江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期期终考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）

A、以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B、天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅 C、“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D、“海宁II号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属

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2. 反应 $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4} H S O_{3}$ 可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的电子式： B、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型： C、 $N H_{3}$ 和 $S O_{2}$ 均为极性分子 D、 $N H_{4} H S O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： $N H_{4} H S O_{3} = N H_{4}^{+} + H^{+} + S O_{3}^{2 -}$

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3. 下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是（）

A、木炭有还原性，可用于制造黑火药 B、HCHO能使蛋白质变性，可用于食品保鲜 C、 $B a C O_{3}$ 难溶于水，可用于钡餐 D、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作氮肥

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4. 关于反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = 131.3 k J / m o l$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应高温、低温下都能自发发生 B、该反应平衡常数表达式是 $K = c (C O) c (H_{2})$ C、催化剂能提高 $H_{2} O (g)$ 平衡转化率 D、平衡后扩大容积v(正)、v(逆)都减小

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5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 $H C H O \to_{△}^{C u {(O H)}_{2} N a O H} C O_{2}$ B、 $M g \to_{点燃}^{C O_{2} (g)} M g O (s)$ C、 $C H_{3} O H \to_{△}^{C u O} H C H O$ D、 $N a_{2} C O_{3} (a q) \overset{C O_{2} (g)}{\to} N a H C O_{3} (a q)$

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6. 实验室可由 $F e B r_{3}$ 溶液制取无水 $F e C l_{3}$ 。能达到实验自的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙氧化 $F e B r_{3}$ 溶液中的溴离子 C、用装置丙分离出 $F e C l_{3}$ 溶液 D、用装置丁蒸干溶液可得无水 $F e C l_{3}$

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7. 前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、第一电离能： $I_{1} (Z) > I_{1} (X) > I_{1} (Y)$ C、最高价氧化物水化物的酸性：X>W D、W的氢化物分子间能形成氢键

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8. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是（）

A、活性炭可以循环使用 B、浓NaOH溶液与 $I_{2}$ 反应的离子方程式： $I_{2} + 2 O H^{-} = I^{-} + I O_{3}^{-} + H_{2} O$ C、两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性 D、回收的粗碘可通过升华进行提纯

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9. 有机化合物X转化为Y的关系如下图所示。下列说法错误的是（）
$\to_{K O H ， Δ}^{C H_{3} C H O}$

A、化合物X、Y中 $s p^{3}$ 杂化碳原子数相等 B、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y C、化合物Y存在顺反异构体 D、Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子

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10. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将 $C O_{2}$ 转化为乙烯，装置示意图如图。下列说法正确的是（）

A、电极a连接电源的负极，发生氧化反应 B、电极b附近溶液pH增大 C、单原子Ni催化剂上发生反应： $C O_{2} + 2 e^{-} + H_{2} O = C O + 2 O H^{-}$ D、若电路中通过1.2mol电子时，理论上产生2.24L乙烯

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11. 检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：
步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；

步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；

步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

下列说法错误的是（）

A、步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含 $S O_{2}$ B、步骤2的目的是除去 $S O_{2}$ 并证明 $S O_{2}$ 已除尽 C、步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物 D、一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC

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12. 室温下，通过下列实验探究

N a H C_{2} O_{4}

溶液的性质。下列有关说法正确的是（）

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH，测得约为5.5
2	向含 $0.1 m o l N a H C_{2} O_{4}$ 的稀溶液中加入 $0.05 m o l B a {(O H)}_{2}$ ，产生白色沉淀
3	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中通入过量HCl气体，无明显现象
4	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中通入一定量 $N H_{3}$ ，测得溶液 $p H = 7$

A、实验1的溶液中：

c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、实验2反应静置后的上层清液中：

c (B a^{2 +}) = {[K_{s p} (B a C_{2} O_{4})]}^{\frac{1}{2}}

C、实验3所得的溶液中：

c (N a^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、实验4所得的溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})

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13. $C H_{4} - C O_{2}$ 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。
CO岐化： $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$    $Δ H = - 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{4}$ 裂解： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$
积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。
下列说法正确的是（   ）

A、重整反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = - 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、图中压强 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ C、表示温度和压强对 $C H_{4}$ 裂解反应中平衡炭量影响的是图b D、在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生

