陕西省安康市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是（）

A、过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂 B、医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性 C、常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸 D、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 在水中能形成 $A l (O H)_{3}$ 胶体，可用作净水剂

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2. 金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是（）

A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原 B、化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大 C、金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀 D、铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀

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3. 下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A、糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 B、甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应 C、一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH₂反应 D、乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol HClO中含有的H-Cl键数为N_A B、标况下，2.24L H₂O中含有的质子数为N_A C、56g Fe与足量Cl₂反应，转移的电子数为3N_A D、一定条件下，1mol N₂与3mol H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

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5. 已知CO和NO能发生反应： $2 C O + 2 N O ⇌_{}^{} 2 C O_{2} + N_{2} Δ H < 0$ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、升高温度会减小正反应速率 B、平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率 C、当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100% D、当上述可逆反应达到平衡时，体系中 $c (C O)$ 与 $c (N O)$ 一定相等

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6. 室温下，下列说法错误的是（）

A、等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的 $H_{2}$ B、pH相等的盐酸和醋酸溶液，则 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ C、 $N a H A$ 溶液呈酸性，则 $H_{2} A$ 一定是强酸 D、若溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ ，则溶液一定呈酸性

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7. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列说法正确的是（）

A、浓硫酸可以提高乙酸乙酯单位时间内的产率 B、为了更好地吸收产品，可以将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液 C、生成的乙酸乙酯需要进行萃取分液，收集下层液体 D、在试管里先加入浓硫酸，再加入乙醇和冰醋酸

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8. 从海水中提取镁的工业生产流程如下：
$海水 \to_{①}^{石灰乳} M g (O H)_{2} \to_{②}^{盐酸} M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \to_{③}^{H C l 气体、 Δ} M g C l_{2} \to_{④}^{电解} M g$
下列说法错误的是（）

A、此法的优点之一是原材料来源丰富 B、步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C、步骤③中 $H C l$ 气流作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分 D、该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应

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9. 下列实验中，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热	没有银镜产生	淀粉一定没有水解
B	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴 $C u C l_{2}$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝	$C u (O H)_{2}$ 的溶解度小于 $M g (O H)_{2}$
C	向溴水中加入足量苯，振荡、静置	上层溶液颜色变浅	苯分子中化学键断裂
D	将充满 $N O_{2}$ 的玻璃球泡先后放入冷、热水中	热水中球泡颜色变深	$N O_{2}$ 转化成 $N_{2} O_{4}$ 的反应是吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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10. 烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、CH₃∙(甲基)的电子式为 B、第二步反应的活化能为 $8.3 k J / m o l$ C、Cl∙浓度大小对生成 $C H_{3} C l$ 的反应速率有较大影响 D、 $C H_{4} (g) + C l_{2} (g) \to C H_{3} C l (g) + H C l (g) Δ H = - 105.4 k J / m o l$

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11. 有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A、M至N的反应类型是消去反应 B、N分子中所有的C原子一定共平面 C、可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液区分N与Q D、 $1 m o l Q$ 与足量金属钠反应生成 $0.5 m o l H_{2}$

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12. 某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列说法错误的是（）

A、a为直流电源的正极 B、阴极反应式为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ C、“酸性水”具有强氧化性，具有杀菌效果 D、装置工作时，右室中的 $O H^{-}$ 经交换膜流向左室

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13. 有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（）

A、能与FeCl₃ ，溶液发生显色反应 B、含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团 C、该有机物的化学式为C₈H₉O₃ D、两分子该有机物能发生酯化反应生成含有3个六元环的有机物

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14. $C_{6} H_{12} O_{2}$ 有多种同分异构体，其中属乙酸酯的同分异构体共有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、9种

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15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、R三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $Z > Y$ B、阳离子的氧化性： $X > Z$ C、氧化物的水化物的酸性： $R > W$ D、X和Y形成的化合物只有一种

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16. 在 $25 ℃$ 时，向 $20.00 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 某一元酸 $H A$ 溶液中逐滴加入 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液 $p H$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、若a=3，HA的电离平衡常数约为 $1.1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、滴定过程中的离子反应为： $H A + O H^{-} = H_{2} O + A^{-}$ C、在d点时，溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA) D、b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

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二、综合题

17. 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠 $(N a C l O)$ 。某实验小组用如图装置制备84消毒液。
A中发生反应的离子方程式为。

(2)、C中盛装试剂为，导管的连接顺序为a、。

(3)、制备84消毒液时，若 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应温度过高， $N a C l O$ 的产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、Ⅱ．过氧乙酸 $(C H_{3} C O O O H)$ 是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性。
$C H_{3} C O O O H$ 可用 $H_{2} O_{2}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 制备，其化学方程式为。

