH₂-)中 $C - H$ 的极性

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14. 下列“类比”结果正确的是（）

A、 $C_{2} H_{6}$ 是非极性分子，则 $C_{2} H_{5} B r$ 也是非极性分子 B、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $C - O - C$ )构型也为V形 C、HF易形成 $(H F)_{n}$ ，则HCl也易形成 $(H C l)_{n}$ D、 $T i C l_{4}$ 充分水解后再加热分解得到 $T i O_{2}$ ，则也可用类似的方法从 $B a C l_{2}$ 得到 $B a O$

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15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y<Z B、电负性：W>X C、X、Z形成的化合物可能为非极性分子 D、位于s区的元素有2种

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16. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molSi原子含有的未成对电子数为 $2 N_{A}$ B、1mol羟基( $- O H$ )所含有的电子数为 $10 N_{A}$ C、常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为 $2.5 N_{A}$ D、25℃， $p H = 12$ 的NaOH溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$

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17. 钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、距离钙离子最近且等距离的氧离子4个 B、距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个 C、晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3 D、晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞

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18. 下列说法正确的是（）

A、等pH的氨水、Ba(OH)₂溶液中：2c(NH $_{4}^{+}$ )=c(Ba²⁺) B、向氨水中通入CO₂ ，随着CO₂的增加， $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-) D、25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为 $1 \times 1 0^{- 20} m o l^{2} / L^{2} ，$ 该溶液的pH不可能是7

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19. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 $2 N O (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 包含下列两步：① $2 N O + H_{2} = N_{2} + H_{2} O_{2}$ (慢)、② $H_{2} O_{2} + H_{2} = 2 H_{2} O$ (快)，第一步反应的速率表达式为 $v = k \cdot c^{m} (N O) \cdot c^{n} (H_{2})$ ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol/L)
c(H₂)/(mol/L)
速率/(mol/(L·min))
I
0.0060
0.0010
$1.8 \times 1 0^{- 4}$
II
0.0060
0.0020
$3.6 \times 1 0^{- 4}$
III
0.0010
0.0060
$3.0 \times 1 0^{- 5}$
IV
0.0020
0.0060
$1.2 \times 1 0^{- 4}$
下列说法正确的是（）

A、整个反应速率由第②步反应决定 B、分步反应的活化能大小：①<② C、反应①速率表达式： $v = 5000 \cdot c^{2} (N O) \cdot c (H_{2})$ D、相同条件下，浓度对反应速率的影响： $H_{2} > N O$

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20. 汽车尾气处理原理为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中， $n (N O) = n (C O) = a m o l$ ；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）
实验编号
容器温度/℃
容器体积
平衡浓度 $/ (m o l / L)$
NO
CO
N₂
甲
100
V₁
0.10
0.10
0.20
乙
100
V₂
x
x
0.10
丙
150
V₁
y
y
0.18

A、该反应在低温条件下不能自发进行 B、100℃时反应的平衡常数为32 C、 $V_{1} ： V_{2} = 1 ： 2$ D、乙容器中CO的转化率小于80%

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21. $Z n^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 可与 $C l^{-}$ 分别形成 ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ (无色)、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 配离子。将无水 $C u S O_{4}$ 固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、等物质的量的 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 和 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 中σ键数之比为1∶1 B、往绿色溶液中加入少量 $Z n C l_{2}$ 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C u C l_{4}]}^{2 -}$ C、往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于 $c (H_{2} O)$ 增大导致平衡逆向移动 D、无水 $C u S O_{4}$ 固体中， $C u^{2 +}$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 通过配位键结合

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22. 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是（）

A、甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为： $C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = 7 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ B、电极b上得到的是Cl₂ C、标准状况下，每个电池通入 $1 L C H_{4}$ 且完全反应，理论上最多能得到 $8 L H_{2}$ D、若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{= = = =} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

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23. 常温下向 $25 m L 0.1 m o l / L N a O H$ 中逐滴滴加 $0.2 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：A点大于B点 B、在B点，离子浓度大小为 $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、在C点，滴加的 $V (C H_{3} C O O H) = 12.5 m L$ D、在D点， $2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$

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24. 以 $H_{2} O_{2}$ 和 $H C l$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价， $N (H i s 404)$ 、 $N (H i s 496)$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）

A、该机理中化合物A是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目不变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、该过程的总反应为： $H_{2} O_{2} + 2 H C l = 2 H C l O + H_{2}$

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25. 下列方案设计能达到实验目的的是（）

	目的	方案设计
A	检验乙炔具有还原性	将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较HClO与 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱	常温下，分别用玻璃棒蘸取 $N a C l O$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液点在pH试纸上，观察现象
C	除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙	取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体
D	验证 $K s p (M g (O H)_{2}) > K s p (F e (O H)_{3})$	向盛有 $2 m L 1 m o l / L N a O H$ 溶液的试管中滴加4滴 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液，振荡后，继续滴加4滴 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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二、计算题

