浙江省丽水市2021-2022学年高二下学期普通高中教学质量监控期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关原子结构的说法正确的是（）

A、霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B、氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同 C、M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道 D、基态镁原子核外电子的轨道表示式为

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2. 下列说法错误的是（）

A、皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应 B、油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油 C、纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖 D、在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜

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3. 下列关于丙炔(CH₃C≡CH)的说法错误的是（）

A、丙炔分子中有6个σ键、2个π键 B、丙炔分子中碳原子采取 $s p^{3}$ 杂化和 $s p^{2}$ 杂化 C、丙炔分子中存在非极性键和极性键 D、丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上

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4. 下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）

A、 $S O_{2}$ B、 $C O_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 $N H_{3}$

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5. 下列化学方程式及反应类型均正确的是（）

A、 $C H_{2} = C H C H_{3} + B r_{2} \to C H_{2} B r C H C H_{2} B r$ 加成反应 B、 $C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{水} C H_{2} = C H_{2} ↑ + N a B r + H_{2} O$ 消去反应 C、 $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to 2 C H_{3} C O O H$ 还原反应 D、 $2 C H_{3} C H_{2} O H \to_{140 ℃}^{浓硫酸} C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$ 取代反应

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6. 下列说法错误的是（）

A、 $P_{4}$ 和 $C H_{4}$ 都是正四面体形分子，且键角都为109°28′ B、HCHO分子中C原子为 $s p^{2}$ 杂化，空间结构为平面三角形 C、s轨道与p轨道“头碰头"重叠形成s-pσ键 D、H-F的键能大于H-Cl的键能

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7. 下列关于物质研究方法的说法错误的是（）

A、区分石英玻璃和水晶最可靠的方法是X射线衍射 B、核磁共振氢谱能反映出未知有机化合物中不同化学环境氢原子的种类 C、根据红外光谱图的分析可以初步判断有机化合物中含有的化学键或官能团 D、在有机物的质谱图中，相对丰度最大值对应的质荷比数值为相对分子量

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8. 下列实验装置及对应操作叙述均正确的是（）

A、分离苯和溴苯的混合物可用装置① B、蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置② C、重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③ D、粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④

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9. 下列有关配合物形成实验的说法错误的是（）

A、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液中滴入适量KSCN溶液，无明显变化，说明CN^-的配位能力强于SCN^- B、 $F e C l_{3}$ 溶液中滴入适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明 $F e^{3 +}$ 与SCN形成了配合物 C、NaCl溶液中滴入适量 $A g N O_{3}$ 溶液，再加过量氨水后，先出现沉淀后逐渐变澄清 D、 $C u S O_{4}$ 溶液滴加过量氨水得到深蓝色溶液，再滴入乙醇析出深蓝色的 $C u {(O H)}_{2}$ 晶体

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10. 下列有关配合物的说法正确的是（）

A、配合物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] C l_{2}$ 的配位数是6 B、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C、1mol ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中σ键的物质的量为8mol D、 ${[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 的空间结构为平面正四边形

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11. 下列说法错误的是（）

A、冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小 B、碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体 C、干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子 D、金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1∶2

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12. 下图为元素周期表前四周期的一部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中错误的是（）

X

W
Y

Z

A、最简单氢化物的稳定性：X>Y>W B、简单离子的半径：Z>Y>X C、电负性：X>Y>W。 D、第一电离能：X>Y>W

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13. 下列试验设计方案与现象、结论表述正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验氯乙烷中的氯元素	取氯乙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	出现白色沉淀，证明有氯元素存在
B	检验淀粉水解是否完全	向淀粉水解液( $H_{2} S O_{4}$ 作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 加热，观察现象	出现砖红色沉淀，说明淀粉已水解完全
C	检验苯中是否含有苯酚	向试样中加入浓溴水，观察现象	若出现白色沉淀，则证明含有苯酚；若无沉淀生成，则不含苯酚
D	除去溴苯中的溴单质	向试样中加入足量NaOH溶液，振荡，充分反应后分液	分层，下层为溴苯

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列关于晶体和非晶体的说法错误的是（）

A、破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体 B、晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性 C、导电性可用于区别晶体和玻璃体 D、固体 $S i O_{2}$ 可能是晶体，也可能是非晶体

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15. 利用 $C H_{3} O H$ 、 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、合成过程涉及C-C键和C-OH键的形成 B、CO是合成 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的中间体 C、第3步的反应方程式为： $C O + 2 H_{2} + C H_{3} I \to H I + C H_{3} C H_{2} O H$ D、若用 $C H_{3} O D$ 替代 $C H_{3} O H$ ，则可生成 $C H_{3} C H_{2} O D$