(5)、制备 $C H_{3} C O O O H$ 过程中总会残留少量 $H_{2} O_{2}$ ，因此 $C H_{3} C O O O H$ 在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取 $C H_{3} C O O O H$ 样品 $6.000 g$ ，标定步骤如下：
a．用 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定 $H_{2} O_{2}$ ；
b．当达到终点时加入足量 $K I$ 溶液，发生反应： $2 K I + H_{2} S O_{4} + C H_{3} C O O O H = K_{2} S O_{4} + C H_{3} C O O H + H_{2} O + I_{2}$ ；
c．用 $1.500 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2}$ ，发生反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20.00 m L$ 。
测得样品中 $C H_{3} C O O O H$ 的质量分数为。

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18. 局部麻醉剂苯佐卡因生成流程如下图：
(苯佐卡因)
已知：反应①的条件为浓硫酸、浓硝酸混合酸，加热；反应④中硝基在盐酸和铁作用下被还原为氨基。请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、合成路线中反应①的化学方程式为。

(3)、B的结构简式为， B中含有的含氧官能团的名称为。

(4)、合成路线中③的反应条件为。

(5)、苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件的异构体共有种(不考虑立体异构)。
任意写出其中一种的结构简式：。
①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为-NH₂；
②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应。

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19. 有机物G是一种香料，其合成线路如下图：

已知：Ⅰ． $R - C H = C H_{2} \to_{② H_{2} O / O H^{-}}^{① B_{2} H_{6}} R - C H_{2} C H_{2} O H$ ；

Ⅱ．D的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱只有三组峰值。

Ⅲ．E能与银氨溶液反应，G分子中只有2个 $- C H_{3}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A的系统命名为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、D与F反应的化学方程式为。

(4)、写出所有与D互为同分异构体，且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式。

(5)、若E的一种同分异构体能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，则该异构体与足量的饱和溴水反应涉及的反应类型为。

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20. 硫化镉( $C d S$ )难溶于水，常作颜料、油漆的添加剂。实验室以镉铁矿(主要成分是 $C d O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 及少量 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ )为原料制备高纯度 $C d S$ 和绿色净水剂 $K_{2} F e O_{4}$ 的工艺流程如下：
已知如下信息：
①常温下， $K_{s p} (C d S) = 3.6 \times 1 0^{- 29}$ ， $C d {(S O_{4})}_{2}$ 可溶于水。
②此实验条件下，几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
$F e^{3 +}$
1.5
2.8
$A l^{3 +}$
3.0
5.0
$F e^{2 +}$
6.3
8.3
$C d^{2 +}$
7.4
9.4
请回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉镉”后滤液中 $c (S^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $c (C d^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。若滤渣2为 $A l (O H)_{3} 、 F e (O H)_{3}$ 的混合物，则“调 $p H$ ”中需控制 $p H$ 的最小值为。

(4)、操作A包括过滤、洗涤、干燥等。验证 $C d S$ 沉淀是否洗净的操作是。

(5)、一种制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的方法是在一定条件下，以铁片为阳极，电解 $K O H$ 溶液。写出电解时阳极的电极反应式。

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21. 科学家积极探索新技术对 $C O_{2}$ 进行综合利用。

(1)、Ⅰ． $C O_{2}$ 可用 $F e O$ 吸收获得 $H_{2}$ 。
$6 F e O (s) + C O_{2} (g) = 2 F e_{3} O_{4} (s) + C (s) Δ H_{1} = - 76.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
$3 F e O (s) + H_{2} O (g) = F e_{3} O_{4} (s) + H_{2} (g) Δ H_{2} = + 18.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、Ⅱ． $C O_{2}$ 可用来生产燃料甲醇。
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生上述反应，测得 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间的变化如表所示：
时间/ $m i n$
0
3
5
10
15
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
0
0.3
0.45
0.5
0.5
$H_{2}$ 的平衡转化率=。该条件下上述反应的平衡常数K=。

(3)、下列措施中能使平衡体系中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大且不减慢化学反应速率的是____。

A、升高温度 B、充入 $H e (g)$ ，使体系压强增大 C、再充入 $1 m o l H_{2}$ D、将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离出去

(4)、当反应达到平衡时， $H_{2}$ 的物质的量浓度为 $c_{1}$ ，然后向容器中再加入一定量 $H_{2}$ ，待反应再一次达到平衡后， $H_{2}$ 的物质的量浓度为 $c_{2}$ ，则 $c_{1}$ $c_{2}$ (填“＞”、“＜”或“=”)。

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金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$F e^{3 +}$	1.5	2.8
$A l^{3 +}$	3.0	5.0
$F e^{2 +}$	6.3	8.3
$C d^{2 +}$	7.4	9.4

时间/ $m i n$	0	3	5	10	15
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	0	0.3	0.45	0.5	0.5