26. 25℃时，向 $100 m L 0.2 m o l / L$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中加入 $200 m L 0.15 m o l / L$ 的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时， $K s p (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ 。请回答下列问题：

(1)、混合后溶液的pH=。

(2)、混合后溶液中 $c (A g^{+}) =$ mol/L(写出计算过程)。

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三、综合题

27. 化合物I(

)易与Cu²⁺结合生成化合物II(

)。请回答：

(1)、Cu原子的M电子层中有个能级，Cu原子的核外电子排布式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物I中S原子采取sp³杂化 B、化合物I中碳原子的杂化类型有sp³和sp² C、化合物II中C-C-C键角是180° D、化合物II中存在离子键和共价键

(3)、化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为。

(4)、金属铜的熔点高于钾的原因是。

(5)、Cu可以形成一种离子化合物

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是。

(6)、CX₄的熔沸点如下表所示：

CX₄	$C C l_{4}$	$C B r_{4}$	$C I_{4}$
熔点/℃	-22.8	88	170
沸点/℃	76.8	190	329

分析上述三种CX₄的熔沸点变化原因：。

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28.

N_{2} O_{5}

是一种常用的硝化剂，常用

N_{2} O_{4}

的臭氧化法制备，反应原理如下：

反应I： $N_{2} O_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应II： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 57 k J / m o l$

(1)、298K时，几种物质的相对能量如下表：

物质	$O_{2} (g)$	$O_{3} (g)$	$N O_{2} (g)$	$N_{2} O_{4} (g)$	$N_{2} O_{5} (g)$
能量(kJ/mol)	-90	-14	-62	-181	-198

请可根据物质的相对能量计算反应I的 $Δ H_{1} =$ (忽略△H随温度的变化)。

(2)、在密闭容器中充入

1 m o l N_{2} O_{4}

和

1 m o l O_{3}

，发生反应I和II。

①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是。

A． $N_{2} O_{5}$ 和 $O_{2}$ 的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

B． $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} (N O_{2})$ 说明反应Ⅱ已达到平衡

C．混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡

D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应Ⅰ平衡不移动

②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时 $O_{3}$ 的转化率 $α (O_{3})$ 与压强的关系如图所示。请解释压强增大至 $p_{1} M P a$ 的过程中 $α (O_{3})$ 逐渐增大的原因：。

③保持容器体积2L不变，10min时反应达到平衡，此时 $N_{2} O_{4}$ 的转化率为50%，O₂的物质的量为0.2mol，反应II的平衡常数K=。

④以固体催化剂M催化反应I，若O₃分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a. $M + O_{3} = M O + O_{2}$ ；步骤b.。

(3)、T℃时，在密闭容器中充入

1 m o l N_{2} O_{4}

，保持压强不变，只发生反应II，t₁时到达平衡，

v_{正}

随时间的变化如图所示，在t₂时刻继续充入一定量的

N_{2} O_{4}

， t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出

v_{逆}

随时间变化的曲线。

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29. 乳酸亚铁(

{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e

)是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸(

)材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。

(1)、I.制备乳酸

实验步骤如下(部分环节已略去)：

已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是。

(2)、写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式。

(3)、II.制备乳酸亚铁晶体

将FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

加入乙醇的作用。

(4)、III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定Fe²⁺进行测定，生成Fe³⁺与Ce³⁺。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点。

滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→→→→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。

a.加液至“0”刻度以上2~3mL处

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

(5)、实验记录数据如表：

滴定次数	Ce(SO₄)₂溶液
滴定次数	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：(乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol)。

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30. 有机物I是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：
已知：①A中有两个环，其中一个为苯环
② $R_{1} N H_{2} + R_{2} C H O \to R_{1} N = C H R_{2}$
③ $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} N H_{2} \overset{}{\overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}} R_{1} C O N H R_{3}$
请回答：

(1)、B的结构简式是；I中官能团的名称是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、化合物D中所有碳原子不可能共平面 B、化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应 C、1molI最多能与2molNaOH反应 D、A→B与G→H反应类型相同

(3)、D+E→F的化学方程式是

(4)、写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶液显色
②核磁共振氢谱显示4个吸收峰

(5)、设计以为原料合成E的合成路线(用流程图表示，其它无机试剂任选)。

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序号	c(NO)/(mol/L)	c(H₂)/(mol/L)	速率/(mol/(L·min))
I	0.0060	0.0010	$1.8 \times 1 0^{- 4}$
II	0.0060	0.0020	$3.6 \times 1 0^{- 4}$
III	0.0010	0.0060	$3.0 \times 1 0^{- 5}$
IV	0.0020	0.0060	$1.2 \times 1 0^{- 4}$

实验编号	容器温度/℃	容器体积	平衡浓度 $/ (m o l / L)$
实验编号	容器温度/℃	容器体积	NO	CO	N₂
甲	100	V₁	0.10	0.10	0.20
乙	100	V₂	x	x	0.10
丙	150	V₁	y	y	0.18