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16. MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该晶体的晶胞结构与CsCl相似 B、与每个 $M g^{2 +}$ 距离相等且最近的 $M g^{2 +}$ 共有8个 C、一个晶胞中含有4个MgO D、晶体的熔点：CaO>MgO

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17. 研究表明有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法错误的是（）

A、1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH B、结构中含氧官能团种类有4种 C、该有机物中有4个手性碳原子 D、该有机物可发生加成反应、消去反应、酯化反应和水解反应

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18. 有机化合物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是（）

A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C、苯酚可以与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 D、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要 $F e B r_{3}$ 做催化剂

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19. 下列说法错误的是（）

A、HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C、 $H_{2} O$ 的热稳定性大于 $H_{2} S$ 与 $H_{2} O$ 分子间存在氢键有关 D、 $N H_{3}$ 在水中的溶解度大于 $C H_{4}$ 在水中的溶解度与分子的极性有关

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20. 实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，流程如下：
下列说法错误的是（）

A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 B、两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸和盐 C、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ洗涤分液时应从分液漏斗上口分离出有机相 D、步骤Ⅴ中蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

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二、综合题

21. 回答下列问题

(1)、已知：三氟乙酸( $C F_{3} C O O H$ )的 $p K a = 0.23$ ，三氯乙酸( $C C l_{3} C O O H$ )的 $p K a = 0.65$ ，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是。

(2)、已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是。

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22. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1；Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；T为应用最广泛的金属，其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题：

(1)、基态原子T的电子排布式是。

(2)、元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号回答)。

(3)、 $Y Z_{2}^{-}$ 离子的空间构型为。

(4)、 $T {(X Z)}_{5}$ 常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。 $T {(X Z)}_{5}$ 分子的结构可能为下图中的(填“甲”或“乙”)，理由是。

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23. 已知：X元素为第30号元素，Y元素基态原子的3p轨道上有4个电子，Z元素原子的最外层电子数是内层的3倍。某化合物由X、Y两种元素组成，常用于制作荧光材料，晶胞结构如图所示：

(1)、①写出X元素基态原子价层电子排布式。
②该化合物的化学式为。
③若该晶胞参数为apm，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)、 $Y Z_{2}$ 分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(3)、Z的氢化物( $H_{2} Z$ )在接近其沸点的蒸气相对分子质量测定值比 $H_{2} Z$ 的相对分子质量大，其原因是。

(4)、X的氯化物与氨水反应可形成配合物 $[X {(N H_{3})}_{4}] C l_{2}$ ， 1mol该配合物中含有σ键的数目为。

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24. 实验室制备环己酮的反应原理：

\to_{55 ～ 60 ℃}^{N a_{2} C r_{2} O_{7} ， H_{2} S O_{4}}

Δ H < 0

，其反应的装置示意图如下(夹持装置、加热装置略去)：

环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：

物质	密度/(g/cm³)	沸点/℃	部分性质
环己醇	0.962	161.1(97.8)	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.948	155.6(95)	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水	1.330	108.0

实验步骤：

Ⅰ.实验中通过装置B将酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~60℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。

Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.10g。

(1)、仪器B的名称是。

(2)、蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

(3)、反应要控制在55~60℃进行，不能过高或过低的原因是。

(4)、写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式。

(5)、环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品

b.过滤

c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d.加入无水 $M g S O_{4}$ 固体，除去有机物中少量水

上述操作的正确顺序是(填序号)。

(6)、环己酮的产率。

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25. 药物布洛芬具有镇痛、解热、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：
已知：①+ClCH₂COOC₂H₅ $\to_{}^{C H_{3} C H_{2} O N a}$
②+NH₂OH→
③+CH₃CHO $\to_{}^{催化剂}$
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、流程图中 $C_{4} H_{9} C l$ 核磁共振氢谱中3组峰 B、化合物D中含有两种官能团 C、B→C、F→G的反应类型相同 D、布洛芬的分子式是 $C_{13} H_{16} O_{2}$

(2)、化合B的结构简式，化合物E的结构简式。

(3)、写出C→D的化学反应方程式，

(4)、请写出满足下列条件的F的所有同分异构体。
①含有-NH-CHO结构
②氮原子与苯环直接相连
③苯环上有三个取代基且苯环上一氯代物有两种

(5)、结合题目信息，设计以 $C H_{3} C H O$ 为主要原料合成 $C H_{3} C H_{2} C H = C H C H O$ 的合成路线。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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三、计算题

26. 工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：
①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L $K B r O_{3}$ 和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。
③用 $0.025 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，用去 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液22.48mL。
已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$
请回答下列问题：

(1)、第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量。(填“偏高”或“偏低”)

(2)、该工业废水中苯酚的浓度是(保留四位小数)。

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