四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关化学药品的贮存和运输的说法错误的是（）

A、浓硫酸可以用不锈钢槽罐车运输，其危险品标志为 B、实验室中少量的金属钠可以存放在煤油中 C、用细颈玻璃试剂瓶贮存HF溶液 D、固体烧碱贮存在广口塑料瓶中

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2. 下列比较错误的是（）

A、离子半径： $r (C a^{2 +}) > r (C l^{-})$ B、稳定性： $N H_{3} > S i H_{4}$ C、酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4}$ D、还原性： $I^{-} > B r^{-}$

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3. 化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A、通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料 B、五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩 C、胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一 D、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能

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4. 下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是（）

A、氨、铵盐、硝酸盐都是电解质 B、雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为 $N_{2} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{放电}} \end{array} 2 N O_{2}$ C、氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应 D、汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一

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5. 下列实验操作正确的是（）
A
B
C
D
酸碱中和滴定
浓缩海水
实验室制氨气
分离互不相溶的两种液体

A、A B、B C、C D、D

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6. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极a上析出固体2.16g(电解质溶液均足量)。下列说法正确的是（）

A、X是电源的正极，Y是电源的负极 B、电路中电子的流向：由X电极流出，依次经甲、乙装置流回到Y电极 C、甲池中的 $C u S O_{4}$ 溶液浓度增大 D、乙池中加入 $0.01 m o l A g_{2} O$ 固体可使溶液恢复成原来状态

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7. 对下列事实解释的方程式错误的是（）

A、向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入几滴 $F e C l_{3}$ 溶液，沉淀变为红褐色： $3 M g {(O H)}_{2} + 2 F e^{3 +} = 2 F e {(O H)}_{3} + 3 M g^{2 +}$ B、过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 4 N a^{+} + 2 C O_{3}^{2 -} + O_{2}$ C、收集的酸雨过一段时间后pH值会减小： $2 H_{2} S O_{3} + O_{2} = 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$ D、工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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8. 下列有关物质除杂的方案错误的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
所用药品或操作
A
$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$
NaOH溶液，过滤
B
$C H_{3} C H_{2} O H (H_{2} O)$
CaO，蒸馏
C
$C O_{2} (H C l)$
饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，洗气
D
$C a C O_{3} (C a S O_{4})$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验的操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片后，再将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	产生的气体中含有烯烃
B	用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	无明显现象	溶液中无 $N H_{4}^{+}$
C	将适量Al片和Mg片分别放入 $5 m L 5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中	Al片反应产生大量气体，Mg片不反应	Al比Mg的金属性强
D	向2mL苯中加入5mL溴水，充分振荡、静置	溶液分层，水层颜色变浅	苯与溴水发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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10. 木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）

A、木糖醇的分子式为 $C_{5} H_{12} O_{5}$ B、木糖醇是葡萄糖的同系物 C、木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成 $2.5 m o l H_{2}$

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11. 下列微粒在溶液中能大量共存的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $H C l O$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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12. 海水中主要含有NaCl和 $M g S O_{4}$ 等，世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是（）

A、操作Ⅱ需在HCl气流中进行 B、操作III的离子反应方程式为 $M g^{2 +} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \\ 熔融 \end{array} M g + C l_{2} ↑$ C、步骤中未涉及的操作有 D、试剂A也可以是 $H N O_{3}$ 溶液

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13. 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
甲
乙
丙
A
C
CO
$C O_{2}$
B
$A l_{2} O_{3}$
$N a A l O_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
C
Si
$S i O_{2}$
$H_{2} S i O_{3}$
D
Na
NaOH
NaCl

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列说法正确的是（）

A、升高NaOH稀溶液的温度，溶液的pH值不变 B、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体后， $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}$ 的值减小 D、 $C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释后， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 的值增大

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15. 通常条件下，已知如下反应：
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$     $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$     $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$     $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（   ）

