湖北省十堰市2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒 B、工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂 C、乙二醇常用作汽车发动机的防冻液﹐原因是乙二醇能降低水的凝固点 D、天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源

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2. 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（）

A、 $F^{-}$ 的结构示意图： B、基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C、基态铬原子的核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1}$ D、基态 $F e^{2 +}$ 的外围电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$

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3. 下列有机化合物互为同系物的是（）

A、和 B、和 C、和 $C H_{3} C H = C H_{2}$ D、和

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4. 下列实验装置图正确的是（）
A
B
C
D
用工业酒精制无水酒精
实验室制备乙烯
实验室制乙炔
实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列事实与氢键无关的是（）

A、水结成冰后能浮在水面上 B、常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同 C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、室温下， $23 g C_{2} H_{6} O$ 分子中，含有的C-O键总数可能为N_A B、标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4N_A C、在光照条件下， $C l_{2}$ 与足量的 $C H_{4}$ 充分反应，生成 $0.1 m o l H C l$ 分子，则消耗 $C l_{2}$ 为0.1N_A D、一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数可能为N_A

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7. 某研究团队在《柳叶刀》刊发重要研究成果称，羟甲香豆素(Z)可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型。其合成过程涉及如下转化，下列有关说法错误的是（）

A、反应②属于消去反应 B、1分子X生成1分子Y的同时还得到 $C_{2} H_{5} O H$ C、Z分子中所有碳原子可能处于同一平面 D、强碱性环境有利于Z的生成

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8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是（）

A、常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应 B、简单离子半径：Z>Y>X C、X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价 D、X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同

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9. a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为（）

A、1：1：2 B、8：6：4 C、2：4： 3 D、4：3：6

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10. 科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是（）

A、二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳 B、二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同 D、该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求

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11. 某有机物M的结构简式为 $C H_{3} C H (O H) C H_{2} C O O H$ ，下列有机物经过一定条件可以一步生成M的个数为（）
① $C H_{3} C H_{2} C H B r C O O H$ ② $C H_{3} C H = C H C O O H$ ③ $C H_{3} C H (O H) C H_{2} C O O C H_{2} C H_{3}$ ④⑤

A、2 B、3 C、4 D、5

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12. 下列化学方程式的书写与反应类型的判断均正确的是（）

A、 +NaOH $\to_{Δ}^{水}$ +NaBr 取代反应 B、CH₃CH=CH₂+Cl₂ $\overset{△}{\to}$ CH₂ClCH=CH₂+HCl 取代反应 C、 +H₂SO₄(浓) $\overset{Δ}{⇌}$ +H₂O 氧化反应 D、CH₃CH₂OH $\to_{140 ℃}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O 消去反应

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13. 电解海水直接制取 $N a C l O$ 利用了氯碱工业的原理，该过程同时完成了对海水的消毒和灭藻，电解装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、阳极的电极反应式为 $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ B、相比进口处的海水，出口处的海水的 $C l^{-}$ 浓度更小 C、阴极的电极材料不可使用金属铁 D、海水中含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 等杂质离子，处理过程中易产生 $M g (O H)_{2}$ 、 $C a C O_{3}$ 水垢

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14. F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆ ，生成的三种氟化物都是极强的氧化剂，已知6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。若某晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个 B、XeF₄与水反应时，每生成1molXe转移3mol电子 C、该晶胞内分子间以共价键相结合 D、该晶胞的化学式为XeF₄

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15. 室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度 $= \frac{已电离的溶质分子数}{有溶质分子总数} \times 100 %$ )（）

A、 $x < 20$ B、室温下，HR的电离度为1% C、d点溶液中，部分粒子之间的关系为 $c (N a^{+}) > c (R^{-}) > c (H R) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为 $c > b > a > d$

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二、综合题

16. 某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为 $1.45 g \cdot m L^{- 1}$ 。为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.90mL RX，放入试管中；
Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热，发生反应；
Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀 $H N O_{3}$ 酸化，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液得到浅黄色沉淀；
Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。
回答下列问题：
已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。

(1)、步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

(2)、步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为；若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是。

(3)、步骤Ⅲ中，加入稀 $H N O_{3}$ 的作用是。

(4)、依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为。

(5)、试管中发生反应的化学方程式为。

(6)、若步骤Ⅲ中加入稀 $H N O_{3}$ 的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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17. 氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿( $F e O \cdot C r_{2} O_{3}$ )为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)、基态铬原子核外有种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为。

(2)、M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

I₁
I₂
I₃
I₄
I₅
电离能/(kJ/mol)
578
1817
2745
11575
14830
则M是(填元素符号)。

(3)、制备 $C r C l_{3}$ 时，发生的主要反应为 $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C r C l_{3} + 3 C O C l_{2}$ 。
① $C C l_{4}$ 分子中碳原子的杂化方式为， $C C l_{4}$ 分子的空间结构是。
② $C r C l_{3}$ 溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合铬(Ⅲ)｛ $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l$ ｝，其中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子配位数为。
③ $C r C l_{3}$ 的熔点(83℃)比 $C r F_{3}$ 的熔点(1100℃)低得多，这是由于。

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18. 有机物J是某种治疗高血压的药物的中间体，其合成路线如图所示。
已知：卤代烃与芳香族化合物在 $A l C l_{3}$ 催化下可发生可逆反应：+R＇Cl $⇌_{}^{A l C l_{3}}$ +HCl。
回答下列问题：

(1)、A的名称是；J中含氧官能团的名称是。

(2)、G→H的反应类型为；C→D的反应中，生成的另一种有机物的结构简式为。

(3)、1分子J与3分子 $H_{2}$ 完全加成后，得到的产物分子中手性碳的个数为。

(4)、I的同分异构体中能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的有种(不考虑立体异构)。

(5)、以J和为原料，制备某降压药Q的合成路线如下：
试剂X与一氯甲烷互为同系物，则X的结构简式为；写出生成K的化学方程式：。

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19. 甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.利用甲烷催化还原 $N O_{x}$ 消除氮氧化物的污染：
ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ⅱ. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ⅲ. $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 。
其中： $b > a > 0$ 。
$Δ H_{3} =$ (用含a、b的代数式表示)。

(2)、在4L某恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l N O_{2}$ ，只发生反应ⅲ， $C H_{4}$ 的平衡转化率 $α (C H_{4})$ 随温度的变化关系如图所示。
①曲线上m、n两点的正反应速率： $v (m)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (n)$ 。
②T₁时，若反应进行到 $5 m i n$ 时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为 $4.59 M P a$ ，则 $0 ~ 5 m i n$ 内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应平衡常数 $K_{p} =$ $M P a$ (用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是(填标号)。
A．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高 $N O_{2}$ 的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂， $Δ H_{3}$ 的值增大

(3)、甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。
①电池工作时，K电极上发生(填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为。
③每消耗 $11.2 L O_{2}$ ，电路中转移电子的物质的量为mol。

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A	B	C	D

用工业酒精制无水酒精	实验室制备乙烯	实验室制乙炔	实验室制备乙酸乙酯

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/(kJ/mol)	578	1817	2745	11575	14830