江苏省扬州市2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分 B、聚氯乙烯属于有机高分子材料 C、氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯 D、聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害

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2. 反应 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 可用于食品加工。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的电子式： B、Na的结构示意图为 C、 $N a H C O_{3}$ 既含离子键又含共价键 D、 $C O_{2}$ 的空间填充模型：

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3. 下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛 B、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂 D、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的空间构型为三角锥形 B、NO可用排空气法收集 C、 $N O_{2}$ 与水反应仅体现 $N O_{2}$ 的还原性 D、常温下可用铝制容器盛装稀硝酸

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5. 对于反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 905.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、使用高效催化剂能提高 $N H_{3}$ 的平衡转化率 B、升高温度，该反应的平衡常数减小 C、反应中每消耗22.4L $O_{2}$ ，转移电子的数目约为 $4 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态

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6. 实验室制备、干燥、收集 $N H_{3}$ 并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备 $N H_{3}$ B、用装置乙干燥 $N H_{3}$ C、用装置丙收集 $N H_{3}$ D、用装置丁吸收 $N H_{3}$ 尾气

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7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $I_{1} (X) < I_{1} (Y) < I_{1} (Z)$ B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C、Z的简单氢化物的沸点比W的高 D、Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族

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8. $M n O_{2}$ 催化某反应的机理如题8图所示(·OH表示羟基自由基)。下列叙述错误的是（）

A、反应①为 $O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 4 \cdot O H$ B、·OH与HCHO的反应速率快于 $O_{2}$ 与HCHO的 C、反应④生成的物质X是 $C O_{2}$ D、理论上反应消耗的HCHO与 $O_{2}$ 的物质的量之比为1：1

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9. $K I O_{3}$ 广泛用于生产和生活，工业上制备 $K I O_{3}$ 的原理如图1所示，下列说法正确的是（）

A、a为电源负极 B、 $K^{+}$ 从A极区域迁移到B极区域 C、A极的电极反应式为： $I^{-} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、 $K I O_{3}$ 晶体的晶胞如图2所示，1个O周围距离最近的I有1个

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10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、分子中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基 B、该分子不存在顺反异构现象 C、分子中所有碳原子可能共平面 D、1mol该物质最多能与1mol $B r_{2}$ 反应

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11. 室温下，通过下列实验探究

N a_{2} S O_{3}

、

N a H S O_{3}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液的pH，pH约为10
2	用pH试纸测定浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液的pH，pH约为4
3	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液中滴加几滴 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A、实验1可得

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}

溶液中：

c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} S O_{3})

B、实验2可得

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}

溶液中：

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) > 1 0^{- 8}

C、实验3说明

N a H S O_{3}

溶液具有漂白性 D、实验4中发生反应的离子方程式为：

B a^{2 +} + H S O_{3}^{-} = B a S O_{3} ↓ + H^{+}

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12. 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向 $4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a B r$ 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量 $N a_{2} S$ 溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。
实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。
下列说法正确的是（）

A、实验2的现象能够说明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g B r)$ B、实验3所用 $N a_{2} S$ 液中存在 $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)$ C、实验3过滤后所得清液中存在： $c^{2} (A g^{+}) = \frac{K_{s p} (A g_{2} S)}{c (S^{2 -})}$ 且 $c (A g^{+}) \geq \frac{K_{s p} (A g B r)}{c (B r^{-})}$ D、实验4中AgCl溶解的离子方程式为： $A g C l + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-} + 2 H_{2} O$

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13. 二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ： $C O (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) = C H_{3} C O O C H_{3} (g)$ $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： $C H_{3} C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} < 0$
在固定CO、 $C H_{3} O C H_{3}$ 、 $H_{2}$ 的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应 $C O (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 任何条件下都能自发进行 B、测得X点 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有： $v_{正} > v_{逆}$ C、图中物质A可以是CO或 $C H_{3} O H$ D、其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量

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二、综合题

14. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种高效的饮用水消毒剂。

(1)、在酸性条件下， $N a C l O_{3}$ 可与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 $C l O_{2}$ 。写出发生反应的离子方程式：。