A、CO的燃烧热为 $b k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $a < \frac{1}{2} b$ C、 $c = 2 a - b$ D、在一定条件下， $1 m o l C (s)$ 与 $1 m o l C O_{2} (g)$ 充分反应，吸收热量 $c k J$

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16. 下列有关实验的说法错误的是（）
A．验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
B．验证外加电流的阴极保护法，Fe得到保护
C．验证非金属性S＞C＞Si
D．探究温度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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17. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、含质子总数为 $14 N_{A}$ 的 $^{12} C^{18} O$ 气体的质量为28g B、标准状况下，2.24LHF含有的分子总数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中的 $A l^{3 +}$ 总数小于 $0.1 N_{A}$ D、在一定条件下， $1 m o l O_{2}$ 与 $3 m o l S O_{2}$ 充分反应，转移电子的数目为 $4 N_{A}$

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18. 已知： $B a C O_{3} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + C {O_{3}}^{2 -} (a q)$ $Δ H$ ，在不同温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 下， $B a C O_{3}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为 $T_{1}$ 时， $B a S O_{4}$ 的溶度积常数 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $a = 7.0 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法错误的是（）

A、已知 $T_{1} < T_{2}$ ，则 $Δ H > 0$ B、 $T_{1}$ 时， $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 4.9 \times 1 0^{- 9}$ C、 $T_{1}$ 时，向 $B a C O_{3}$ 和 $B a S O_{4}$ 的混合饱和溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 的值为49 D、 $T_{1}$ 时，向 $B a C O_{3}$ 的饱和溶液中加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，可使溶液由b点变为c点，且 $K_{s p}$ 减小

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19. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中部，并与标准比色卡对比	测量氯化铁溶液的pH
B	加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，充分振荡、静置、分液	除去乙酸乙酯中的乙酸
C	加入 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液	除去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $N a H C O_{3}$
D	取1mL20%淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热3～5min	验证淀粉水解生成了葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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20. 室温下，向 $20 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中逐滴加入 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液，混合溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 与加入的盐酸溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A、已知 $V_{1} = 10$ ，溶液中 $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ ，则 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) < c (N H_{4}^{+})$ B、由图及题意可推知 $V_{2} = 20$ C、已知 $a = 2.5 \times 1 0^{- 11}$ ，则 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数 $K_{b}$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ D、在a点到b点之间始终有： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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二、综合题

21. X、Y、Z，W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的简单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为杀菌消毒剂；Z的原子半径在短周期中最大；W的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。用相关化学用语回答下列问题：

(1)、W元素在周期表中的位置是， $R W_{2}$ 溶液保存时常加入，检验 $R W_{2}$ 溶液是否变质的实验方案是。

(2)、 $X Y_{2}$ 的电子式为， $Z_{2} Y_{2}$ 含有的化学键是。

(3)、Y的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是。

(4)、工业上可利用电子传感器检测来煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极a的电极反应式为。

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22. 利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：

(1)、M的化学式为，除去 $C O_{2}$ 中少量的 $S O_{2}$ 杂质可选择的试剂有(填正确答案标号)。
A．饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B．碱石灰 C．饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

(2)、工业上实现①过程生产 $C u S O_{4}$ 常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为。

(3)、 $N a_{2} S O_{3}$ 的水溶液中各离子的浓度大小关系是，检验 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液是否变质的方法是。

(4)、实验室欲制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是____(填正确答案标号)。

A、 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $S O_{2}$ B、 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $S O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{3}$ 和S D、 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$

(5)、已知：常温下 $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.6 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $l g 2 = 0.3$ ，忽略第二步电离，则 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{3}$ 溶液的pH约为(保留1位小数)。

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23. 涤纶用途很广，大量用于制造衣物和工业制品，其基本组成物质是聚对苯二甲酸乙二酯，可由以下流程制得，其中物质A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。