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二、综合题

14. 高纯碳酸锰(MnCO₃)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿(主要为 $M n O_{2}$ ，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为 $F e S_{2}$ )为主要原料，通过如下图所示途径生产 $M n C O_{3}$ 并得到副产品。
已知：“还原”反应为 $M n O_{2} + H_{2} S O_{3} = M n S O_{4} + H_{2} O$ ； $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ ，
$K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 2.7 \times 1 0^{- 31}$ ， $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 4.0 \times 1 0^{- 14}$ ；
杂质离子浓度 $< 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可以看成完全沉淀； $l g 2 = 0.3$ ， $l g 3 = 0.5$ 。

(1)、 $M n^{2 +}$ 基态核外电子排布式为。

(2)、实验室将 $S O_{2}$ 气体通入 $M n O_{2} - H_{2} O$ 浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使 $S O_{2}$ 充分反应，可以采取的措施有(写出一种措施即可)。

(3)、氧化后的溶液中 $c (M n^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是。

(4)、写出“沉淀”过程的离子方程式，滤液中可以回收的主要物质是。

(5)、已知反应： $C a S O_{3} + N a H S O_{4} + 2 H_{2} O = C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O (s) + N a H S O_{3}$ ，在 $p H = 5$ 时反应充分。试设计用 $C a S O_{3}$ 悬浊液制备石膏(CaSO₄∙2H₂O)的方案：向 $C a S O_{3}$ 悬浊液中加入一定量 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液，。(可选用的试剂及用品： $2.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、pH试纸)

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15. 赤霉酸是一种广谱性植物生长调节剂，可促进作物生长发育，使之提早成熟、提高产量、改进品质。螺环-烯酮(G)是合成赤霉酸的一种中间体，工业上可以通过下列流程合成螺环-烯酮。
$\to_{H_{2} S O_{4}}^{C r O_{3}}$ $\to_{}^{N a O H}$

(1)、G中所含官能团有羰基、、(填名称)。

(2)、A合成B时产生多种副产物，某种副产物分子式为 $C_{14} H_{14}$ ，其结构简式为。

(3)、D转化为E的过程可以看成是两步反应，其反应类型依次是、。

(4)、写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
I.分子中含有两个苯环；
II.分子有5种不同化学环境的氢；
III.能与金属钠反应放出 $H_{2}$ ，但不能与 $F e C l_{3}$ 溶液显色。

(5)、写出以丙酮()为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和本题题干试剂任用，合成路线示例见题干)。

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16. 以锂云母矿粉(主要成分为 $L i_{2} O$ ，还有少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M g F_{2}$ )制备 $L i_{2} C O_{3}$ ， $L i_{2} C O_{3}$ 可用于制备锂电池的正极材料 $L i C o O_{2}$ 。

(1)、浸取。向锂云母矿粉中加入30％硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中NaOH溶液的作用是。

(2)、除杂。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液至溶液的 $p H > 12$ ，过滤，得滤液的主要成分是。(完全沉淀的pH： $A l {(O H)}_{3}$ 为5.2； $F e {(O H)}_{3}$ 为3.2； $M g {(O H)}_{2}$ 为11.1)

(3)、制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。将所得滤液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，减压加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得 $L i_{2} C O_{3}$ 固体。检验 $L i_{2} C O_{3}$ 是否洗涤干净的实验方法是。

(4)、制备 $L i C o O_{2}$ 。
① $L i_{2} C O_{3}$ 和 $C o_{3} O_{4}$ 混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料 $L i C o O_{2}$ ，写出反应的化学方程式：。

② $C o_{3} O_{4}$ 可由 $C o {(O H)}_{2}$ 加热制得。 $C o {(O H)}_{2}$ 在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图所示，试通过计算确定最适宜的加热温度为。(写出计算过程)

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17. 含氮化合物( $N O_{x}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

(1)、已知反应 $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) = N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 1169 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该逆反应活化能为 $a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则其正反应活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。(用含a的代数式表示)。

(2)、某种含二价铜微粒 ${[C u^{I I} {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。

①从化学键的角度解释 ${[C u^{I I} {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 能结合 $N H_{3}$ 的原因：。

②该脱氮过程的总反应方程式为。该反应历程的决速步骤是。(填选项)

a．状态①→状态② b．状态②→状态③

c．状态③→状态④ d．状态④→状态⑤

(3)、一种电解法处理含有 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图3所示，H表示氢原子。

①写出阳极的电极反应方程式。

②电极b上铁的化合物催化含 $N O_{3}^{-}$ 的酸性废水过程可描述为。

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