(2)、某 $C l O_{2}$ 泡腾片的有效成分为 $N a C l O_{2}$ 、 $N a H S O_{4}$ 、 $N a H C O_{3}$ ，其溶于水时反应可得到 $C l O_{2}$ 溶液，并逸出大量气体。 $N a C l O_{2}$ 和 $N a H S O_{4}$ 反应生成 $C l O_{2}$ 和 $C l^{-}$ ，每生成1mol $C l O_{2}$ 消耗 $N a C l O_{2}$ 的物质的量为mol，逸出气体的主要成分是(填化学式)

(3)、 $C l O_{2}$ 消毒时会产生少量的 $C l O_{2}^{-}$ ，可利用 $F e S O_{4}$ 将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 除去。控制其他条件相同， $C l O_{2}^{-}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO $_{2}^{-}$ 去除率随温度升高而降低的原因可能是

(4)、为测定某二氧化氯溶液中 $C l O_{2}$ 的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL $C l O_{2}$ 溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液27.50mL。已知： $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 5 I_{2} + 2 C l^{-} + 4 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
①滴定终点的现象为。
②计算该二氧化氯溶液中 $C l O_{2}$ 的物质的量浓度(写出计算过程)。

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15. 新型降糖药利拉江的关键中间体Y的合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A分子中采取 $s p^{3}$ 杂化原子的数目为。

(2)、D→E的反应类型为

(3)、E→F的反应中有副产物(分子式 $C_{14} H_{13} O_{2} N_{4} B r$ )生成，该副产物的结构简式为。

(4)、 $F + X \to Y + H C l$ ， X的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。
①分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
②红外光谱表明：分子中有 $- N H_{2}$ ，氯原子直接连在苯环上，除苯环外不含其它环状结构。

(5)、已知：①
②
设计以苯和乙酸为原料合成有机物的路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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16. 叠氮化钠( $N a N_{3}$ )常用于制造汽车安全气囊。实验室制备水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )并利用其还原性进一步反应制取 $N a N_{3}$ 的流程如下：
已知：①一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ；
② $N a N_{3}$ 室温时在水中的溶解度为42g，其微溶于乙醇，向 $N a N_{3}$ 饱和溶液中加入乙醇会析出 $N a N_{3}$ 固体。
回答下列问题：

(1)、在一定温度下，吸收塔中可提高 $C l_{2}$ 吸收率的措施为(答出一点即可)。

(2)、反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为。为提高水合肼的产率，反应器1中NaClO和尿素的添加顺序为。

(3)、亚硝酸乙酯( $C H_{3} C H_{2} O N O$ )、NaOH和水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )反应生成 $N a N_{3}$ ，其原理如下： $N a O H + C H_{3} C H_{2} O N O + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O = N a N_{3} + C H_{3} C H_{2} O H + 3 H_{2} O$ ，若生成7.8g $N a N_{3}$ ，则该反应中转移电子的物质的量为mol。

(4)、实验室也可以 $N a N H_{2}$ 与 $N_{2} O$ 制备 $N a N_{3}$ ，所得固体粗产品中含有少量的 $N a N H_{2}$ ，已知 $N a N H_{2}$ 与水反应生成NaOH和 $N H_{3}$ ，写出以21g粗产品获得 $N a N_{3}$ 固体的实验步骤：，低温干燥。(须用试剂：乙醇、蒸馏水)

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17. 利用 $C O_{2}$ 加氢制甲醇等清洁燃料，是实现 $C O_{2}$ 减排较为可行的方法。一定温度下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、相同温度下，反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及 $C O_{2}$ 的平衡转化率的变化，并说明理由：。已知： $C H_{3} O H 选择性 = \frac{n_{生成} (C H_{3} O H)}{n_{生成} (C O) + n_{生成} (C H_{3} O H)}$ 。

(3)、氢气可通过水煤气法获得，原理为 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。在进气比 $n (C O) ： n (H_{2} O)$ 不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系： $T_{(A)}$ $T_{(B)}$ (填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是。

(4)、如图装置可将 $C O_{2}$ 和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为。

(5)、 $C O_{2}$ 加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。
“”表示物质在催化剂表面被吸附，“ ”表示自由基中未成对电子。已知 $H_{2}$ 在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。
①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为；
②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为。

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