(1)、物质A的结构简式为，物质C中官能团的名称是。

(2)、反应①、②、③中属于取代反应的是。

(3)、物质D分子中最多有个原子共平面，D的同分异构体中属于芳香烃的共有种(不包括D)。

(4)、物质C在加热和Cu作催化剂的条件下可与 $O_{2}$ 反应生成 $|_{C H O}^{C H O}$ ，请写出其反应的化学方程式。

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24. $K M n O_{4}$ 是实验室中常用的化学药品之一，可以利用 $C l_{2}$ 氧化 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $K M n O_{4}$ ，设计了如图所示的实验装置(加热及夹持仪器已略去)。回答下列问题：

(1)、装置A中制备 $C l_{2}$ 的化学反应方程式为，装置B中生成 $K M n O_{4}$ 的离子反应方程式为。

(2)、 $K M n O_{4}$ 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 $K M n O_{4}$ 溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。现有 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的样品，采用 $K M n O_{4}$ 滴定法测定该样品的组成(设杂质都不与 $K M n O_{4}$ 反应)，实验步骤如下：
(ⅰ)配制 $200 m L c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液；
(ⅱ)洗涤并润洗滴定管，装入高锰酸钾溶液，排气泡，调节液面到0刻度线或以下，记录读数为 $V_{1} m L$ ；
(ⅲ)准确称取 $m g$ 样品于锥形瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 至刚好完全溶解，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至(填现象)，记录读数为 $V_{2} m L$ 。
①由以上数据可计算样品中所含 $F e S O_{4}$ 的质量分数，计算表达式为；
②下列关于样品误差分析的说法，正确的是(填正确答案标号)。
A．配制 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液定容时仰视，样品含量测定值偏高
B．未润洗滴定管便装入 $K M n O_{4}$ 溶液，样品含量测定值偏低
C．滴定结束时俯视读数，样品含量测定值偏低
D．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，样品含量测定值偏高

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25. 利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一、

(1)、早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和 $C O_{2}$ 制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式。

(2)、2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸(如图所示)，再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为。

(3)、我国科学家王亮在 $C O_{2}$ 合成燃料 $C H_{4}$ 的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， T℃时，将 $2 m o l C O_{2} (g)$ 和 $8 m o l H_{2} (g)$ 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的 $\frac{4}{5}$ 。
①T℃时，该反应的平衡常数 $K =$ ， 0～10min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；
②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有(填正确答案标号)；
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内气体的密度不再改变
C． $H_{2} O (g)$ 的体积分数保持不变
D． $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 的值保持不变
E． $v_{正} (C O_{2}) = 4 v_{逆} (H_{2})$
③在T℃时，为了提高 $H_{2}$ 的转化率可以采取的措施有：等比例增加 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的物质的量或(任填一种)。

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26. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
②Au只溶于王水；
③ $H A u C l_{4}$ 的电离方程式： $H A u C l_{4} = H^{+} + A u C l_{4}^{-}$ 。

(1)、操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和，金属B是。

(2)、酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是。

(3)、王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为。

(4)、若用过量的Mg将1mol $H A u C l_{4}$ 完全还原，则参加反应的Mg的质量是g。

(5)、操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是(填正确答案标号)，原因是。
A．蒸馏水 B． $C C l_{4}$ C.70%酒精 D．饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液

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A	B	C	D

酸碱中和滴定	浓缩海水	实验室制氨气	分离互不相溶的两种液体

选项	物质(括号内为杂质)	所用药品或操作
A	$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$	NaOH溶液，过滤
B	$C H_{3} C H_{2} O H (H_{2} O)$	CaO，蒸馏
C	$C O_{2} (H C l)$	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，洗气
D	$C a C O_{3} (C a S O_{4})$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤

选项	甲	乙	丙
A	C	CO	$C O_{2}$
B	$A l_{2} O_{3}$	$N a A l O_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
C	Si	$S i O_{2}$	$H_{2} S i O_{3}$
D	Na	NaOH	NaCl


A．验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$	B．验证外加电流的阴极保护法，Fe得到保护

C．验证非金属性S＞C＞Si	D．探究温度对化学反应速率的影响