浙江省嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 碳酸的分子式是（   ）
    A、H2CO3 B、CH4 C、CH3COOH D、H2C2O4

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  • 2. 按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于（   ）
    A、盐 B、氧化物 C、酸 D、有机物

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  • 3. 仪器名称为容量瓶的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列过程属于人工固氮的是（   ）
    A、闪电时N2转化为NO B、工业合成氨 C、豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D、分离液态空气获得N2

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  • 5. 下列物质属于非电解质的是（   ）
    A、CO2 B、NaOH溶液 C、Al D、BaSO4

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  • 6. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（   ）
    A、NaH B、H2O C、NaOH D、H2

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  • 7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、CuSO4 溶液 B、NaOH 溶液 C、蛋白质溶液 D、蔗糖溶液

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  • 8. 下列表示错误的是（   ）
    A、水分子的结构式：H-O-H B、乙烯的球棍模型： C、氯离子的结构示意图： D、硫化钾的电子式：K+[：S····：]2-K+

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、H2和D2互为同位素 B、冰和干冰互为同素异形体 C、乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D、丙烯和环丙烷互为同分异构体

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、SiO2可用来生产光导纤维 B、液氨可用作制冷剂 C、硬铝常用于制造飞机的外壳 D、储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

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  • 11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（   ）

    X

    Y


    Z

    W

    A、Z位于第三周期第VIA族 B、Y的非金属性比Z的强 C、X的原子半径比Y的大 D、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

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  • 12. 下列方程式书写错误的是（   ）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3− B、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=2AlO2−＋H2O D、乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

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  • 13. 下列说法错误的是（   ）
    A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B、可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢 C、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 D、具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料 B、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程 C、聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层 D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物

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  • 15. 下列说法错误的是（   ）
    A、油脂都不能使溴水褪色 B、淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 C、在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽 D、很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色

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  • 16. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法错误的是（   ）
    A、断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B、2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低 C、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应 D、在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

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  • 17. 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    实验编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    指向铝

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向铜

    3

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向镁

    根据上表中记录的实验现象，下列说法错误的是A．实验1中铝电极上发生还原反应（   ）

    A、实验2中电子从铝片经导线流向铜片 B、实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极 C、实验3正极的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑

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  • 18. 下列说法错误的是（   ）
    A、水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 B、“变量控制法”是科学探究中常用的方法 C、锂在氧气中燃烧生成过氧化锂 D、非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识

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  • 19. 下列说法错误的是（   ）
    A、H2O2分子中存在非极性共价键 B、MgBr2晶体中既有离子键又有共价键 C、NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂 D、CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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  • 20. 下列说法错误的是（   ）
    A、苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 B、工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁 C、不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构 D、可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品

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  • 21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A、13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2 ， Zn失去的电子数为0.4NA B、1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA C、常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA D、标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA

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  • 22. 某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、该反应的化学方程式为2A=B B、0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C、4min时，该反应达到化学平衡状态 D、8min时，v正(A)=2v逆(B)

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  • 23. 海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)

    下列说法错误的是（   ）

    A、步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒 B、步骤③的实验操作是过滤 C、步骤④的离子方程式是2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O D、步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离

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  • 24. 取15.8gKMnO4 ， 加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol) （   ）
    A、0.25 B、0.15 C、0.20 D、0.10

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  • 25. 根据实验操作或现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色

    X溶液中含有Na＋

    B

    用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色

    Y是NH3

    C

    将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝

    淀粉已经完全水解

    D

    在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成

    该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 26. 回答下列问题：
    (1)、①胆矾的化学式是；②乙醛的结构简式是。
    (2)、过氧化钠与水反应的化学方程式是。
    (3)、向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是。

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  • 27. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

    (1)、设备I的仪器名称是。
    (2)、设备II中盛放的试剂是 ， 该试剂的作用是。
    (3)、浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
    (4)、证明产物中含有CO2的实验现象是。

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三、综合题

  • 28. 以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

    请回答：

    (1)、E中所含官能团的名称是。
    (2)、F的分子式是。
    (3)、C与E反应生成F的化学方程式是。
    (4)、下列说法正确的是____。
    A、A能使酸性KMnO4溶液褪色 B、用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂 C、用水无法鉴别C和E D、D→E的反应属于氧化反应

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  • 29. 为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

    请回答：

    (1)、固体X含有的元素是。
    (2)、化合物A的化学式是。
    (3)、往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是。
    (4)、往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是。

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四、计算题

  • 30. 将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：
    (1)、混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为mol/L。
    (2)、溶解的铁粉的质量为g。
    (3)、最后硫酸亚铁的物质的量浓度为mol/L。

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